2022年河北省衡水市深州中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年河北省衡水市深州中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08山东历城质检）根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（

）

①单质

②氧化物

③酸

④碱

⑤盐

A．①②④

B．①②③⑤

C．②③④

D．①②③④⑤参考答案：答案：B2.下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．碳酸钠的水解：+2H2OH2CO3+2OH－参考答案：B3.A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（

）A.C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B.A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C.B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强D.D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小参考答案：DA、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数（符合要求的是H、Be、Al），其中A的单质在常温下为气体，则A为H，根据原子序数依次增大，得到F只能是Al。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大，则D为Na。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置时，只能是B、C处于同周期相邻主族，C、G处于同主族相邻周期。这三种元素原子的最外层电子数之和为17，得到B最外层5个电子，C、G最外层都是6个电子。所以B、C、G分别为N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七种元素分别为：H、N、O、Na、Mg、Al、S。A.C、D、G三种元素形成的盐可能为Na2SO3，溶液显碱性，A正确；B.A、B、C三种元素间既能形成共价化合物（例如硝酸等），又能形成离子化合物（例如硝酸铵等），B正确；C.B、C、G中C（即O元素）的非金属性最强，所以C的氢化物稳定性最强，C正确；D.D、E、F、G形成的简单离子（Na+、Mg2+、Al3+、S2-），按照核外电子排布，前三个离子有两个电子层，后一个离子有三个电子层，所以离子半径大小顺序是S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，D错误。答案选D。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，3.6gD2O中含有的电子总数为2.0NAB．标准状况下，11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NAC．常温常压下，4.6gNa在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NAD．25℃时，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋数为0.1NA参考答案：B略5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()

XYZW

A.原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等参考答案：A根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推出W为P，则X为N，Y为O，Z为Si。原子半径：r(Si)>r(P)>r(N)>r(O)，A项错误；非金属性：N>P>Si，则酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B项正确；非金属性：O>N>P>Si，则稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，C项正确；最高化合价：N为＋5、Si为＋4、P为＋5，分别与其主族序数相等，D项正确。6.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5mol参考答案：C7.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002mol气体参考答案：D解析：A、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子发生Fe-2e－=Fe2＋，正极发生O2+4e-+2H2O=4OH-,亚铁离子通过阳离子交换膜到达正极区，碳棒区会出现白色沉淀，A错误；B、K1闭合，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，K2闭合构成电解池，石墨棒是阳极，2Cl--2e-=Cl2，铁棒是阴极，发生2H++2e-=H2，铁棒周围溶液pH逐渐升高，B错误；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极发生2H++2e-=H2，C不正确；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共产生0.002mol气体，D正确，故答案选D8.下列实验不能达到预期目的的是代号实

验实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B

同温下测定相同浓度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱

CAlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D

同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱

参考答案：C9.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：C解析：A.雾属于胶体，胶体的性质之一具有丁达尔效应，故说法正确；B.铁比铜活泼，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于置换反应，说法正确；C.此方法属于萃取，属于物理变化，说法错误；D.钢是铁和其他单质组成的合金，说法正确。10.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图1构成锌—铜原电池

B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3制备乙酸乙酯

D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯参考答案：B略11.下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3

②Na→Na2O2→Na2CO3③S→SO3→H2SO4→MgSO4

④C→CO→CO2→Na2CO3A．①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：C试题分析：①4Fe+3O22Fe2O3;但Fe2O3不能与任何物质直接反应产生Fe(OH)3

错误。②

2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，都能一步直接转化。正确。③无论S与氧气的相对物质的量的多少，都发生反应：S+O2SO2，不能一步直接转化。错误。④2C+O22CO；2CO+O22CO2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.都能一步直接转化。正确。考点：考查Fe、Na、S、C元素的电子及化合物的转化的知识。

12.2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是（

）A．世博园区公共交通使用的是纯电动汽车B．日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能C．为了方便游客园区发放一次性塑料袋

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中和NOx反应生成无毒气体参考答案：C略2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（

）A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Na参考答案：B略14.用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是

①8.8g

②21.4g

③35.2g

④47.8g

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：C15.(1998·全国卷)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(

)A.锌

B.铁

C.铝

D.镁参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和Fe(NO3)3溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2]做了相应探究。探究I：(l)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20mL18mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。①配制1mol/L的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是__

____(填字母）。A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）探究II：(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。(3)装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：猜想1:SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：____________________________________；1

按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是___________________。②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是____

__(填序号）。a．1mol/L稀硝酸

b．pH＝1的FeCl3溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液参考答案：（1）①用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口（2分）②2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑（2分）

③A（1分）（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）（3）猜想3：SO2和Fe3＋、酸性条件下NO3-都反应（1分）①Ba2＋＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Fe2＋（2分）（可分步写SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2Fe2＋，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（各1分）不正确（1分）SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色（2分）

）

②c（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.［化学—化学与技术］高氯酸化学式为HClO4，是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的

并分离出NaHSO4晶体。

（2）反应器2中发生反应的离子方程式为

。SO2的作用是作

剂。（3）循环使用的物质是

。（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是

。（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）

。参考答案：（1）溶解度（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；还原（3）H2SO4

（4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；（5）阳极反应式

HCl+4H2O-8e—=HClO4

+8H+。略18.(17分)(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)该反应的ΔH

0(选填“＞”或“＝”或“＜”)。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)

ΔH2＝+172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH3＝－296.0kJ·mol－1请写出CO除SO2的热化学方程式

。(3)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。求上述酸化后所得溶液的pH。

(4)根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于

mol·L－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。若原废水中CrO42－浓度为amol/L，请在图中画出c(CrO42－)与c(Ba2+)的关系图，并进行必要的标注。②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10m3CrO42－的物质的量浓度为1.0×10—3mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)

Kg(保留两位小数)。参考答案：（17分）Ⅰ.（1）＜（2分）（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)

ΔH＝-270kJ·mol－1（3分）（3）6

（5分）

图3分（4）2.4×10－4（2分）

8.34（2分）略19.PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大．请回答下列问题．（1）PtCl2（NH3）2是

（填“平面四边形”或“四面体”）结构．（2）请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图：淡黄色固体

，黄绿色固体．（3）淡黄色固体物质由

（填“极性分子”或“非极性分子”，下同）组成，黄绿色固体物质由

组成．（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是

．参考答案：（1）平面四边形；（2）；；（3）非极性分子；极性分子；（4）黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的