2021年中考化学复习提分训练-金属的化学性质

2021年中考化学复习提分训练——金属的化学性质

选择题

1.下列四种金属中，能与稀H2sO”反应放出H2的是（）

A.CuB.AgC.ZnD.Hg

2.人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，在这五种金属中化学活动性最弱的是

A.金B.银C.铜D.锡

3.已知化学反应：X+YSO4=Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是（）

A.X一定是金属铁B.Y一定是金属铜

C.X的金属活动性比Y强D.Y的金属活动性比X强

4.将2.4g含镁的混合物与足量盐酸反应，生成氢气质量为0.18g,则混入的另一种物质不可能是

A.AlB.FeC.CuD.Zn

5.将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法

正确的是

生

成

氢

气

的

质

Sg

A.金属X最活泼

B.金属Y的相对原子质量一定大于X

C.若金属Z是Fe,则金属X一定是Al

D.金属Z反应掉的稀盐酸一定最少

6.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反

应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）

生

成

氯

气

质

量

g

B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

7.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐

酸，有气泡产生，下列说法正确的是

A.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌

B.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银

C.滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌

D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

8.下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）

A.稀盐酸B.M欧O4溶液、Fe、Cu

C.Mg、FeSO,溶液、CuD.M舲O4溶液Fe、Cu（NC）3）2溶液

9.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管

中，通过观察现象即能得出实验结论.则X溶液是（）

A.稀硫酸B.硝酸银溶液C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液

10.判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2,而y不反应；如果把y

和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。则x、y、z的金属活动性由弱

到强的顺序是

A.x、y、zB.x、z、yC.z、y、xD.z、x、y

11.在航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应制取,反应的化学方程式为:TiO2+Si=SiO2+Ti,

则该反应属于

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

12.有X、Y、Z三种金属元素，把X和Y的单质分别放入稀硫酸中，Y溶解并有气体产生，X表面没有任

何现象；Z的盐溶液不能用X制的容器盛装。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X

13.R为金属，发生如下反应：R+CUSO4=CU+RSO4O下列说法籀送的是

A.该反应为置换反应B.R的金属活动性比Cu强

C.该金属可以是AlD.若R为Fe,反应后溶液的质量会减小

14.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2

溶液中，M加入到YNC>3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为

A.Z>X>M>YB.X>Z>M>YC.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X

15.已知乂,丫*三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H21,Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z,Z+X(NO3)2

=Z(NO3)2+X则X,Y,Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X>Z>Y

16.除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂或方法正确的是

逸事混合心（拈号内为杂度）除杂试剂

ANad海寇（起或）定堂的CaCQ

BCO-(CO)点患

CCu粉(Fc)尼量的稀硅酸

DCg玄霰(H.SOJ足受的铁沿

17.人们常把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金"。下列相关叙述错误的是

A.铁锅应用了铁的导热性

B.金的化学性质最不活泼

C.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

D.焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低

18响一定质量的固体中加入某溶液，反应后固体质量的变化图与下图相符的是

t固体质量/g

0加入的溶液质量/g

A.MnOz粉末中加入H2O2溶液

B.Cu—Zn合金中加入稀盐酸

C.CaCC>3粉末中加入过量盐酸

D.Fe丝中加入CuSO,溶液

19.探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）

_

_

k一

-三

r.-'..I1：

r.

二

r.--1盐酸)

千

J口

q-rT

铜

片

明

锌

A.盐酸的浓度可以不同B.铜片表面有气泡

C.镁片的试管表面发烫D.活动性Cu>Zn>Mg

20.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲）,

把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（）

A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y

21.某溶液含有Cu（NO3）2和AgNC>3,现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种

类的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为ZY+、Ag\Cu2+

B.c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zt?+、Cu2+

C.当参加反应的锌的质量为加3时，溶液中金属离子为Zr?+

D.当参加反应的锌的质量分别为皿、组时，溶液中Cu（NC>3）2的质量分数相等

22.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的

硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（）

A.金属活动性强弱顺序：Mg>Cu>AgB.滤渣中可能有金属M

C.滤液中至少含有两种溶质D.滤渣中一定有Ag

23.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色

物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气

泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()

A.丙＞乙＞甲B.甲＞丙＞乙C.丙〉甲＞乙D.甲＞乙＞丙

24.向m克AgN5、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤，所得滤液质量仍

为m克。下列说法正确的是()

A.滤渣中一定有Ag、Cu、FeB.滤液中一定没有AgNC＞3

C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D.该过程至少发生了三个化学反应

二、非选择题

25.某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧

杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题:

(1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

①滤液中一定含有的金属离子为—一(填离子符号)；

②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式一—

(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有一_(填化学式,下同)；

②滤液中可能含有_一。

26洞学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液

的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则

①滤液里一定含有(填写化学式，下同)，可能含有;

②滤渣中一定含有,可能含有。

(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有(填写化学式)。

(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_____(选填"大于"、"等于"或"小于")原硝酸银溶液的溶质质量

分数。

27.溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用.

⑴将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是___________________.

a.食盐b.蔗糖c.味精d.芝麻油

⑵碘酒中的溶剂为.

(3)在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解得到溶液.加

入KNC>3固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实教编弓abcd

加入KNO因体的原型/g45505560

所将溶戒的原量/g95100105105

①实验a、b、c、d中，所得溶液一定饱和的是____________(填写实验编号).

②该温度下，KN5的溶解度是__________g.

③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%,需加水___________g.

(4)在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，

有气泡产生，则滤出的固体一定有,滤液中一定含有的溶质是_________________.

28.某化学兴趣小组同学课本上铁丝燃烧实验产生了兴趣，他们进行了如下探究：

【探究一】取两个规格相同的集气瓶，先用其中一个集气瓶收集空气，然后用排水法在另一个集气瓶中收

集满氧气。将绕成螺旋状的铁丝引燃后分别伸入两个集气瓶中，观察到铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气

中可以燃烧，为什么会出现这样的现象，你的解释：o铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射、放出

大量的热、o做铁丝燃烧试验时必须用砂纸打磨，原因是______O

【探究二】兴趣小组同学对铁丝燃烧是否一定需要纯氧气产生了兴趣，他们想要用排水法收集氧气含量分

别为20%、40%、60%、80%的气体于四个集气瓶中。（1）先取一个350mL的空集气瓶（氧气含量为20%）,

量取200mL水加入其中，然后通入纯氧气排出150mL水，计算这种方法收集到氧气的含量为。首先

取该含量。2的理由o

将铁丝引燃后分别放入以上四个集气瓶中，实验发现只有在氧气含量20%的集气瓶中的铁丝不能燃烧，由

此实验得出的结论是o

【探究三】兴趣小组同学又产生新的猜想，铁丝能够燃烧，是否和可燃物本身有关？他们分别用还原性铁

粉、纳米级铁粉在空气中进行实验，实验操作及现象如表：

还屎铁粉结果铁粉

粒彼大小（mm）100020-200

直接木左煌君的遭君灯外殆直接从3封容喜中洒落/不稀

实教操作和见象

上，有大星有大星

由此实验你能得出的结论是：。

29.现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【设计实验】

取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如

表:

实教也伊1证管2

n

掾作

Ir二iAB

J*

见象令曷表面产生气电较慢金局表面产生气泡较快

【思考结论】

(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是AB(填或

(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈(填

“浅绿色”或“黄色

(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是o

(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化

合物可以是填化学式)。

30.活泼金属可以和酸反应生成氢气，现在利用如图所示装置制取氢气，塑料片上放有足量锌粒，从漏斗中

加入稀盐酸。

(1)该气体发生装置的优点是______,收集氢气可以从导管通入(填序号)，点燃瓶中氢气前应进

行的操作0

(2)锌粒和稀盐酸刚接触时没有气泡产生，过一会才产生大量气泡，其原因可能是o

(3)该气体发生装置一般不用于过氧化氢溶液和二氧化镒制氧气，其原因是,过氧化氢溶液和二氧

化镒制氧气的化学方程式是o

31.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所

加入稀硫酸质量g

(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为______go

(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

2021年中考化学复习提分训练——金属的化学性质参考答案

选择题

1.下列四种金属中，能与稀H2sO”反应放出H2的是（）

A.CuB.AgC.ZnD.Hg

【答案】c

2.人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，在这五种金属中化学活动性最弱的是

A.金B.银C.铜D.锡

【答案】A

3.已知化学反应：X+YSO4=Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是（）

A.X一定是金属铁B.Y一定是金属铜

C.X的金属活动性比Y强D.Y的金属活动性比X强

【答案】C

4.将2.4g含镁的混合物与足量盐酸反应，生成氢气质量为0.18g,则混入的另一种物质不可能是

A.AlB.FeC.CuD.Zn

【答案】A

5.将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法

正确的是

生

成

氮

气

的

质

量8

A.金属X最活泼

B.金属Y的相对原子质量一定大于X

C.若金属Z是Fe,则金属X一定是Al

D.金属Z反应掉的稀盐酸一定最少

【答案】D

6.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反

应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）

生

成

氢

气

质

蚩

g

B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

【答案】C

7.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐

酸，有气泡产生，下列说法正确的是

A.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌

B.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银

C.滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌

D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

【答案】C

8.下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（)

A.稀盐酸3.乂啰。4溶液、Fe、Cu

C.Mg、FeSCU溶液、CuD.M啰O4溶液Fe、Cu(NC)3)2溶液

【答案】B

9.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管

中，通过观察现象即能得出实验结论.则X溶液是()

A.稀硫酸B.硝酸银溶液C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液

【答案】A

10.判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2,而y不反应；如果把y

和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。则x、y、z的金属活动性由弱

到强的顺序是

A.x、y、zB.x、z、yC.z、y、xD.z、x、y

【答案】C

11.在航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiOz与Si反应制取，反应的化学方程式为:TQ+Si=SiC>2+Ti,

则该反应属于

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

12.有X、Y、Z三种金属元素，把X和Y的单质分别放入稀硫酸中，Y溶解并有气体产生，X表面没有任

何现象；Z的盐溶液不能用X制的容器盛装。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X

【答案】A

13.R为金属，发生如下反应：R+CUSO4=CU+RSO4O下列说法里送的是

A.该反应为置换反应B.R的金属活动性比Cu强

C.该金属可以是A1D.若R为Fe,反应后溶液的质量会减小

【答案】C

14.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z（NO3）2

溶液中，M加入到YNC>3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为

A.Z>X>M>YB.X>Z>M>YC.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X

【答案】B

15.已知X,Y,Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H21,Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z,Z+X(NO3)2

=Z(NO3)2+X则X,Y,Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X>Z>Y

【答案】B

16.除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂或方法正确的是

逸项龙合物（括弓内力杂原）除杂证剂

ANaCl溶夜（起或）定金的CaCQ

BCO.(CO)点患

CCu粉(Fc)足量的稀硫酸

DCuSO,玄表(H.SOJ足量的铁箸

【答案】C

17.人们常把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。下列相关叙述错误的是

A.铁锅应用了铁的导热性

B.金的化学性质最不活泼

C.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

D.焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低

【答案】C

18.向一定质量的固体中加入某溶液，反应后固体质量的变化图与下图相符的是

t固体质量/g

0加入的溶液质量/g

A.MnC）2粉末中加入H2O2溶液

B.Cu-Zn合金中加入稀盐酸

C.CaCCh粉末中加入过量盐酸

D.Fe丝中加入CuSO,溶液

【答案】B

19.探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）

E

三

.l三

二

酸

-l-盐酸

-rT甲

然

A.盐酸的浓度可以不同B.铜片表面有气泡

C.镁片的试管表面发烫D.活动性Cu>Zn>Mg

【答案】C

20.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲）,

把金属M加入到足量的Y（NCQ2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（）

A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y

【答案】A

21.某溶液含有Cu（N。》和A那O3,现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种

类的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zd+、Ag+、Cu2+

B.c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为ZP、Cu2+

C.当参加反应的锌的质量为加3时，溶液中金属离子为Zi?+

D.当参加反应的锌的质量分别为5、他时，溶液中Cu（NC>3）2的质量分数相等

【答案】D

22.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的

硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（）

A.金属活动性强弱顺序：Mg>Cu>AgB.滤渣中可能有金属M

C.滤液中至少含有两种溶质D.滤渣中一定有Ag

【答案】B

23.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色

物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气

泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()

A.丙＞乙＞甲B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＞乙D.甲＞乙＞丙

【答案】A

24.向m克AgNQ、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤，所得滤液质量仍

为m克。下列说法正确的是()

A.滤渣中一定有Ag、Cu、FeB.滤液中一定没有AgNC＞3

C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D.该过程至少发生了三个化学反应

【答案】B

二、非选择题

25.某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧

杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题:

(1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

①滤液中一定含有的金属离子为.(填离子符号);

②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式一一

(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有一_(填化学式,下同);

②滤液中可能含有一

【答案】(1)①Ag+、Cu2\Fe2\Zn2\

②Zn+2AgNONn(NO3)2+2AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag»

(2)①Ag、Cu、Feo

②Fe(NO3)2O

26.同学们到实验室去进行“探究金属的性质"实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液

的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则

①滤液里一定含有(填写化学式，下同)，可能含有；

②滤渣中一定含有,可能含有=

(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有(填写化学式)。

(3)反应后所得滤液的溶质质量分数______(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量

分数。

【答案】(1).①Zn(NC>3)2；Fe(NO3)2；②Ag；Fe;Zn;(2)Ag、Fe、Zn；(3).小于。

27.溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用.

⑴将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是_____________________.

a.食盐b.蔗糖c.味精d.芝麻油

⑵碘酒中的溶剂为.

⑶在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解得到溶液.加

入KNC>3固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编弓abcd

加入KNO国体的原生/g45505560

所寄裔米的度量/g95100105105

①实验a、b、c、d中，所得溶液一定饱和的是.(填写实验编号).

②该温度下，KNO3的溶解度是号

③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%,需加水___________g.

(4)在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，

有气泡产生，则滤出的固体一定有,滤液中一定含有的溶质是_________________.

【答案】⑴.d(2).酒精(或C2H5OH)(3).cd(4).110(5).150⑹.铜和铁(或Cu和Fe)

⑺.氯化镁(或MgCD

28.某化学兴趣小组同学课本上铁丝燃烧实验产生了兴趣，他们进行了如下探究：

【探究一】取两个规格相同的集气瓶，先用其中一个集气瓶收集空气，然后用排水法在另一个集气瓶中收

集满氧气。将绕成螺旋状的铁丝引燃后分别伸入两个集气瓶中，观察到铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气

中可以燃烧，为什么会出现这样的现象，你的解释：o铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射、放出

大量的热、o做铁丝燃烧试验时必须用砂纸打磨，原因是______O

【探究二】兴趣小组同学对铁丝燃烧是否一定需要纯氧气产生了兴趣，他们想要用排水法收集氧气含量分

别为20%、40%、60%、80%的气体于四个集气瓶中。(1)先取一个350mL的空集气瓶(氧气含量为20%),

量取200mL水加入其中，然后通入纯氧气排出150mL水，计算这种方法收集到氧气的含量为。首先

取该含量的理由。

将铁丝引燃后分别放入以上四个集气瓶中，实验发现只有在氧气含量20%的集气瓶中的铁丝不能燃烧，由

此实验得出的结论是。

【探究三】兴趣小组同学又产生新的猜想，铁丝能够燃烧，是否和可燃物本身有关？他们分别用还原性铁

粉、纳米级铁粉在空气中进行实验，实验操作及现象如表：

还屎铁都结果铁粉

粒集大小(mm)100020-200

直接举上魅港的遁揩灯外殖直接从宙封容黑中木落/不稀

实教操作和见象

上，有大星有大星

由此