江西省宜春市第七中学高三化学模拟试题含解析

江西省宜春市第七中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是（

）

A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物参考答案：A略2.温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术。下列有关做法与此不相符的是A．关停CO2排放量大的化工企业，切断CO2的源头B．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车参考答案：A略3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2参考答案：C5.我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2===2H2OD．该电池每消耗2.24LO2(标准状况)时，有0.2mol电子转移参考答案：D6.最近，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023C．1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．将2.00mol明矾完全溶于1.00L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L参考答案：BNaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.00L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2mol/L，D错。7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是A．三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D．元素X和元素Z的最高正化合价相同参考答案：A【知识点】物质结构与元素周期律解析：短周期元素中Z的原子序数是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，则二者的原子序数相差8，则X为O；Z为S；Y为F。O、F没有最高价含氧酸，A正确，D错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即r(Y)<r(X)，B错误；O可形成H2O2，含极性键和非极性键，C错误。【思路点拨】⑴微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。8.(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（）A．原子半径：丙＞丁＞乙B．甲与丙的原子核外电子数相差8C．丙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁参考答案：AD考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：甲是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，乙应为F元素，甲和丙同主族，且原子序数大于F，丙应为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数最大，应为Al元素，以此解答该题．解答：解：甲是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，乙应为F元素，甲和丙同主族，且原子序数大于F，丙应为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数最大，应为Al元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞Al，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，F原子半径最小，故A正确；B．甲与丙的原子核外电子数之差为11﹣1=10，故B错误；C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和共价键，故C错误；D．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故D正确．故选AD．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．9.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应C．置换反应

D．复分解反应参考答案：D解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选：D．10.下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl-的结构示意图为

参考答案：C略11.下列关于化学研究的说法错误的是A.化学家提出的假设有的不能被实验证实B.卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的C.化学基本原理的应用是有一定条件的D.质量守恒定律是对大量实验事实的总结参考答案：B略12.某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验

B.是否含有K+可通过焰色反应确定C.一定存在的离子为Fe3+、NO3-

D.一定不存在的离子为CO32-、I-参考答案：C试题分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-。A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A正确；B.是否含有K+可通过焰色反应确定，B正确；C.无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；D.一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确。本题选C。13.下列实验操作正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：C略14.下列工业生产的反应原理错误的是

A．高炉炼铁：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2B．氨的氧化：4NH3+5O2

4NO+6H2OC．煅烧硫铁矿：4FeS2+15O2

2Fe2O3+8SO3D．制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O参考答案：C15.下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A.只有②⑥

B.只有②⑤

C.只有①②⑤⑥

D.只有②③④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）（Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4

KHCO3

Ba(NO3)2

CaCl2

NaNO3

MgSO4

中的一种或几种。（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。推断白色粉末中一定有

，一定没有

，不能肯定有没有的是

。（Ⅱ）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH-）>c（H+）；⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实，回答下列问题：⑴写出化学式：C

D

E

⑵用离子方程式表示：B的溶液中c（OH-）>c（H+）的原因。

参考答案：（15分）（Ⅰ）NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2，（3分）一定无CaCl2、MgSO4，（2分）有无NaNO3不能确定（2分）

（Ⅱ）⑴C：Al2(SO4)3（2分）D：AgNO3（2分）E：NH4Br（2分）⑵CO32-+H2O

HCO3-+OH-（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）Ⅰ.化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+

Na+

Fe2+

Ba2+

NH4+阴离子OHˉ

NO3ˉ

Iˉ

HSO3ˉ

AlO2ˉ

HSO4ˉ（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。①B的化学式为

；②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为

。（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A为

；B为

；②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ

Ⅱ

；③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因

；Ⅱ.已知溶液中，还原性：HSO3->I-，氧化性：IO3->I2>SO42-。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示，据图回答下列问题：（1）a点处的氧化产物是

（用离子符号填写,下同）,a点对应的离子方程式为

。（2）当n（I2）达最大时，n（IO3-）对应的最小值为

mol，此时反应的离子方程式是

。参考答案：（14分）Ⅰ.（1）①

Ba(OH)2（1分）②H++SO4ˉ+NH4++Ba2++2OHˉBaSO4↓+NH3↑+2H2O（2分）（2）①FeI2（1分）；

NaNO3

（1分）

②Ⅰ

仅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黄色（1分）Ⅱ

Iˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（1分）

③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）Ⅱ.（1）SO42-（1分）,

3HSO3ˉ+IO3ˉ=3SO42-+Iˉ+3H+

（2分）

（2）1.2mol（1分），5Iˉ+IO3ˉ+6H+=

3I2+

3H2O

（2分）略18.有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如下:已知部分信息如下:ⅰ)ⅱ)ⅲ)ⅳ)R是苯的同系物，摩尔质量为106g/mol,R的一氯代物有5种不同结构:T为一硝基化合物；H分子在核磁北振氢谱上有5个峰。ⅴ）1molY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，ⅵ）苯甲酸的酸性比盐酸弱，苯甲酸与浓硫酸，浓硝酸在加热条件下主要发生间位取代反应请回答下列问题:（1）X的化学名称是_______；Z中官能团名称为________；（2）T的结构简式为_____;图示中X转化为Y的反应类型是______（3）Z和H在一定条件下生成W的化学方程式为______________。（4）G是T的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2(氨基),G的同分异构体有_________种(不考虑立体结构)其中在核破共振氣谐上峰的面积比为1:2:2:2:2的结构简式为___________（5）设计出以茉乙烯为主要原料制备药物中间体()的合成路线（无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为:。________________参考答案：(1)2,3-二甲基-2-丁醇

羰基

(2)

消去反应

(3)

(4)17

或

(5)解析：因为X的分子式为C6H14O1mol，，Y完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，所以知X的名称为.2,3-二甲基-2-丁醇；Z的结构简式为，Z中官能团名称为羰基。答案：2,3-二甲基-2-丁醇

羰基。（2）R是苯的同系物，摩尔质量为106g/mol,R的一氯代物有5种不同结构，所以R的结构为，T为一硝基化合物；H分子在核磁北振氢谱上有5个峰，所以T的结构简式为。由X为2,3-二甲基-2-丁醇，所以X转化为Y的反应类型是消去反应。（3）由上述分析知Z的结构简式为和H的结构简式在一定条件下生成W的化学方程式为：（4）T的结构简式为，G是T的同分异构体，G能和碳酸复的反应产生气体日分子中含有-NH2(氨基),G的同分异构体有17种，其中在核破共振氣谐上峰的面积比为1:2:2:2:2的结构简式为或。（5）以茉乙烯为主要原料制备药物中间体()的合成路线为:。19.（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五种离子A、B、C、D、E，有以下特点：A、D离子含有两种元素；E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8。（1）A与C结合成的化合物乙为难溶于水的白色沉淀，但可以溶于强酸，也可以溶于A与B结合成的强碱性化合物甲。则C元素在周期表中的位置为

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