【课件】物质的量和摩尔质量++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔第二章学习目标1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。招驸马必备问答1000题大鹿化学工作室很久之前，皇帝招驸马时提出了这样一个问题：1000石小米是多少粒？(古代十六两为一斤，一百五十斤为一石)思考：驸马是如何解决这个问题的呢？驸马的做法方法：数出了一斤小米的数量确定一石小米的数量大鹿化学工作室制作确定1000石小米的数量把微小物质扩大相应的倍数形成一定数目的集合体，能够使得生活方便和科学研究方便方法总结生活事例一双筷子一打鸡蛋一箱瓶酒21224你知道一滴水有多少水分子吗？水的质量水分子数宏观（质量）

微观(微粒数目)?物质的量资料：一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。1.7万亿个水分子一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(1)一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号n(2)单位——摩尔(mol)物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd国际单位制(SI)的七个基本物理量1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)国际计量大会CGPM是最高的权力机构，每四年召开一次。1971年第14届国际计量大会正式通过物质的量的单位———摩尔1.物质的量(1)一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号n(2)单位——摩尔(mol)标准计量对象1mol粒子集合体所含的粒子数约6.02×1023个原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子(3)

表示amolCO2数值单位指定化学式或微粒符号或名称例如：1molH指1mol氢原子，1molH2指1mol氢分子。不能说1mol氢，指代不明确。一、物质的量的单位——摩尔使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。②物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”；不能说“1mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1molNaCl,0.5molH2SO4总结0.012kg12C微观构成已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23g求:0.012kg碳

12C中所含的碳原子数？[思考]解：≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－23g碳原子数=[问]6.02×1023这个数到底有多大？

假定我们有6×1023粒大米，每20000粒大约1kg，这些大米约3×1019kg，或3×1016T。将这些大米分给全世界的人(世界人口以60亿(6×109)计)，每人可分到5×106(五百万)T。将阿伏加德罗常数用来作为宏观物质的计数是非常荒唐的。物质的量的单位—摩尔出生：1776年出生于意大利经历：1792年进都灵大学读法律系，1796年获得法学博士学位，1800年起，开始学习数学和物理学。成就：1819年被都灵科学院选为院士，担任过意大利教育委员会和度量衡学会会长。为纪念他，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数在化学上的重大贡献是建立分子学说阿伏加德罗1、概念把单位物质的量的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数2、符号与单位单位符号NA/mol或mol-1

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，为6.02214076×1023/mol，通常用6.02×1023mol－1

表示。【注意】阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。3．数值(NA)物质的量微粒(个）1mol水1×(6.02×1023)2mol水3mol水微粒数=？物质的量×（6.02×1023)2×(6.02×1023)3×(6.02×1023)学习活动：探究物质的量（n）与粒子数（N）之间的换算关系n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个H…………nmolHn×NA个H④公式：NAnN=×即：在3.01×1023个氧分子，其物质的量是多少？解：O2的的物质的量为=3.01×1023／（6.02×1023mol-1）

答：O2的物质的量为0.5mol。[典例1]=0.5mol02阿伏伽德罗常数在0.４molH2中含有的氢原子数目是多少？解：H2的氧原子数为N（H2）

=n×2×NA

=0.４mol×2×6.02×1023mol-1

=4.816×1023

答：H2的氧原子数为4.816×1023个。[典例2]02阿伏伽德罗常数微粒数之比等于物质的量之比H2O

11mol2HO211mol2mol微粒个数物质的量应用一1molH2O中有?molH和?molO讨论扩大6.02×10232×6.02×10236.02×1023结论推导物质的量与微粒数之间的关系n1/n2=N1/N2方程式中化学计量数之比等于它们的物质的量之比应用二讨论结论化学方程式：2CO+O2=2CO2中系数比的意义。

2CO+O2====2CO2质量比：分子个数比：物质的量比：

2：1：2

（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol56:32:88推导物质的量与方程式系数之间的关系点燃点燃学会如CO2，看成1mol

CO2中含1molＣ和2molＯ。如：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑1mol2mol1mol

1mol用物质的量看物质组成的观点和看待化学反应中的计量关系的观点×√③摩尔是物质的数量单位()

【小试牛刀】判断下列说法是否正确?①摩尔是七个基本物理量之一()②1mol氢约含6.02×1023个氢原子()④NA就是6.02×1023mol-1()⑤1molH的数目约为6.02×1023个

()⑥1mol大米的数目约为6.02×1023个

()××××1、2molH2O含有_____molH，______molO，含______个H，约含有_________________

个O。2、3molNa2CO3中含有_______molNa+

，含有的CO32-离子数目是_______。

3、2molNH4+中含有_____molH，_____个N,

含有_____mol电子。4、1.204×1024个Na+的物质的量为____mol，含质子______mol，含电子________mol5、含0.4molAl3+的Al2(SO4)3是______mol。4NA1.204×10244263NA82NA20222200.2实战演练【问题导学】微粒种类1个O原子质量2.6578×10-23g可否称量1万个O原子104×2.6578×10-23g=2.6578×10-18g1023个O原子1023×2.6578×10-23g=2.6578g6.02×1023个O原子6.02×1023×2.6578×10-23g=16g不好称不好称能称但不方便很好称6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！1molH2O约含有6.02×1023个水分子，质量是18g1molAl约含有6.02×1023个铝原子,质量是27g【归纳小结】1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同活动二、物质的量与质量的关系（摩尔质量）【思考交流】1mol物质的质量到底有多重？粒子符号相对分子或原子质量1个分子或原子的质量1摩尔物质的质量H2O

2.990×10－23gAl4.485×10－23g

C1.993×10－23gFe9.032×10－23g

H2SO41.628×10－22g182712569818g27g12g56g98g一、物质的量的单位——摩尔①定义：②符号：③单位：④数值：M单位物质的量的物质所具有的质量以g/mol为单位时，数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。二、摩尔质量等同性：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与相对分子（或原子）质量相等。确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量是一个

定值，不随物质的量的多少而改变。近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上近似等于相对分子（或原子）质量。摩尔质量

相对分子质量(相对原子质量)

Na

CO2

H2O

NaCl

CO32-

摩尔质量2323g·mol-14444g·mol-11818g·mol-158.558.5g·mol-16060g·mol-11mol分子或原子的质量1mol分子或原子的质量以克为单位，数值上就等于相对原子质量或相对分子质量。物质的量质量(g）1mol水1×182mol水3mol水质量=？物质的量×（相对分子质量）2×183×18摩尔质量物质的量质量m=M×n物质的量(n)、摩尔质量(M)与质量（m）之间的关系：g/mol已知N、M、NA，求m。1、求：1.204×1024个H2SO4的质量是多少？已知m、M、NA，求N.2、求：73gHCl含有的HCl个数是多少？相对原子质量：Fe：56O：16H：1①铁的摩尔质量是__，即1mol铁的质量是___；28g铁中含有__mol铁原子。②水的相对分子质量是___，摩尔质量是______；2mol的水是

克；90g水是

mol3656g0.518g/mol56g/mol9018=518

【小试牛刀】1、24.5克硫酸的物质的量是

mol；2、1.5mol硫酸的质量是

，其中含有

molO，其质量是

克；3、0.01mol某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为

；4、71克Na2SO4中含Na+

mol,含SO42-

个.0.25147g696108g/mol10.5NA

【小试牛刀】小结n=N/NA=m/M

n

N

NA

m

M

物理量符号单位物质的量粒子数阿伏伽德罗常数质量摩尔质量mol个mol-1gg/mol摩尔的出现先于物质的量德国化学家奥斯特瓦尔德(1853-1932)基于对道尔顿原子假说和阿伏加德罗分子假说的质疑，于1900年首次提出“摩尔(mole)”这个名称，将其定义为一个关于质量的量。采用“摩尔”来统一“克分子”“克原子”“克离子”“克当量”等概念。这与当时盛行的当量理论一致，与分子原子论不一致。