2022年浙江省宁波市致远外国语学校高一化学联考试题含解析

2022年浙江省宁波市致远外国语学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略2.矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br－），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐（BrO3－）。下列有关该转化过程的认识正确的是A.该过程中溴化物（Br－）得到电子B.该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3－）是还原剂C.该过程中溴元素被氧化D.该过程中O3发生氧化反应参考答案：C3.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是

(

)A．n＝m+16

B．n＝m+6

C．n＝m+30

D．n＝m+10参考答案：D略4.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素

B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：C略5.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

()A．H2O的电子式：

B．质量数为14的碳原子：

C．CO2的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：

参考答案：B6.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

()A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液

D．3mol·L－1HNO3溶液参考答案：A略7.下列仪器中可直接加热的是A.圆底烧瓶

B.蒸发皿

C.量筒

D.容量瓶参考答案：BA.圆底烧瓶可以加热，但需要垫石棉网，故错误；B.蒸发皿可以直接加热，故正确；C.量筒不能加热，故错误；D.容量瓶不能加热，故错误。故选B。点睛：能加热的仪器有：试管，烧杯，烧瓶，蒸发皿，坩埚，其中直接加热的有试管，蒸发皿和坩埚。其余加热时垫石棉网。8.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略9.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A．亚硝酸盐的含量

B．淀粉的含量

C．三聚氰胺的含量

D．甲醛的含量参考答案：D10.下列叙述中正确的是（

）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O与S2－的具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同参考答案：B略11.CaO+H2O=Ca（OH）2的反应类型属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应参考答案：A【考点】化学基本反应类型．【分析】为两种物质反应生成一种物质的反应，以此来解答．【解答】解：A．为两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故A选；B．反应物有两种，不是分解反应，故B不选；C．反应物、生成物中均无单质，不是置换反应，故C不选；D．生成物只有一种，不是复分解反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学反应基本类型，为高频考点，把握物质的类别、反应的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意四种基本反应类型的判断，题目难度不大．12.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O参考答案：C略13.有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列对有机化合物的认识正确的是()A．有机化合物都是共价化合物B．有机化合物都含有碳、氢元素C．有机化合物都具有同分异构现象D．有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的参考答案：D有机化合物如CH3COONa中存在离子键，故A错。有的有机化合物中不含氢元素，如CCl4，故B错；甲烷只有一种结构，故C错；碳原子间可以形成单键、双键或叁键，同时也可形成链状结构或环状结构，故D正确。14.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素

A.一定是金属元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是过渡元素

D.可能是金属元素也可能不是金属元素参考答案：D略15.下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A

，B

，C

．（2）仪器B上标记有

（填序号）．①质量

②温度

③刻度线

④浓度

⑤容积Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③稀释、冷却

④转移、洗涤

⑤定容

⑥摇匀回答下列问题（3）应量取的浓硫酸体积是

，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有

；（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是

（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）

．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

参考答案：（1）量筒，容量瓶，温度计；（2）②③⑤；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌．（5）ACF

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的计算；计量仪器及使用方法．【分析】Ⅰ、根据容量瓶的结构、和使用注意事项，容量瓶上标记有温度、刻度线、容积，根据所配溶液体积选择合适的容量瓶等；Ⅱ、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根据配制步骤和所配溶液的体积选择所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变计算应量取浓硫酸的体积；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）根据c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大来分析判断．【解答】解：Ⅰ（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填②③⑤；Ⅱ（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmLxmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000﹣3L/mL×0.2mol/L×98g/mol解之得：x≈5.4所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大；A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，使所量取的浓硫酸的体积偏大，造成配制溶液实际浓度偏大；B、容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配溶液浓度没有影响；C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，容量瓶内溶液温度高于20．C，造成所配制溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，使溶液浓度偏高；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；E、烧杯未进行洗涤，烧杯内壁有少量溶质，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；F、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液体积减小，造成溶液浓度偏高；G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积增大，造成溶液浓度偏低；故选ACF．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：

图1

图2试根据阿斯匹林的结构回答；⑴阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为

；B中含有的官能团是

。⑵阿斯匹林跟NaHCO3同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是

。⑶上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

；⑷上述水解产物B与乙醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为

。参考答案：

CH3COOH、羧基、

18.活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002min时2.0000.0400.0300.030

(1)2min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝_____mol·L-1·min-1；(2)该反应的化学方程式是________________________________________。(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。①v(NO):v(A):v(B)=2:1:1②混合气体的密度不再改变③总压强不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变(4)碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如图，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。①a处通入的物质是___（填名称），电极反应式为：_______________；②b处电极反应式为：_____________；③电池工作时H＋由____极移向_______极(填正、负极)。参考答案：(1)0.03

(2)C＋2NOCO2＋N2

(3)②④

(4)①甲醇

2CH3OH＋2H2O－12e－2CO2↑＋12H＋

②3O2＋12H＋＋12e－6H2O

③负

正试题分析：（1）根据表中数据可知2min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝＝0.03mol·L-1·min-1；（2）由表中数据可知，C、NO、A、B的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03＝1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成物为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为C＋2NOCO2＋N2；（3）①v(NO)∶v(A)∶v(B)＝2∶1∶1不能说明正逆反应速率是否相等，不一定达到平衡状态，错误；②反应前后气体的质量增加，容器容积不变，则混合气体的密度不再改变可以说明反应达到平衡状态，正确；③正反应是体积不变的，则总压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，错误；④正反应是气体的质量增加的可逆反应，而混合气体的总的物质的量不变，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变可以说明反应达到平衡状态，正确，答案选②④。（4）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向和电子的流向可知，通入a