福建省莆田市名校2023-2024学年高二化学第一学期期末统考试题含解析

福建省莆田市名校2023-2024学年高二化学第一学期期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会被氧化而由绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。这说明物质W具有A．碱性B．酸性C．氧化性D．还原性3、用丙基取代邻二甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的种类最多为A．3种B．4种C．5种D．6种4、S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO35、已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2．0×10-11、5．0×10-14。下列推断不正确的是()A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+CO32-(aq)C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5×10-3D．在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS6、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升C．图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D．图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－8、下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是A．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0D．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀9、准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管10、为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。已知：①∆H=+180.50kJ·mol-1②∆H=-905.48kJ·mol-1则反应的∆H为A．+2.98kJ·mol-1B．-2.98kJ·mol-1C．+1807.98kJmol-1D．-1807.98kJ·mol-111、下列化学用语表述正确的是A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+B．CO2+H2O⇌CO32﹣+2H+C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+12、下列关于化学反应速率的说法正确的是①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥13、反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s）D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）14、下列有机物命名正确的是()A．2，3，3－三甲基丁烷B．2－乙基戊烷C．2－甲基－1－丁烯D．2，2－甲基－1－丁烯15、下列氢化物中稳定性最差的是（）A． B． C．HF D．16、对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／LD．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性17、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeCl3FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③ B．③④C．①③④ D．②④18、下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是A．赤铁矿—Fe2O3B．漂白粉—NaClOC．纯

碱—NaOHD．大理石—Ca(OH)219、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－120、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是A．加热B．加少量水C．滴加少量1mol/L盐酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液21、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋22、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a=5时，A是强酸，B是弱酸D．若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B二、非选择题(共84分)23、（14分）中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：已知：i、（R、表示烃基或氢）ii、请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。24、（12分）下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：。下列判断正确的是____________（填字母序号）。a.浸出液中含有等阳离子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。25、（12分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1

NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。26、（10分）锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。请回答：常温下，氯化锶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式___；步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为___。A．稀硫酸B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．氧化锶粉末步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若滤液中Ba2+浓度为1×10-6mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________。27、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳28、（14分）G是合成药物的中间体，其制备路线如下(A为芳香烃)：已知：①R-CNR-COOH②回答下列问题:G的名称是_________；E中官能团的名称为___________。B→C的反应试剂是_______；E→F的反应类型是_______。C→D反应的化学方程式为________________。G能通过缩聚反应得到H，有G→H反应的化学方程式为________________。I是G的同系物，满足下列条件的I的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①I相对分子质量比G大14②苯环上含3个取代基结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。29、（10分）25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10－5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__。A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：__。A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：______。B点所示溶液中，＝___。C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)