河北省保定市高级中学2022年高一化学测试题含解析

河北省保定市高级中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（

）A．元素Q所形成的氧化物只有一种B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：Q＞M参考答案：B解：短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为6，N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5，则M为N元素；Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为C元素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为S元素，故C为Mg；M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+6﹣5=3，则D为Al，A．Q为碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A错误；B．M为N元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故B正确；C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故C错误；D．氢化物稳定性与非金属性强弱一致，N元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故D错误，故选B．2.已知：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（

）A.若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—)=n(Cl—)B.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)D.若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5参考答案：BA、浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，所以吸收后的溶液中n(ClO－)＜n(Cl－)，A错误；B、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，B正确；C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n(Cl－)和n(ClO3－)来计算吸收的n(Cl2)，C错误；D、根据方程式：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；D错误，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，本题解答时要特别结合实际，浓盐酸的挥发性，导致量的变化。3.下列仪器：①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是A．②④B．①⑤C．③④D．①③参考答案：B略4.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A、根据电子守恒判断，该离子方程式中电子不守恒；B、该离子方程式两边电荷不守恒；C、注意氢氧化镁是难溶物，应该写成化学式；D、生成碳酸根离子，不会生成二氧化碳气体．【解答】解：A、方程式两边电子不守恒，正确的应该是：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B、离子方程式两边电荷不守恒．正确的离子方程式是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；C、氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式：：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C正确；D、发生酸碱中和反应，生成的应该是碳酸根离子，正确的离子方程式是：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．5.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑,在该反应中H2OA、是氧化剂

B、是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂

D、既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A6.请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰参考答案：B7.下列叙述不正确的是A.用电子式表示HCl的形成过程:B.16667Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C.在空气中加热金属锂:

4Li+O22Li2OD.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质参考答案：B8.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是

A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物

B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应

C．误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救

D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略9.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（

）A．①②③④⑤

B．①③⑤②④

C．②⑤①③④

D．②①③⑤④参考答案：C略10.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣

B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D．K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣参考答案：BA、Fe3＋溶液呈黄色，故A错误；B、不生成沉淀、气体、水，溶液呈无色，故B正确；C、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故C错误；D、H＋＋ClO―=HClO，2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，故D错误。故选B。11.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D略12.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（

）A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3参考答案：D略13.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B略14.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是A.当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)参考答案：DA.当HI、H2、I2浓度之比为2：1:1时不能说明正逆反应速率是否相等，因此不能说明该反应达平衡，A错误；B.由于反应速率随着反应物浓度的减小而减小，则c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于＝10s，B错误；C.升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，C错误；D.0～15s内消耗HI是0.03mol/L，所以生成单质碘的浓度是0.015mol/L，则用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正确，答案选D。15.镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是A.通入氧气的电极为正极B.放电时，溶液中的OH-由正极移向负极C.负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol参考答案：DA.镁一空气电池中，镁为负极，氧气为正极，A正确；B.原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以溶液中的OH-由正极移向负极，B正确；C.镁为负极，负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，C正确；D.氧气为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，根据电极反应可知：当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.01mol，D错误。答案选C.点睛：燃料电池中，燃料一定作负极，而氧气一定作正极。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：（1）计算需要NaOH固体质量g；（2）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶

④500mL容量瓶⑤玻璃棒

⑥托盘天平⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是；（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）；①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是mol/L．参考答案：1.2.0

2.①④⑤

胶头滴管；3.检漏

4.⑤②①③④

5.③⑤

6.0.016考点：溶液的配制．

分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量；（2）根据操作步骤选取实验仪器；（3）容量瓶使用前用检查是否漏水；（4）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（6）计算200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液中含有氢氧根离子总物质的量，依据C=计算浓度．解答：解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；故答案为：2.0g；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；必须使用的玻璃仪器：①烧杯④500mL容量瓶⑤玻璃棒；还需要的玻璃仪器仪器是：胶头滴管，故答案为：①④⑤，胶头滴管；（3）容量瓶使用前用检查是否漏水；故答案为：检漏；（4）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：⑤②①③④；（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；②称量NaOH的时间太长，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故不选；③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故不选；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积减小，溶液浓度偏大，故选；故选：③⑤；（6）200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液，n（OH﹣）=0.2L×0.01mol/L+0.02mol/L×2×0.05L=0.004mol，C==0.016mol/L；故答案为：0.016．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

⑵地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第

周期，第

族；（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是

，两性的氧化物是

，该氧化物与盐酸反应的化学方程式是

（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。参考答案：

Ar

⑴

⑵

Al

第

3

周期，第

ⅢA

族；

（3）HClO4，KOH

，

Al2O3

，

Al2O3

+

6HCl

====

2AlCl3