基础化学李保山第二版4-化学热力学基础习题答案

PAGEPAGE8PAGEPAGE84化学热力学基础习题解答(p87-89)思考题1．解：(1)原因见(3)(2)原因见(3)(3)确切地说，应为：恒压过程中，系统的焓变等于恒压反应热。(4)H是状态函数，任何过程都有H，不是只有恒压过程才有H。(5)原因见(7)(6)原因见(7)(7)应为：在某温度和标准压力下，最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。(8)由于CaCO3的生成焓为负值，但不是由于它的分解是吸热的。(9)热化学方程式的系数影响反应的焓变值。2．解：(1)、(2)、(5)单质的标准生成焓不等于零。3．解：(1)不同，因为二反应方程式中各物质前的系数不同；(2)不同，因为二反应中Br2的状态不同。4．解：书写热化学方程式应注意：(1)注明各物质前的计量系数表明物质的量。(2)标明物质所处的状态(l、g、s)和晶形；对于溶液中的反应，还要注明物种的浓度，以aq代表水溶液。(3)注明温度。(4)标明反应热(焓变)。5．解：(1)S>0;(2)S>0;(3)S>0;(4)S<0;(5)S<0;(6)S<06．解：(1)S<0;(2)S>0;(3)S>0;(4)S<0;(5)S>0习题1．解：(1)U=Q+W=100–540=-440J(2)U=Q+W=–100+635=535J2．解：(1)W=–p外V=–100(0.040–0.015)=-2.5kJ(2)中间平衡态时，气体的体积为V=W=–p外,1V1+(–p外,2V2)=-200(0.025-0.015)-100(0.040-0.025)=-3.5kJ3．解：此过程为：解法1：恒压过程：H=Q=-2.26450=-1017kJU=H–(n)RT=-1017–(0-)8.314(100+273.15)10-3=-939.4kJW=U–Q=-939.4–(-1017)=77.6kJ解法2：所以由于为恒压过程，4．解：方程式(1)–(2)得2N2(g)+2O2(g)=4NO(g)H=360kJmol-1所以5．解：反应可由(1)+2(2)–(3)得到，所以6．解：=1\*GB3①N2H4(l)生成反应为：N2(g)+2H2(g)N2H4(l)由反应[(2)3+(3)–(1)–(4)]/4得N2(g)+2H2(g)N2H4(l)=2\*GB3②N2H4(l)的7．解：由反应(1)–2(2)–2(3)得N2H4(l)+2H2O2(l)N2+4H2O(l)故此反应的8．解：(1)反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的故2.0molHCl(g)与2.0molNH3(g)反应生成NH4Cl(s)放出的热量为2176kJ=352kJ；(2)由于HCl(g)HCl(aq) 故由可知所以此反应在323K、标准态下可自发进行，而在423K、标准态下不能自发进行，反应能够自发进行的转向温度为：14.Answer:(1)TheReaction:2Al(s)+Fe2O3(s)2Fe(s)+Al2O3(s)∆fHmθ/(kJ·mol∆=-1675.7+2×0-=-851.5(2)Thereactioniscarriedoutatconstantpressure,sotheheatQ===-34.1kJ15.Answer：(1)CaCl2(s)Ca2+(aq)+2Cl-(aq)∆=-542.83+2×=-81.3kJ∙(2)Q===-14.6kJ∆T=16.Answer:Thereactionoftheoxidationprograss:CO∆fHmθ/(kJ·mol∆=-393.509-=-282.985kJ∙Suppos