2022年湖南省湘潭市湘乡石坝中学高一化学联考试题含解析

2022年湖南省湘潭市湘乡石坝中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于酸性氧化物且不与水反应的是A.SO2 B.H2SO4 C.SiO2 D.CO参考答案：C【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物，依据酸性氧化物的定义与概念作答。【详解】A.SO2能溶于水，不符合题意，A项错误；B.H2SO4是酸，不是酸性氧化物，B项错误；C.SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，其化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，且不溶于水，符合题意，C项正确；D.CO为不成盐的氧化物，不是酸性氧化物，D项错误；答案选C。

2.利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2>Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性

参考答案：CA.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现的是二氧化硫的还原性，A不正确；B.氯气通入溴化亚铁溶液先氧化亚铁离子，使溶液变为黄色，B不正确；C.碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不与氯化钙反应，C正确；D.溴水褪色说明有二氧化硫生成，证明了浓硫酸的强氧化性，D不正确。本题选C。3.下列电子式书写错误的是(

)A.

B.

C.

D.参考答案：C氮分子的电子式是，故C错误。4.关于化学键的下列叙述中,正确的是（

）

A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键参考答案：D略5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A.+519.4kJ·mol-1

B.-519.4kJ·mol-1

C.+259.7kJ·mol-1

D.-259.7kJ·mol-1

参考答案：D略6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（

）选项实验现象结论A将稀硫酸加入铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色反应中有Fe3+生成B将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D制蒸馏水时，取最初的馏出液加AgNO3溶液有少量白色沉淀生成冷凝管用自来水洗后残留有Cl-

参考答案：D7.下列关于元素周期表的说法中不正确的是：（

）

A、元素周期表有七个横行，也是七个周期

B、元素周期表有十八个纵行，也是十八个族

C、表中所含元素种类最少的周期是第一周期

D、表中所含元素种类最多的族是ⅢB族

参考答案：B略8.下列物质存放方法错误的是

A.铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.金属钠存放于煤油中参考答案：B略9.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B10.下列仪器不宜直接用于加热的是（

）A.试管

B.蒸发皿

C.坩埚

D.烧杯参考答案：D略11.下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①乙烯

②苯

③乙醇

④甲烷

⑤乙酸

⑥二氧化硫A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．②④⑤⑥

D．①③⑥参考答案：B12.在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有A．2种

B.4种

C.6种

D.8种参考答案：B13.关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是：（

）A、都是白色固体

B、其摩尔质量相同

C、都能和水反应生成强碱溶液

D、都能和水反应生成O2参考答案：C略14.A、B、C分别为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(

)A．原子序数：A>C>B

B．原子半径：A>B>C

C．离子半径：A2->C->B2+

D．原子核外最外层电子数：A>C>B参考答案：C略15.下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是A．

（NH3）

B．（HCN）C．

（C3H4O）

D．

（BF3）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(4分)下图是常见的物质分离提纯的实验装置。

请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)：分离碳酸钠和碳酸钙 ；分离汽油和水

。参考答案：①②三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：(1)如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行_________(填操作名称)，然后进行分液即可；(2)溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式__________________________________________________________________；(3)反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br2或Fe3+，请问他该如何通过实验确认生成Br2(限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液)__________________；如果生成的是Fe3+，请写出反应的离子方程式：________________________________；(4)已知：Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2

Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2将FeBr2、FeI2和HBr(强酸)溶于水，往溶液中通入过量Cl2，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示请回答：①通过实验如何证明ab段反应已开始进行_____________________________；②c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为____________mol；③cd段发生反应的化学方程式为_________________________________。参考答案：(1)萃取

(2)Cl2+H2S=S↓+2HCl

(3)加入CCl4并振荡，溶液分层且下层为橙(黄)色，说明是Br2

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始

0.8

5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3【分析】（1）根据单质碘易溶在有机溶剂中分析；（2）氯气与硫化氢反应生成单质硫和氯化氢，据此书写；（3）根据单质溴易溶在有机溶剂中分析，氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，据此解答；（4）根据氧化性顺序可知通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，然后是溴离子，最后氧化单质碘，结合图像分析解答。【详解】（1）氯气与KI反应生成单质碘，单质碘易溶在有机溶剂中，因此如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行萃取，然后进行分液即可；（2）溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，说明反应后有单质硫和氯化氢生成，则该反应的化学方程式为Cl2+H2S＝S↓+2HCl；（3）由于溴易溶在有机溶剂中，因此确认生成Br2的实验方案是加入CCl4并振荡，溶液分层且下层为橙(黄)色，说明是Br2；氯气能把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；（4）①根据氧化性顺序可知通入氯气后首先把碘离子氧化为单质碘，由于碘遇淀粉显蓝色，则证明ab段反应已开始进行的实验操作是滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始；②通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，然后是溴离子，最后氧化单质碘，根据图像可知c点时溶液中的溴离子恰好全部被氧化，原溶液中碘离子、亚铁离子均是0.2mol、溴离子是0.4mol，反应后生成氯化氢和氯化铁，消耗氯气的物质的量是0.1mol+0.1mol+0.2mol＝0.4mol，因此c点之前溶液中阴离子总物质的量最大时为0.4×2＝0.8mol；③根据图像可知cd段发生氯气氧化单质碘的反应，则反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3。【点睛】（4）是解答的易错点和难点，解答本题时注意根据离子的氧化性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键。18.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①________，④________。（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。参考答案：(1)KSCN

溶液变成血红色

(2)2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋

(3)Fe

HCl

(4)C

(5)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－解析：（1）本题考查Fe3＋检验，检验Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有Fe3＋，反之不含有；（2）本题考查Cu和Fe3＋反应，离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）本题考查化学工艺流程，本实验目的是回收铜和制取纯净的FeCl3，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为FeCl2，滤渣为Cu和Fe，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣③中加入过量的盐酸，过滤，得到金属铜，两种滤液合并，通入氯气，把Fe2＋氧化成Fe3＋；（4）本题考查离子检验，检验某溶液中不含Fe3＋，含Fe2＋，应先加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含Fe2＋，不含Fe3＋，氧化剂不能是酸性