贵州省遵义市正安县流渡镇中学高二化学上学期摸底试题含解析

贵州省遵义市正安县流渡镇中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不属于醛类的是(

)

参考答案：B2.已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是(

)A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)

B．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．电离平衡常数大小关系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)参考答案：AA．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A错误；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH＞7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热0.1mol?L-1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7，B正确；C．根据物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正确；D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，则酸的电离平衡常数K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正确；答案选A。3.已知常温时等质量的红磷比白磷稳定。将白磷和红磷分别在足量的氧气中燃烧，生成等质量的P2O5固体时，放出的热量分别为akJ和bkJ，则a和b的关系为

()A．a＜b

B．a＞b

C．a=b

D．无法确定参考答案：B略4.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3

B．CH

C．CO2

D．H3O参考答案：C略5.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

，△H>0。要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

(

)A．加少量CH3COONH4固体

B．降低温度

C．加少量NaOH固体

D．升高温度参考答案：D略6.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（

）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．【解答】解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则M是氧元素；A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误；C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；故选：D．7.列离子方程式书写正确的是

（

）A、铝粉加入稀硫酸中：Al+6H+=Al3++3H2↑B、乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OC、钠和水的反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：略8.下列反应属于置换反应的是A.2C+SiO2Si+2CO↑B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3C.2H2O22H2O+O2↑D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O参考答案：A一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与化合物的反应是置换反应，则A.2C+SiO2Si+2CO↑是置换反应，A正确；B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3属于化合反应，B错误；C.2H2O22H2O+O2↑属于分解反应，C错误；D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O属于复分解反应，D错误，答案选A。9.下列说法中错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化。B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。C．能量变化是化学反应的基本特征之一。D．化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关。参考答案：D试题分析：A、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确；B、化学反应的主要特征：（1）有新物质生成．（2）伴随能量变化．（3）外在现象．故B正确；C、任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确；D、反应物越多能量变化越大，故D错误．故选：D考点：化学反应与能量变化10.已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（

）A.加少量盐酸溶液

B.加入少量NH4Cl晶体C.加少量NH3

D.加水参考答案：D略11.砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A．黄砷中共价键键能大于白磷B．黄砷的熔点高于白磷C．黄砷易溶于水D．分子中共价键键角均为109°28′参考答案：B原子结构与元素的性质．【分析】As和P位于相同主族，原子半径As＞P，由同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性P＞As，形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，以此解答．【解答】解：A．原子半径As＞P，键长越大键能越小，则黄砷中共价键键能小于白磷，故A错误；B．二者形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则黄砷的熔点高于白磷，故B正确；C．黄砷为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，黄砷不易溶于水，故C错误；D．P4、As4都为正四面体结构，As、P原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为60°，故D错误．故选B．12.“关注民生，科学发展”是十七大报告的主要内容之一，下列有关叙述中符合科学规律的是()A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B.臭氧空洞的形成与化石燃料的大量使用有关C.防腐剂对人体有较大的危害，应全面禁止在食品中使用防腐剂D.乙醇汽油的广泛使用能有效减少有害气体的排放参考答案：D略13.在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A.氯化镁溶液

B.硫酸亚铁溶液

C.碳酸氢钠溶液

D.硫酸铝溶液参考答案：D略14.氢氧化铝可作为常见的内服抗酸药，这是利用了氢氧化铝的A.酸性

B.碱性

C.两性

D.氧化性参考答案：B略15.下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：B．乙炔的分子结构模型示意图：C．

的名称为3-甲基-1-丁醇D．乙烯的实验式为C2H4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题(1)已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水

B.用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C.用蒸馏法，因为A的熔沸点高

D.用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？(3)纸层析法的原理是A．

萃取原理

B.毛细现象

C.蒸馏原理

D.极性相似相溶原理

参考答案：（1）D（1分）

（2）略（2分）

（3）（2分）BD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）

ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝－483.6kJ·mol－1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝—24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝—47.4kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ·mol－1写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：

参考答案：略18.人体需要的营养素主要有____

；

；

；

_____；________；________参考答案：_糖类__；油脂

；蛋白质

；

水___；___无机盐___；__纤维素___略19.（10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式

。（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在滴加过程中，始终存在等式：c(Na+)+c(H+)=

；在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为

。（3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是