北京东城55中学2023年化学高二上期末质量检测试题含解析

北京东城55中学2023年化学高二上期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A．常温下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+D．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+2、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<03、1mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2取代，整个过程中最多需Cl2()A．2molB．4molC．4.5molD．5mol4、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是过滤C．“取碱”得到的是一种盐溶液D．“浣衣”过程有化学变化5、室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是()mol·L-1A．0.1/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-76、五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（×10﹣12m）37646670154主要化合价+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列说法不正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体D．Y与W形成的化合物中，Y显负价7、MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示（其中A、B、C点对应的物质均为纯净物，D点对应的物质为混合物）。下列说法正确的是A．A点对应物质为MnOB．B点对应物质为Mn3O4C．C点对应物质为MnO2D．D点对应物质为Mn2O3和MnO的混合物8、下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH－正向移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使水的pH=69、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是A．温度T下，该反应的平衡常数B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜010、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A． B． C． D．11、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A．反应物是乙醇和过量的3mol/L的硫酸的混合溶液B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在C．反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片D．反应完毕先停止加热，再从水中取出导管12、下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是()A．N2＋O22NO B．2SO2＋O22SO3C．CO＋H2O(g)CO2＋H2 D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O13、合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是()A．3v(H2)正＝v(N2)逆 B．v(H2)生成＝v(NH3)生成C．v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗 D．2v(H2)逆＝3v(NH3)正14、有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是ABCD用品名称尿不湿酚醛树脂手柄有机玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸钠苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸盐

硬脂酸甘油酯A．A B．B C．C D．D15、已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．A—B的键能为bkJ•mol-1C．加催化剂能降低该反应焓变D．该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-116、某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种17、铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头18、已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂19、由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．易与Cl2在光照条件下发生取代反应20、某有机物的结构简式为，它可以发生的反应类型有()取代(b)加成(c)消去(d)酯化(e)水解(f)中和(g)缩聚(h)加聚A．(a)(c)(d)(f)B．(b)(e)(f)(h)C．(a)(b)(c)(d)(f)D．除(e)(h)外21、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设用这样的有机混合物做研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯22、今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是()A．升高了反应体系的温度 B．增大了x或y的浓度C．增大了反应体系的压强 D．使用了催化剂二、非选择题(共84分)23、（14分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：A的化学名称是________________。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。25、（12分）原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_____（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________________。26、（10分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm-3。现要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，试回答下列问题：该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。a.待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2

cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。c.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。d.将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。e.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C．定容时仰视容量瓶刻度线D．定容摇匀后有少量溶液外流E.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线27、（12分）食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液：①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。②取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。滴定次数实验数据1234待测食醋体积/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c.滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡d.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水28、（14分）现有①NaOH②CH3COONa③Na2CO3④NaHCO3四种溶液。NaHCO3溶液呈___性，其原因是(用离子方程式表示)______；当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)___________________;将上述四种溶液混合，发生反应的离子反应方程式为______________;上述物质的量浓度均为0.1mol・L¯1的四种溶液中，水的电离程度最大的是_____；若将它们分别稀释相同倍数时,其pH变化最大的是_______。29、（10分）甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。化学键C-CC-HO-OH-OC-OC-O键能/(kJ·mol-1)348413498463351799(2)向一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。②T1____T2。③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3。上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。则△H1_____((填“>”“<”或“=”)△H3，理由是__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、B3、D4、A5、D6、D7、B8、B9、A10、C11、C12、D13、D14、A15、D16、B17、B18、A19、