广西壮族自治区贵港市桂平第一中学高三化学模拟试题含解析

广西壮族自治区贵港市桂平第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示与对应的叙述相符的是

(

)图1

图2

图3

图4A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80

℃时KNO3的饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正>v逆参考答案：D略2.化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是A.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒B.用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染C.向海水中加入明矾可以使海水淡化D.石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高参考答案：CA.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒，A正确；B.可燃冰属于清洁能源，用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染，B正确；C.明矾只能净水，不能把海水淡化，C不正确；D.在电池容量相等的情况下，锂离子电池比镍氢电池的体积更小，重量更轻，所以石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高，D正确。本题选C。3.下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。该游离基(R)在空气中十分稳定，在充电时被氧化成阳离子(Rx+)，电池充放电的方程式为：xLi＋Rx+xLi＋＋R。下列有关说法正确的是A．放电时，该电池将电能转化为化学能

B．充电时，Rx+由阴极向阳极移动C．放电时，负极反应为xLi－xe－＝xLi＋

D．充电时，阳极反应为R－xe－＝Rx+参考答案：CD4.禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质是()A．H2O2溶液

B．NaClO溶液

C．矿泉水

D．醋酸参考答案：答案;C5.下列粒子在指定条件下可能大量共存的是

A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-

B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-

D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+参考答案：D略6.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图K4－26－2所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是()。图K4－26－2A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案：A略7.甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=3:4，则加入铝粉的质量为

A.2.7g

B.3.6g

C.

5.4g

D.7.2g参考答案：D略8.下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是

A．苏打

B．氯化氢

C．熟石灰

D．烧碱参考答案：D略9.下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2有漂白性SO2能使石蕊试液褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略10.下列叙述正确的是(

)A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C试题分析：1molH2O的质量为18g，A错误；CH4的摩尔质量为16g/mol,B错误；3.01×1023个SO2分子的质量为=（3.01×1023/6.02×1023x64=32g,C正确；标准状况下,1mol任何物质，该物质若是固体，则体积无法计算，D错误。考点：考查化学基本概念。11.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）

参考答案：B略12.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=﹣196kJ·mol﹣1B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ·mol﹣1C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=﹣254kJ·mol﹣1D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ·mol﹣1参考答案：A解：A、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故A正确；B、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故B错误；C、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故D错误；故选：A．13.生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（

）A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C．被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性参考答案：B解：A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故A正确；B、酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故B错误；C、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；D、强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D正确．故选B．14.室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是A.未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)?c(OH-)]变大C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c(H+)增大D.pH=7时，溶液中c(Na+)=c(CN-)参考答案：C略15.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6

D．同压强、同体积的N2O和CO2

参考答案：答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式

▲

。②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因

▲

。（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。①写出阴极的电极反应式

▲

。

②电解法中加入氯化钠的作用是

▲

。（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。①取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为

▲

时，锰、铬去除率最好。②取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=

▲

时锰、铬去除率最好。参考答案：每空2分，共12分（1）①Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O②Cr(OH)3+OH－＝CrO2－+2H2O（2）①2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―②增强溶液导电性（3）①15%

②4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的电子式为____________。（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为____________________。（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为_____________________。（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。下列说法正确的是______。a.ICl3分子中各原子均达到8电子稳定结构b.由反应KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知还原性：KClO3>ICl3c.ICl与乙烯反应的化学方程式为CH2=CH2+IClICH2CH2Cld.ICl与苯反应制取碘苯的化学方程式为

参考答案：【知识点】物质的结构和性质

D2【答案解析】（1）第三周期VIIA族；（各1分）（2）ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O（2分）（3）ICl+KII2+KCl

（4）I2Cl6ICl2++ICl4-（1分）

（5）cd（2分）

解析：（1）氯元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；在ICl中氯原子和碘原子通过一对共用电子使双方达到稳定的结构，故电子式为（2）由题目中的信息可知ICl的性质与卤素的性质相似，故其与氢氧化钠的反应可以通过氯气与氢氧化钠反应进行推测，得到反应为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O。（3）ICl的性质与氯气的性质相似具有一定的氧化性可以把KI中的I—氧化，故反应为ICl+KI=I2+KCl。（4）I2Cl6的相对分子质量为467，当它发生电离时得到的两种离子的相对质量差是71，正好为两个氯原子的相对质量，故可以得到两种离子分别为ICl2+和ICl4-。a.ICl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，故ICl3中原子就不再是8电子稳定结构，错误；b.由反应KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知KClO3是氧化剂，体现氧化性，错误；c.ICl与乙烯发生加成反应，故反应的化学方程式为CH2=CH2+IClICH2CH2Cl，正确；d.ICl与苯发生的是取代反应，故反应制取碘苯的化学方程式为，正确。

【思路点拨】本题以氯元素形成的化合物为载体考查了物质的结构和性质，抓住题目中的有效信息是解答本题的关键，属于信息给予类试题，难度中等。18.(16分)化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：(1)硼砂中B的化合价为__

_，溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为__

_。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_

_(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_

_。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为__

_(3)镁－H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为_

_。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为_

_。已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，当溶液pH＝6时，_

__(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为__滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2===2I－＋)。参考答案：(1)＋3(1分)；＋2H＋＋5H2O===4H3BO3(2分)；3Mg＋B2O32B＋3MgO(2分)(2)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(1分)；2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓(2分)(3)H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O(2分)；0.045mol·L－1(2分)；没有(1分)(4)碱式(1分)；99%(2分)

【知识点】制备实验方案的设计；化学电源新型电池；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用解析：（1）硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价-2价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为+3价；用H2SO4调pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3

，反应的离子方程式为：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3，X为H3BO3晶体加热脱水的产物判断为B2O3，与Mg反应生成粗硼和氧化镁，反应的化学方程式为3Mg＋B2O32B＋3MgO（2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2+2H++2e-=2H2O；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中，氢离子浓度减小0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，依据反应方程式得到Mg2+离子浓度=0.045mol/L；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，c（OH-）=10-8mol/L，则Qc=c（Mg2+）×c2（OH-）=0.045mol/L×10-16mol/L=4.5×10-18＜Ksp[Mg（OH）2]，说明无氢氧化镁沉淀生成（4）硫代硫酸钠溶液呈碱性，选择碱式滴定管；硫代硫酸钠的物质的量为：0.30mol/L×0.018L=0.0054mol，根据关系式：B～BI3～3/2I2～3S2O32-，n（B）=1/3n（S2O32-）=0.0018mol硼的质量为：11g/mol×0.0018mol=0.0198g，粗硼中硼的含量为：0.0198g/0.02g×100%=99%【思路点拨】本题考查了盐类的水解、原电池原理和电解池原理的分析，沉淀溶解平衡的计算应用，题目难度稍大，计算是难点，计算时要充分利用题目所给数量关系和表中数据，根据质量关系和质量分数的概念快速解题。19.将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物。（1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。（2）B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。（3