河南省商丘市华侨良浩高级中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

河南省商丘市华侨良浩高级中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是

(

)

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、SO32-

D．K+、Na+、I-、Fe2+参考答案：B2.“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（

）A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B.蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C.当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热D.待溶液蒸干后即可停止加热参考答案：CA．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C正确；D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D错误；故答案为C。点睛：明确操作规范性是解本题关键，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等，不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。3.下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（

）A．新制氯水中：Mg2＋、SO42－、Na＋B．久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋C．无色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋D．强碱性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－参考答案：A4.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2B.2g氢气所含原子数目为C.17gNH3所含的电子数为10D.个氧分子和个氢分子的质量比等于8︰1

参考答案：C略5.下列各装置中都盛有0．1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

（

）

①

②

③

④

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③参考答案：D略6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．1mol/L的氯化钠溶液中，所含Na+离子数为NA参考答案：C略7.由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（）A．Fe B．Na C．Mg D．Al参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．

分析：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断．解答：解：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，A．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g，B．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，C．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，D．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，提供1mol电子，只有Fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Fe，故选：A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．8.现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．根据上述情况判断正确的是（）A．在①中金属片Y发生还原反应B．在②中金属片W作负极C．上述四种金属的活动性顺序为W＜X＜Z＜YD．如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极．①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解，说明X是正极、Y是负极，则金属活动性Y＞X；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应，则W是正极、Z是负极，金属活动性Z＞W；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z，则X是负极、Z是正极，金属活动性X＞Z，通过以上分析知，金属活动性顺序是Y＞X＞Z＞W，据此解答．【解答】解：A．在①中，Y是负极、X是正极，负极上X得电子发生还原反应，故A错误；B．在②中，金属片Z作负极、W作正极，故B错误；C．通过以上分析知，上述四种金属的活动顺序是Y＞X＞Z＞W，故C错误；D．金属性Y＞W，如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，构成原电池，Y是负极、W是正极，则电子流动方向为Y→导线→W，故D正确；故选D．9.某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

（

）A.此气体中一定含有甲烷

B.此混合气体中可能含有乙烯C.此混合气体中一定不含有丙烷

D.此混合气体中一定含有乙烷参考答案：D【分析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题。【详解】A.根据以上分析可知此气体中一定含有甲烷，A正确；B.混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，因此混合气体中可能含有乙烯，B正确；C.混合气体中另一种不能为乙烷、丙烷，可能为乙烯、丙炔等，即此混合气体中一定不含有丙烷，C正确；D.此混合气体中一定没有乙烷，D错误。答案选D。【点睛】本题考查混合物计算、有机物分子式确定等，题目难度不大，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等，答题要灵活应用。10.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：A略11.下列物质中，不能使有色布条褪色的是A.氯水

B.次氯酸钠溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化钙溶液参考答案：D略12.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（

）A、46

B、28

C、44

D、64

参考答案：A略13.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略14.．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（

）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略15.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．BF3参考答案：C【考点】原子核外电子排布．【分析】根据判断的技巧：原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层为8电子结构．【解答】解：A、铍原子最外层为4电子结构，而不是8电子结构，故A错误；B、氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误；C、氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故C正确；D、BF3中，B元素化合价+其最外层电子数=3+3=6，不满足8电子结构，故D错误．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。（2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）③准确量取25.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中④进行滴定滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)（3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。

①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线

（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L实验次数编号待测液体积mL滴入的标准液体积（mL）125.0028.95225.0025.05325.0024.95参考答案：（1）MnSO4

（2）酸式

溶液由无色变为紫红色

否

（3）①

（4）0.25略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）15.6gNa2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为

，X的相对原子质量为

。参考答案：78g/mol、

32略18.（10分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：（1）原溶液中c（H2SO4）=

mol/L（2）若a＝2.3mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）=

g；m（Fe2O3）=

g；（3）计算a值的取值范围：

<a<

。参考答案：（1）1.75mol/L(2分)

（2）m（Al2O3）=5.1g；(2分)

m（Fe2O3）=0.72g；（2分）

（3）1.622<a<5

（4分）。略19.某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为____________。C装置的作用_____________。（2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是__________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。验证该气体的实验方案如下：①装置连接顺序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能证明上述假设成立的实验现象是_____________。③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处__________________________。④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中，为氧化其中的某离子，可供选用的试剂:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______(填字母),反应的离子反应方程式为_________________________________________________。参考答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收尾气，防止