安徽省泗县2022-2022高一化学上学期第一次月考

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可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S32Na:23Mg24Al:27Fe:56第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）[3分]

2.将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（）[3分]

3.下列有关氯水的叙述正确的有（）[3分]

4.下列逻辑关系图示中正确的是（）[3分]

5.下列实验操作中，所用仪器合理的是（）[3分]

A.用托盘天平称取25.20gNaCl

B.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出.

C.在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体

D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸

6.[3分]

7.下列离子方程式中，正确的是（）[3分]

8.[3分]

9.[3分]

10.下列说法正确的是（）[3分]

11.[3分]

12.[3分]

A.4∶9

B.1∶1

C.7∶6

D.6∶7

13.下列叙述正确的是（）[3分]

A.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是:不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

B.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

C.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

D.自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅

【答案】B

【解析】

14.[3分]

A.+4

B.+5

C.+6

D.+7

15.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）[3分]

16.[3分]

A.6∶1

B.3∶1

C.2∶1

D.1∶2

第Ⅱ卷(非选择题共52分）二．填空题（本大题共6小题，共44分，把答案填在相应位置）

17.（8分）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________________________________________。（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为___________（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为，若以氧化物形式可表示为。(4)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：（用离子方程式表示）.[8分]

18.(8分)某无色透明的溶液可能含有中的几种，进行如下实验：（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸。（2）取一份滤液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色。（3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。（4）取原溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色。试判断：该溶液中一定有离子，肯定没有离子，可能有离子。要进一步确定可能存在的离子，还需要做的实验是[8分]

19.(10分)下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。请填写下列空白：（1）化合物H中的阳离子是；D的化学式为。（2）A生成B反应的离子方程式是。（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是。（4）写出B与C生成D的离子方程式。（5）I→J反应的化学方程式是。[10分]

20.(7分)某实验小组为探究在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4ml0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。（3）以上实验说明，在酸性条件下的氧化性由弱到强的顺序是。[7分]

21.(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为______________L。[3分]

22.(8分)为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：⑴各仪器装置连接的顺序为(填接口序号)接、接、接、接。⑵装置Ⅰ中的现象是，发生反应的离子方程式为；⑶仪器Ⅱ中分别加入的试剂为和。(按气体流向先后顺序填)[8分]

三、计算题（写出计算过程）

23.（8分）某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物ag，溶于200ml5mol/LHCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36L。（1）a的取值范围是__________________。（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，