湖南省长沙市第十二中学高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省长沙市第十二中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．苯甲酸和苯甲醛参考答案：B2.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是A.

NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN

B.

NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4

D.

NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac参考答案：C3.下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是A．氯化钡溶液和盐酸

B．硝酸钡溶液和硝酸

C．氢氧化钡溶液和硝酸

D．硝酸钡溶液和盐酸参考答案：A4.．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，Z能发生银镜反应。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（

）A．乙酸丙酯

B．甲酸乙酯

C．甲酸丙酯

D．乙酸乙酯参考答案：B5.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则有机物必须满足的条件是A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

B．该分子中肯定不含氧元素C．该有机物的相对分子质量为14

D．分子中C、H个数比为1：2参考答案：D略6.下列离子中，半径最大的是

A.

O2－

B．S2－

C．Mg2＋

D．Cl－参考答案：B略7.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

A．D2+>A2+>B2+>E2+

B．D2+>E2+>A2+>B2+

C．E2+>B2+>A2+>D2+

D．A2+>B2+>D2+>E2+参考答案：C8.在一密封容器中盛有0.8molNa2O2与1molNaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是A．0.5molNa2CO3和1molNaOH

B．1molNa2CO3和0.6molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH

D．只有1molNa2CO3参考答案：B略9.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是：A.石膏—CaSO4?2H2O

B.纯碱—NaOHC.熟石灰—CaO

D.酒精—CH3OH参考答案：AA、CaSO4?2H2O俗名石膏，A正确；B、纯碱的化学式为Na2CO3，B错误；C、熟石灰的化学式为Ca(OH)2，C错误；D、酒精的化学式为CH3CH2OH，D错误。正确答案为A。10.我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。T－碳属于A.混合物

B.化合物

C.氧化物

D.单质参考答案：D该物质只由一种元素，即碳元素形成，因此属于单质，答案选D。11.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯

C．水和硝基苯 D．苯和汽油参考答案：C12.亚油酸又称9,12-十八碳二烯酸,在玉米油中的含量高达60%以上,经常食用玉米油可降低人体血清中的胆固醇,有防止动脉粥样硬化、冠状动脉硬化和血栓形成的作用,因此玉米油被誉为“健康油”。下列有关说法正确的是() A.玉米油属于酯类,是天然高分子化合物B.玉米油没有固定的熔、沸点,常温下为固态C.亚油酸能溶于NaOH溶液,也能使溴水褪色D.玉米油营养价值高是因为饱和脂肪酸含量高参考答案：C玉米油是高级脂肪酸甘油酯,属于酯类,但不是高分子化合物,A错;玉米油中的亚油酸含量高,亚油酸是不饱和脂肪酸,其含量越高,油脂的熔、沸点越低,故玉米油常温下应为液态,B错;亚油酸分子中含有碳碳双键和羧基,C正确;油脂营养价值的高低取决于所含不饱和脂肪酸的含量,含量越高,其营养价值越高,D错。13.用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

A．图Ⅰ：实验室制硝基苯

B．图Ⅱ：用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验C．图Ⅲ：在铁制品表面镀锌操作

D．图Ⅳ：称取一定量的NaOH固体参考答案：A14.为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO参考答案：D略15.将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5molO2和0.5molSO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是A．0.3mol

B．0.15molC．小于0.15mol

D．大于0.15mol而小于0.3mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为

。（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

（多选扣分）：A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1.0g；250mL容量瓶，胶头滴管（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3）0.10mol/L

（4）丙（5）ADE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为____▲___；Z的核外电子排布式是___▲_____。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_▲。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_____▲________；D原子的轨道杂化方式是_____▲_______。X与Z构成的分子是__▲_______分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式__▲_________。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是___________▲_______________________________。参考答案：（每空1分，共8分）、(1)SO3

1s22s22p63s23p5

(2)N2O(3)直线形

sp杂化

非极性(4)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－(5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑略18.常温下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留到小数点后一位）（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入

（2）若用水，应加入

（3）若用pH=2的盐酸，应加入

（4）若用0.01mol·L-1的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值范围为

（5）若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2mL，则V2的取值范围为

参考答案：⑴1000mL

⑵900mL

⑶81.8mL

⑷81.8<V1<900

⑸0<V2≤81.819.（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______________。电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4]A93218211539021771B7381451773310540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子