广西壮族自治区贵港市浔州中学高三化学联考试卷含解析

广西壮族自治区贵港市浔州中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD.KHS的水解HS－+H2O

H2S+OH－参考答案：D略2.雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：下列叙述中，不正确的是A．均能与卤化氢发生取代反应B．均能发生脱水的消去反应C．均可使溴水褪色D．两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物参考答案：D略3.已知：①向KMnO晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（

）

A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略4.（2005·全国卷Ⅲ）8.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A.(m+n)必定小于p

B.(m+n)必定大于p

C.n必定小于p

D.m必定大于P参考答案：C

压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积缩小的反应，即m＜p。

5.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的

一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A.pH=5.5溶液中：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)C.pH=3.5溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)参考答案：C略6.在生活、生产中，下列行为安全合理的是A.向燃着的酒精炉中添加酒精 B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火C.金属钠着火时用水灭火 D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生参考答案：D知识点:化学与生活解析：A、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；C、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选D。思路点拨:使用易燃气体、液体、固体时要防止发生火灾或爆炸。7.下列化学实验事实及其解释都正确的是

（

）A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性参考答案：C略8.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是（

）A.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液C.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液参考答案：A略9.下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是（

）

A．用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl2溶液具有酸性

C．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗

D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体参考答案：C略10.“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=X+2H+。下列说法中正确的是

A．另一极的电极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－

B．电池内部H+由正极向负极移动C．乙醇在负极发生反应，电流经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O参考答案：CD略11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．X的氢化物显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．ZX2的水溶液在空气中存放不易变质D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为2×3=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为=2，由三种元素原子的最外层电子数之和为14，则X的最外层电子数之和为14﹣6﹣2=6，故X处于第二周期，则X为氧元素；X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Mg元素、Z为S元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为2×3=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为=2，由三种元素原子的最外层电子数之和为14，则X的最外层电子数之和为14﹣6﹣2=6，故X处于第二周期，则X为氧元素；X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Mg元素、Z为S元素，A．X为氧元素，其氢化物水为中性，过氧化氢为弱酸性，故A错误；B．Y为Mg元素，其氧化物为氧化镁，属于离子化合物，故B正确；C．ZX2为SO2，其水溶液亚硫酸，具有较强的还原性，溶液被氧气氧化为硫酸，故C错误；D．氢氧化镁属于中强碱，硫酸属于强酸，故D错误；故选B．12.某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是()A.分子式为C26H28O6NB.遇FeCl3溶液不能发生显色反应C.1mol该物质最多能与8mol氢气发生加成反应D.1mol该物质最多能与4molNaOH溶液完全反应参考答案：A略13.下列反应的离子方程式中，正确的是A．氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2OB．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2OD．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：B略14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）①18gD2O含有的电子数为10NA

②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol

⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA

⑥0.1molOH－含0.1NA个电子

⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥参考答案：B略15.（2006·上海卷）5.下列有机物命名正确的是A.

2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.

间二甲苯D.

2—甲基—2—丙烯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学—化学与技术(15分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是______________________________________________。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。（4）滤液I的成分是水和______________。（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。参考答案：（1）78；100（2）取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）（3）Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3（4）K2SO4；(NH4)2SO4（5）BaCl2；过滤；洗涤；干燥（6）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知β-羰基酸受热容易脱羧，比如3-羰基丁酸CH3COCH2COOH中度加热后便可产生丙酮与CO2。化合物E稀释时产生一种有肉香、微甜香气，可用于做交联剂。现有如下有机化合物的转化路线（1）D中的官能团名称是__________________。（2）D转化为E时的反应条件1是___________________________。（3）C的键线式为______________，化合物C转化为D时的反应类型是_________________。（4）D的分子式为__________________。（5）E与足量的浓溴水反应，写出相关的化学方程式为___________________________。（6）酯类物质A分子式为C9H6O3，A的结构简式是__________________。（7）化合物A有符合如下条件的同分异构体有_________种。①除苯环外无其他环状结构；

②与FeCl3发生显色反应；③与NaHCO3溶液产生CO2参考答案：(1)溴原子、羟基

(2)NaOH醇溶液，加热

(3)

取代反应

(4)C8H9OBr

(5)

(6)

(7)13【分析】从D入手分析，由D变化到E脱去了溴原子，形成了碳碳双键，发生了消去反应，则反应条件为NaOH醇溶液，加热。B与氢气加成得到C，同时结合D的结构简式，则C为。A的分子式为C9H6O3，属于酯类物质，则A为，据此判断；【详解】(1)由结构简式可知，D中含有的官能团为溴原子和羟基；(2)由D变化到E脱去了溴原子，形成了碳碳双键，发生了消去反应，则反应条件为NaOH醇溶液，加热；(3)B与氢气加成得到C，同时结合D的结构简式，可知C的键线式为，C转化为D发生的是取代反应；(4)由D的结构简式可知，D的分子式为C8H9OBr；(5)E中碳碳双键与浓溴水发生加成反应，同时E中羟基邻对位上的氢原子被溴原子取代，发生了取代反应，故反应方程式为：；(6)A的分子式为C9H6O3，属于酯类物质，故A在氢氧化钠水溶液条件下，发生了酯的水解，调节溶液为酸性后，在加热条件下，发生了脱羧反应，故A的结构简式为；（7）能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2说明含有羧基，再结合分子中除苯环外无其他环状结构，可判断出共有13种。分别为：（对、邻、间3种）、、、。

18.（16分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

硫酸：化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%

(1)该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，则需要取_______mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_________________。（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：。___________________________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：_____________________________。③定容时仰视观察液面：_________________________________。（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因_________________。参考答案：（16分）（1）18.4

（3分）(2)60.0（3分）

将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液（2分）（3）①偏高（2分）②偏高（2分）③偏低

（2分）（4）常温下，铝在浓H2S