【课件】燃烧热能源++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应第2课时燃烧热中和热1.能说出燃烧热的含义。2.知道反应热可以通过实验直接测定,通过对中和反应反应热的测定,

知道化学反应反应热的测定方法。3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因,并能采取适当措施减小误差。4.能从微观角度认识化学反应中能量变化的主要原因,并基于数据推理分析问题。课标定位素养阐释一、燃烧热101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。单位：kJ/mol研究燃烧热的条件：燃烧物的量：反应的程度：25℃，

101KPa1mol纯物质完全燃烧燃烧热通常利用量热计由实验测得。1.定义【自主思考1】燃烧热和反应热是什么关系?燃烧反应是化学反应的一种,燃烧热是反应热的一种。书写表示燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1mol纯物质为标准来确定其余物质的化学计量数,并计算相应的ΔH。【自主思考2】书写表示燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?石墨在氧气中燃烧的热化学方程式:①C(s)+

O2(g)══CO(g)

ΔH=-110.5kJ·mol-1②C(s)+O2(g)══CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1③2C(s)+2O2(g)══2CO2(g)

ΔH=-787.0kJ·mol-13.关于燃烧热的描述用文字叙述燃烧热时,只用数值和单位;用“ΔH”表示燃烧热时要带“-”。例如,CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1或ΔH=-890.3kJ·mol-1。某同学根据教材中燃烧热的概念,提出了以下四种观点:①硫完全燃烧生成二氧化硫时的反应热为硫的燃烧热;②在101kPa时,1mol碳燃烧的反应热为碳的燃烧热;③在101kPa时,由2CO(g)+O2(g)══2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1,可知CO的燃烧热ΔH=-283kJ·mol-1;④乙炔的燃烧热ΔH=-1299.6kJ·mol-1,则2C2H2(g)+5O2(g)══4CO2(g)+2H2O(g)反应的ΔH=-2599.2kJ·mol-1。你认为哪些观点正确,不正确的请帮他分析一下原因。√以下几个热化学方程式,其中表示燃烧热的热化学方程式的是(

)B已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(

)A判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)与一般的化学方程式不同,热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,还表明了其中的能量变化。(

)(2)必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。(

)(3)热化学方程式中各物质的化学计量数必须是最简整数比。(

)(4)2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1表示在25℃和101kPa下,2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol液态H2O时放出571.6kJ的热量。(

)√√×√判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(5)氢气与氯气发生反应的热化学方程式只能写成:H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g)

ΔH=-184.6kJ·mol-1。(

)(6)1molC(本书中如无特别说明,C均指石墨)完全燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热。(

)(7)由2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)

ΔH=-484kJ·mol-1可知,氢气的燃烧热为ΔH=-242kJ·mol-1。(

)(8)根据H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g)

ΔH=-184.6kJ·mol-1可知,氢气的燃烧热为ΔH=-184.6kJ·mol-1。(

)××××AH2的燃烧一般指其与O2反应生成H2O由此判断，正丁烷的燃烧热是(

)A．－2878kJ·mol－1