江西省上饶市枫港中学高三化学上学期期末试卷含解析

江西省上饶市枫港中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：（）A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C．维生素C的分子式为C6H6O6D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应参考答案：B考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物中含有醇羟基、酯基、碳碳双键，具有醇、烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、水解反应等，据此分析解答．解答：解：A．维生素C所含的官能团有羟基、酯基、碳碳双键，故A错误；B．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、能被酸性重铬酸钾溶液氧化，故B正确；C．维生素C的分子式为C6H8O6，故C错误；D．该分子中含有醇羟基、酯基，能发生取代反应，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醇、酯的性质，注意分子式的确定，为易错点．2.下列说法正确的是(

)

A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键

B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热

D．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化参考答案：CD略3.（2002·天津、山西、江西卷）14.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A.FeO

B.Fe2O3

C.CuO

D.Cu2O参考答案：B

略4.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体

Y同时通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无CO2

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现参考答案：CD略5.亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（

）A．NO

B．N2

C．NO2

D．NH3参考答案：C6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OB．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．硫化钾晶体溶于水：S2-

+2H2O2OH-

+H2SD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

参考答案：B略7.[化学—选修3；物质结构与性质]明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。③已知[Zn(NH3)4]2+空间构型与相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________________________。④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。A．离子键

B．极性共价键

C．氢键D．配位键

E．范德华力

F．金属键(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。参考答案：(1)N

3s23p63d10

(2)①O>N>S>H

②[Zn(NH3)4]2+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀

③sp3

氨分子间易形成氢键

④ABD

(3)二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大

(4)或【分析】（1）Zn是30号元素；基态Zn2+失去最外层两个电子，（2）①非金属性越强，电负性越强；②[Zn（NH3）4]2+稳定，在溶液中难电离出Zn2+；③[Zn（NH3）4]2+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同；④[Zn（NH3）4]2+与SO42-之间形成离子键，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键；（3）离子电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子晶体熔点越高。（4）空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比。【详解】（1）Zn是30号元素，核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d104s2；基态Zn2+失去最外层两个电子，故答案为：N；3s23p63d10（2）①除Zn外其余元素有N、H、S、O，根据电负性判断方法可知电负性：O>N>S>H，故答案为：O>N>S>H；②[Zn（NH3）4]2+稳定，溶液中难电离出Zn2+，溶液中Zn2+浓度很小，滴加NaOH溶液，无法产生沉淀，故答案为：[Zn(NH3)4]2+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀；③[Zn（NH3）4]2+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同，SO42-中心原子价层电子数目=(6+2+0×2)/2=4，杂化方式为sp3杂化，所以Zn2+的杂化类型为sp3杂化；NH3分子间存在氢键，所以易液化

故答案为：sp3；氨分子间易形成氢键；④[Zn（NH3）4]2+与SO42-之间形成离子键，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键没有非极性键、范德华力、金属键，

故选：ABD；（3）离子电荷数相同，O2-离子半径比S2-的离子半径小，ZnO晶体的晶格能更大，熔点较高，

故答案为：二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大；（4）底面4个相邻的原子形成的菱形，锐角为60°，Zn原子半径为rnm，则底面边长为2rnm，底面积=2rnm×2rnm×sin60°=2

r2nm2，晶胞的高为nm，则晶胞体积=2

r2nm2×nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子数目=1+8×1/8=2，Zn原子总体积=空间利用率=[÷（8r3nm3）]×100%=或；故答案为：或；8.

参考答案：AD9.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C．虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D．图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目参考答案：C略10.化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是(

)A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D．“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料参考答案：B略11.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是选项试剂保存方法理由A金属钠保存在乙醇中防止和空气中氧气、水反应B液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发C碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质D氢氧化钠溶液存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中防止与空气接触被氧化

参考答案：C12.下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓C．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2

=Br2+2Cl－

D．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O参考答案：D略13.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl参考答案：D14.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（

）A．X的浓度的减少 B．Y物质的量的减少C．Z的浓度的增加 D．X物质的量的减少参考答案：C考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．

专题：化学平衡专题．分析：观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少．解答：解：Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=Sabdo﹣Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加．故选C．点评：本试题为化学平衡知识的考查，较难题．过去历年高考化学试题中，涉及化学平衡的图象问题是高考的一大热点，但从未涉及到图象中的区域面积与化学平衡相联系，分析该试题时，我们事先应该知道各个面积所表达的意义15.以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（

）A．a为NaOH溶液，①为蒸馏

B．②、③均为蒸馏，①为分液C．②为分液，C中含有醋酸钠

D．b可以是硫酸，也可以是盐酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Cu2O是一种用途广泛的无机化工原料，一种以氧化铜矿(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质)为原料制备Cu2O的流程如图所示：已知氨浸过程中仅发生的反应为：CuO+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O回答下列问题：(1)氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是_______________________________。(2)氨浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是__________________。按此工艺，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为____________。(4)电解过程中阳极的电极反应式为_________________。(5)Cu(OH)2也可与NH3·H2O反应，已知常温下：Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l)

K1=4.4×10-7Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)

K2=2.0×1013则常温下Ksp[Cu(OH)2]=________________。(6)为了尽量减少流程中所用原料的种类，还原过程可用气体A代替气体B，在加热条件下生成两种单质，该反应的化学方程式为________________________。参考答案：(1)选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“氨浸”反应速率

(2)温度过高会导致NH3·H2O分解，NH3逸出

否

(3)[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O

(4)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O

(5)2.2×10-20

(6)2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O【分析】(1)固体参加反应，为扩大接触面积氨浸之前需将矿物粉碎、过筛；(2)根据氨水易分解分析；(3)含有Cu元素的化合物只有CuO，据此分析；(4)Cu在阳极失去电子生成Cu2O，据此书写阳极电极反应式；(5)根据Ksp[Cu(OH)2]的溶度积常数定义，结合与两个热化学方程式的关系计算；(6)根据气体A是NH3，NH3气具有还原性，会发生氧化还原反应，据此分析。【详解】(1)氧化铜矿氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是增大固体与氨水的接触面积，提高“氨浸”反应速率；根据Cu2+能否形成络离子分析；(2)浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是温度过高会导致NH3·H2O分解，NH3逸出。按此工艺，不能用NaOH溶液代替氨水，因为CuO与氨水发生反应生成铜氨络离子，而与NaOH不反应；(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，这是由于分解产生了CuO黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O；(4)Cu在阳极失去电子，产生的Cu2+与溶液中的OH-反应生成Cu2O，电极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；(5)常温下Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)，根据Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l)

K1=4.4×10-7Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)

K2=2.0×1013，结合化学平衡常数的含义可得Ksp[Cu(OH)2]===2.2×10-20；(5)气体A是NH3，该气体具有还原性，可以将CuO还原为Cu，NH3被氧化为N2，同时反应产生水，反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。【点睛】本题考查了物质制备过程中混合物的分离、氧化、化学反应速率、化学反应平衡常数的计算等知识，较为全面的考查了化学实验、化学反应原理，考查了学生对知识的掌握、理解及应用。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——物质结构与性质]（13分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为

；1molC60分子中σ键的数目为

。⑵多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。①．镓原子的外围电子轨道表示式

②．第一电离能：As

Se（填“＞”、“＜”或“＝”）③．二氧化硒分子的空间构型为

。⑶金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。参考答案：⑴sp2，90NA

⑵①略②>③v形

⑶略18.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。(2)化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是___________(填元素符号)，该原子的杂化类型为___________杂化，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。(3)化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为___________mol。(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________。(5)TiO2能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图所示，阳离子化学式为___________，写出一种与SO42－互为等电子体的分子___________。(6)下图是钛晶体在空间一种堆积方式，此堆积方式名称为___________，钛原子的配位数为__________。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为___________g·cm－3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。参考答案：(1)

(2)O

sp3

O

(3)2

(4)TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高

(5)（TiO）n2n+或(TiO2+)

CCl4SiCl4等

(6)六方最密堆积

12

48×6/[×(2.95×10-8)2×4.69×10-8NA]【分析】(1)根据基态Ti原子价电子为3d24s2，画出其价电子轨道表示式；(2)[Ti(H2O)6]Cl3晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是O，O原子的杂化类型为sp3；晶体所含元素中，电负性最大的元素是O。(3)取1mol绿色晶体[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O溶于水配成500mL溶液，溶液中含有2mol氯离子，据此进行计算；(4)组成和结构相似的分子晶体，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点越高；(5)Ti与O的个数比为1:1，化学式为（TiO）n2n+(TiO2+)；SO42-中的S属于sp3杂化，SO42-原子总数为5，价层电子总数为32，据此规律写出与其互为等电子体的分子；(6)由钛为六方最密堆积，钛原子的配位数为12；该结构中含有的钛原子个数为6个，质量为48×6/NAg；求出该结构的体积Vcm3；根据公式ρ=m/V计算出该晶体的密度。【详解】（1）钛原子的核电荷数为22，其基态原子核外电子排布为：1s22S22p63s23p63d24s2，其价电子为3d24s2，价电子轨道表示式为；综上所述，本题答案：。(2)化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是O，O原子形成2个σ键和2对孤电子对，该原子的杂化类型为sp3；同一周期，从左到右，电负性增大，同一主族，从上到下，电负性减小，因此该晶体所含元素中，电负性最大的元素是O。综上所述，本题答案是：O，sp3，O。(3)化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液，溶液中含有2mol氯离子，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为2mol。综上所述，本题答案是：2。(4)从表中数据可知，TiCl4、TiBr4、TiI4三种卤代物的熔点沸点随着相对分质量的增大而增大，原因是TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高；综上所述，本题答案是：TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高。(5)Ti与O的个数比为1:1，化学式为（TiO）n2n+(或TiO2+)，SO42-中的S的σ电子对数为4，无孤对电子，故价层电子对数为4，属于sp3杂化；SO42-原子总数为5，价层电子总数为32，与其互为等电子体的分子为CCl4、SiCl4等。综上所述，本题答案是：（TiO）n2n+（或TiO2+)，CCl4、SiCl4等。(6)由钛的空间堆积方式可知其为六方最密堆积，钛原子的配位数为12；该结构中含有的钛原子个数为6个，质量为48×6/NAg；该结构的体积为：[×(2.95×10-8)2×4.69×