四川省成都市试验中学高三化学下学期期末试卷含解析

四川省成都市试验中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故C选；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．2.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A

BC

D参考答案：A考点：化学基本反应类型分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．解答：解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．3.下列叙述中正确的是()。A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象B．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、聚苯丙烯(纯净物)、CH3I(卤代烃)、CO2(非电解质)D．研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行参考答案：DA项中的本质区别在于分散质微粒直径的大小；B项中四种基本反应类型只能适用于部分无机反应，并不能包罗万象；C项中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物都为混合物。4.FeS2与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为2﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS2与HNO3的物质的量之比为

A．1:7

B．2:7

C．1:5

D．2:9参考答案：B略5.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（

）

A.Ca和Cl

B.K和S

C.Ca和F

D.Mg和F参考答案：D略6.下列各物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力，属于同种类型的是

（）A．碘和干冰的升华

B．氯化铵受热气化和己烷受热气化C．氯化钠和铁的熔化

D．二氧化硅和生石灰的熔化参考答案：答案：A7.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g参考答案：D略8.下列各组物质的性质比较中，正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D.氧化性:F2>C12>Br2>I2参考答案：D知识点:元素周期律解析：A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A错误；B、根据元素非金属性越强气态氢化物越稳定，得氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故B错误；C、根据元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，得碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；D正确。故答案选D思路点拨:本题考查了元素周期律的应用，理解元素周期律是分析的关键。9.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．样品中CuO的质一定量为4.0g

D．V＝448参考答案：D10.有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是

（）A.稀硫酸、氯化钡溶液

B.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液、硝酸银溶液

D.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液参考答案：答案：B11.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（

）

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：D略12.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性

B、碱性

C、氧化性

D、还原性参考答案：D略13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol·L－1硝酸钙溶液中NO－3离子数目为0.2NAB.在20℃，101325Pa条件下，11.2L氨气中含电子数为5NAC.62g白磷中有0.5NA个白磷分子D.同温同压下，任何气体单质都含有相同原子数目参考答案：C略14.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

(

)①常温常压下，17g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA；⑤1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05NA；A．①②

B．③④⑦

C．②④⑦

D．②⑤⑥参考答案：C略15.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)参考答案：B解析:A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，C项正确。D项比较简单。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

C的阴离子相同，D、E的阳离子相同

③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成

④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。

请根据以上事实填空：

⑴写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。

⑵D溶液的pH>7，原因是：_________________________________________。

⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。

⑷若用石墨电极电解400mL1.0mo1·L—1A的溶液，当阳极有2.24L气体（标准状况）产生时，溶液的pH＝_______________（设溶液的体积不变）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：；（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①实验2条件下的H2O体积分数为；②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是；a.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolCO

b.容器内压强不再变化c.混合气体密度不再变化

d.混合气体的平均相对分子质量不再变化e.CO2的质量分数不再变化③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_.（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol－1

CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2＝＋172.5kJ·mol－1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H3＝－296.0kJ·mol－1

请写出CO除SO2的热化学方程式。（4）25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c（OH—）相等B．①点时pH＝6，此时溶液中，c（CH3COO—）－c（Na+）＝9.9×10-7mol/LC．②点时，溶液中的c（CH3COO—）＝c（Na+）D．③点时V＝20mL，此时溶液中c（CH3COO—）<c（Na+）＝0.1mol/L（5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：①写出A极发生的电极反应式;②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连。参考答案：（1）C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O（2）20﹪

ae

0.36（3）2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g）

△H＝－270kJ·mol－1（4）BC（5）CO－2e－＋CO32－＝2CO2D解析：（1）硫酸酸化的锰酸钾氧化杂质碳为无污染气体而除去，即碳被氧化成二氧化碳，Mn元素转变为Mn2+，氧化还原反应根据得失电子守恒配平：C+2H2SO4+K2MnO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；（2）①实验2条件下CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）起始量（mol）2

1变化量（mol）0.4

0.4

0.4

0.4平衡量（mol）1.6

0.6

0.4

0.4则H2O体积分数为0.6÷（1.6+0.6+0.4+0.4）×100%=20%；②a.单位时间内生成nmolH2（V正）的同时生成nmolCO（V逆），V正=V逆，达平衡，正确；b.本反应是等体反应，故容器内压强不再变化无法判断是否平衡，错误；c.恒容密闭容器中混合气体密度一直不变，故无法判断是否平衡，错误；d.本反应是等体反应，气体的总物质的量一直不变，混合气体的平均相对分子质量一直不变，故无法判断是否平衡，错误；e.达平衡时，的物质的百分含量不再变化，故CO2的质量分数不再变化，说明已达平衡，正确；故选ae；③900K时：第一个方程式：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

K1=C（CO）·C（H2）/C（H2O）=10-0.39第二个方程式：C（S）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）K2=C（CO2）·C2（H2）/C2（H2O）=10-0.032式-1式得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）K=[C（CO2）·C（H2）]/[C（H2O）·C（CO）]=K2/K1=100.36则（lgK）=0.36根据盖斯定律，反应2CO+SO2=S+2CO2的焓变=△H1-△H2-△H3=-270kJ?mol-1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1；（4）A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，CH3COOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，故由水电离出的c（OH—）不相等，故A错误；B．①点时电荷守恒有：c（CH3COO—）+c（OH—）＝c（Na+）+c（H+），pH＝6，c（H+）=10-6，c（OH—）=10-8；则c（CH3COO—）－c（Na+）＝c（H+）-c（OH—）=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L，故B正确；C．②点时pH＝7，c（OH—）=c（H+），电荷守恒有：c（CH3COO—）+c（OH—）＝c（Na+）+c（H+），故c（CH3COO—）＝c（Na+），故C正确；D．③点时V＝20mL，此时溶液中恰好生成CH3COONa，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH—）>c（H+），根据电荷守恒有：c（CH3COO—）<c（Na+）＝0.05mol/L，故D错误；故答案选BC；①CO具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CO-2e-+CO32-═2CO2；

故答案为：CO-2e-+CO32-=2CO2；②因A为负极，B为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故选：D18.（14分）0.80g

CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。参考答案：

略19.（15分）丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为

和

（写名称）．（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为．（3）C→D的反应类型为

．（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．参考答案：（1）羰基、醚键；（2）；（3）消去反应；（4）等；（5）

【考点】有机物的合成．

【专题】推断题；热点问题；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用．【分析】（1）根据丹参酮ⅡA的结构简