化学反应速率与化学平衡-化学平衡（无机化学课件）

化学平衡的移动˝无机化学01浓度对化学平衡的影响02目录CONTENTS03温度对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响04催化剂对化学平衡的影响

因外界条件改变使可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程，称为化学平衡的移动。

1884年法国科学家吕·查德里归纳出一条关于平衡移动的普遍规律：如果改变平衡系统中某个条件(如浓度、温度、压力)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动-------吕·查德里原理。化学平衡的移动

哪些条件的变化会对化学反应平衡产生影响？

将产生什么样的影响?？浓度对化学平衡的影响01结论：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正向进行，直到建立新的平衡。减小……或增加……，平衡向逆向进行，直到建立新的平衡。化学平衡的移动

02温度对化学平衡的影响结论：其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；

降低温度，……放热反应……；直到建立新的平衡化学平衡的移动

2NO2(g)N2O4(g),△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)

03压强对化学平衡的影响结论：其它条件不变的情况下，对于气体分子数有变化的反应，增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小……，……增加

；化学平衡的移动04催化剂对化学平衡的影响结论：催化剂同等程度的改变正、逆反应速率(υ正=υ逆)；

使用催化剂，对化学平衡无影响；但能缩短平衡到达的时间。

化学平衡的移动

课程小结本节重点浓度、温度、压强对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响˝无机化学化学平衡打开可乐盖子时会有气泡和液体溢出，这些溢出的气体是什么？为什么会有气体溢出？案例导入CO2+H2OH2CO3CO2+H2OH2CO301可逆反应02目录化学平衡CONTENTS可逆反应01一、可逆反应可逆反应（对峙反应）:在一定条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。正反应逆反应对峙反应例如CO2+H2OH2CO3正逆2NO2

N2O4(红棕色）（无色）

正逆一、可逆反应同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。可逆反应CO2+H2OH2CO32NO2

N2O4N2+3H22NH3

2SO2+O22SO3正反应几乎能完全转变为生成物，或逆反应几乎不能进行的反应。不可逆反应2Mg+O2

2MgONaOH+HCl

NaCl+H2OAgNO3+HClAgCl+H2O一、可逆反应特征2ext可逆反应特征可逆反应有一定限度，不能进行到底。能量转化的类型相反，如：正反应放热，那逆反应一定吸热，但数值相等。正、逆反应条件相同，方向相反特征1

特征2

特征3化学平衡02二、化学平衡插入二维动画（待制作）2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)取样分析发现：一定时间后，混合气体中各组分的分压不再随时间而变化，维持恒定，这时达到平衡状态。二、化学平衡化学平衡：在宏观条件一定的可逆反应中，同种物质的υ(正)=υ(逆)，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态称为化学平衡。前提宏观条件一定实质同种物质的υ(正)=υ(逆)标志反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态≠0二、化学平衡化学平衡的特征逆化学平衡研究的对象一定是可逆反应条件改变逆反应达到化学平衡时，反应并没有停止，而是υ正

=υ逆

≠0，处于动态平衡。等平衡时，同种