江苏省徐州市育才职业中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

江苏省徐州市育才职业中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量。下列关于“物质的量”的理解正确的是

A．22.4L任何气体的“物质的量”为1mol

B．18

g

水中H原子的“物质的量”为1mol

C．任何含有NA个粒子数的物质的“物质的量”为1mol

D．1

L

1

mol/L的NaCl溶液中，离子的“物质的量”为1mol参考答案：C2.每年冬天，许多城市会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（

）A.胶体

B.悬浊液

C.乳浊液

D.溶液参考答案：A试题分析：雾是小水滴在空气中分散形成的分散系，由于分散质微粒的直径在1～100nm之间，因此属于胶体，故选项A正确。3.下列叙述不正确的是A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等参考答案：D略4.下列有关叙述中，正确的是（

）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C．在反应2CO+O2====2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．1molCaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3====CaO+CO2

△H=+178.5kJ·mol参考答案：C略5.下列物质属于纯净物的是A．己烷

B．聚乙烯

C．汽油

D．天然气参考答案：A6.已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，下图是以A为原料生产某些化工产品的转化关系图．

据此回答下列问题．

（1）写出A的结构简式_________________．D中官能团的名称________________

（2）反应①的反应类型___________________（3）写出反应③的方程式的______________________________________________________（4）写出C的属于酯类的同分异构体的结构简式_____________________参考答案：(1)CH2=CH2

酯基

(2)加成反应

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(4)HCOOCH3解析：已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D是乙酸乙酯。（1）A的结构简式为CH2=CH2；乙酸乙酯中官能团的名称为酯基；（2）根据以上分析可知反应①的反应类型是加成反应；（3）根据以上分析可知反应③的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）乙酸的属于酯类的同分异构体的结构简式为HCOOCH3。7.下列制备金属单质的方法或原理正的是A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu参考答案：B8.某元素的阳离子Rm+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数是（

）A．A+x+m

B．A+x-m

C．A-x-m

D．A-x+m参考答案：C略9.．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法

正确的是：()

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）；

③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；

④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B10.实验中的下列操作正确的是

（

）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略11.有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NHN0晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B略12.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略13.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A.苯既能发生取代反应，又能发生加成反应B.乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、油脂都属于高分子化合物参考答案：A【详解】A、苯能与液溴、浓硝酸等发生取代反应，苯能与H2等发生加成反应，故A正确；B、乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯的结构简式为，其中不含有不饱和键，即聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化，干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，裂化、裂解：将长链的烃变为短链，属于化学变化，故C错误；D、纤维素、聚乙烯为高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故D错误；答案选A。【点睛】高分子化合物包括纤维素、蛋白质、淀粉、聚乙烯等，特别注意油脂不属于高分子化合物，这需要学生熟记。

14.下列有关说法中，正确的是A.只含共价键的物质一定是共价化合物

B.过氧化氢的电子式：C.188O2-的离子结构示意图为

D.

NaHSO4熔融电离：NaHSO4Na++H+

+SO42-参考答案：C15.高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是

（

）

A．该反应是置换反应

B．钾元素化合价降低

C．发生还原反应

D．是氧化剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________________________________________。(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，其目的是________。在C中收集到的气体主要为__________________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________________________。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为________________________________________________________________________；写出有关反应的化学方程式：___________________________________________。参考答案：(1)铁屑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)打开排除B中的空气H2(3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析：Fe(OH)2属于难溶碱，制取时可根据：盐＋碱―→新盐＋新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。B中有NaOH溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6mol/L的H2SO4，很显然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使两者混合。由于Fe(OH)2极易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的H2将系统内的空气排净。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.离子反应发生条件的探究。(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：

，离子方程式：

。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：

，离子方程式：

。(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：

，离子方程式：

。(4)上述三个反应均属于

(填反应类型)反应，反应发生条件的不同点是第一个生成__

，第二个生成

，第三个生成

；相同点是

。参考答案：(1)生成蓝色沉淀

Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(2)生成无色无味气体

HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(3)观察不到明显现象

H＋＋OH－===H2O(4)复分解

沉淀

气体和H2O

H2O

都使溶液中的离子浓度减小

解析：CuCl2溶液与NaOH溶液混合，会生成蓝色沉淀，离子反应是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子反应是HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，会发生中和反应，离子反应是H＋＋OH－===H2O。这三个反应均是复分解反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。18.（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH=－572kJ/mol

请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量

（填“＞”、“＜”或“＝”）572kJ。参考答案：（4分）（1）小于

（2）＜

（每空2分）略19.写出下列物质溶于水的电离方程式：（1）HCl：

；(2)Ba（OH）2：

；（3）NaHCO3：

；（4）NaHSO4：

．参考答案：1.HCl═H++Cl

2.Ba（OH）2═Ba2++20H

3.NaHCO3═Na++HCO3﹣4.NaHSO4═Na++H++SO42考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质完全电离，电离方程式用“═”，弱电解质部分电离，电离方程式用“?”，电离遵循电荷守恒和质量守恒定律，并注意酸根离子等原子团不可拆分，以此来解答．解答：解：（1）氯化氢为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：HCl═H++Cl﹣，故答案为：HCl═H++Cl﹣；Ba（OH）2为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═B