湖南省邵阳市第五中学高三化学月考试题含解析

湖南省邵阳市第五中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．25℃、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有NA个分子

B．1molNa2O2中含有的离子数为4NA

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD．某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA参考答案：A略2.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（

）A．还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SOB．a点处的氧化产物是SO，还原产物是I－C．当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3一定为0．4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O参考答案：C【知识点】氧化还原反应原理的应用解析：A．从图中可以看到在刚开始的时候没有产生I2，说明发生了反应：3HSO+IO═3SO+I－+3H+，继而发生：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2故还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SO，正确；B．在0～b间只发生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，故a点处的氧化产物是SO，还原产物是I－，正确；C．①当在0～b间只发生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，溶液中I－为0.4mol时，需要的KIO3是0.4mol；②当3mol

NaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I－为1mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO+5I－+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－为0.4mol时，则与IO反应的I-为0.6mol，消耗了IO为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据图像首先判断出发生的反应，进而氧化性和还原性的强弱就能判断，从而写出化学方程式，如根据题干判断出0～b间的反应是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），综合性较强，难度较大。3.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④ D．①②③④参考答案：D【知识点】氮的氧化物及性质、硫碳的氧化物及性质解析：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正确；

②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确；

③CO2气体与Ba（N03）2不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③正确；

④NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正确；

⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故⑤错误．故答案选D【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，题目难度中等，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位．解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。4.下列关于“剂”的说法正确的是（

）A．卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂

B．补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂C．中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂

D．月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂参考答案：C5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAB．常温下，1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，乙醇是液体，无法计算乙醇的物质的量；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液中离子总数增大；C、根据乙烯和环丙烷的最简式计算出5.6g混合物含有的碳原子数目；D、根据氧气的物质的量及电子守恒计算出转移的电子数．解答：解：A、在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；B、1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol，离子总数大于0.3NA，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子数为0.4NA，故C正确；D、电解硫酸铜溶液时，阳极生成的是氧气，标准状况下3.36L气体的物质的量为0.15mol，转移的电子的物质的量为0.6mol，电路中转移电子数为0.6NA，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．6.将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g参考答案：A略7.某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。下列说法错误的是A．由①可确定肯定存在NH4+B．由②可确定肯定不存在I－、S2－C．SO42－、Ba2+是否存在无法确定D．Fe3+肯定不存在，Na+是否存在可通过焰色反应确定参考答案：C略8.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓参考答案：D略9.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(

)

实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O

参考答案：D

【知识点】化学反应现象和离子方程式的关系解析：D、对应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如微溶物的对待、弱电解质的拆写等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。10.铅蓄电池用途很广。电解液为30%的硫酸溶液，电池总反应式可表示为：

有关该电池的说法不正确的是

A．放电时负极反应：

B．充电时与电源正极相连的电极发生氧化反应

C．放电时，电解液的密度不断增大

D．充电时，电解液的pH不断减小参考答案：C11.下列关于有机物的说法中不正确的是

A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C4H9Br的同分异构体有4种

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：B略12.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）

△H=+255.6KJ.mol-1b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ.mol-1则下列说法不正确的是A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-483.6KJ.mol-1

参考答案：A13.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是

A.通CO的一极是电池的正极B.正极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—

C.熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变

D.电池工作时，CO32—向正极移动参考答案：BC略14.下列说法正确的是（

）

A.常温时，NaHCO3溶液的pH值比同浓度的CH3COONa溶液小B.常温时，pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈酸性

C．把FeCl和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe203固体

D．以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同参考答案：答案；C15.暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是(

)A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：B知识点:氢键

答案解析:B解析：A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，错误；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN

的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，正确；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，正确。思路点拨:本题考查了化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等，注意暖冰主要通过氢键形成固体，明确物理变化和化学变化的本质区别。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②几种物质的溶解度：温度.com[高考资源网.COM]溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1请回答下列问题：⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的

▲

。A．蒸发皿

B．烧杯

C．酒精灯

D．铁坩埚⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

▲

；该反应中可以循环利用的产物是

▲

。⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式

▲

。⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括

▲

、过滤等3步。⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。①实验时要将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为

▲

。②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有

▲

。参考答案：（每空2分，共14分）⑴CD⑵2:1

MnO2⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑⑷蒸发浓缩、降温结晶⑸①18.9g

②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：Ⅰ反应：

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

ΔH=

—184kJ/molⅡ请回答：（1）H2O的电子式是_______。（2）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_______。（3）断开1molH—O键所需能量约为______kJ。参考答案：（1）（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=—483.6kJ/mol（3）463.4略18.五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某温度下，在容积恒定为2．0L的密闭容器中充入2．0molPCl3和1．0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：(1)0~150s内的平均反应速率(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。(3)反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不