高学2 2离子反应第二课时课件新人教版必修

第一单元离子反应第二课时2012年下学期第二周第二课时高三化学组赵德华1．电离、导电性之间的关系(1)电解质的电离是电解质溶液导电的前提。(2)电解质的电离条件①离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。2．电解质与非电解质的比较组成微粒电离状况电解质类型导电状况实例化合物非电解质共价化合物：组成微粒是分子溶于水和受热熔化时均不电离非电解质晶体、熔融状态和水溶液均不导电酒精、蔗糖、甲烷、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫组成微粒电离状况电解质类型导电状况实例化合物电解质离子化合物：组成微粒是阴离子和阳离子溶于水或受热熔化后全部电离强电解质晶体不导电，水溶液和熔融状态下导电强碱、金属氧化物、大部分盐类共价化合物：组成微粒是分子溶于水后电离全部电离强电解质只有水溶液才导电强酸部分电离弱电解质弱酸、弱碱、水[例1]下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。①氨气②氨水③盐酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气⑤⑥⑨④①⑧(1)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等(2)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。导电离子必须是电解质本身电离出的离子。注意：变式训练1．下列叙述正确的是(

)A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质D．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质D2．下列说法正确的是(

)A．氯化钡溶液能导电，所以氯化钡溶液是电解质B．硝酸钾固体不导电，但硝酸钾是电解质C．氧气不是电解质，所以是非电解质D．强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强B3．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(

)A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D1．书写离子方程式的要点：抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等，即必须满足质量守恒和电荷守恒。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。③滴加顺序不同，反应不同常见的有AlCl3与NaOH、Na2CO3(或Na2SO3)与HCl等，滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同。例如，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始时盐酸是不足的而Na2CO3过量，反应的化学方程式为：HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3。当把Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始时Na2CO3不足而盐酸过量，反应的化学方程式为：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑。④在有多种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑反应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序，特别是要按氧化还原反应先强后弱的规律依次反应。例如，向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(8)注意反应条件①温度