江西省赣州市瑞金宝钢希望中学高二化学上学期摸底试题含解析

江西省赣州市瑞金宝钢希望中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华

B．生石灰溶于水

C．镁与稀盐酸反应

D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合参考答案：D略2.

参考答案：C略3.下列说法正确的是

(

)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57

kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向参考答案：B略4.如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是：

A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：A略5.有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小参考答案：A略6.金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2KI3，有关KI3的叙述中不正确的是

A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子

B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－

C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色

D.将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小参考答案：C略7.下列溶液一定呈中性的是

（

）

A．pH=7的溶液

B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液

C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合

D．CH3COONa溶液参考答案：B略8.下列说法错误的是（）A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的△H和△S参考答案：B考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．解答：解：A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但是熵值增大的过程，可自发进行，故A正确；B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，反应吸热，△H＞0，但△S＞0，当温度高于沸点，满足△H﹣T?△S＜0时，可自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，故B错误；C．同一种物质固体→液体→气体，熵值增大，故C正确；D．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，故D正确．故选B．点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据焓变或熵变进行判断．

9.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（

）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．如果A和B的摩尔质量相等，乙平衡后将活塞P推到3处再次达到平衡，两次平衡乙中混合气体的平均摩尔质量相等。C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数大于甲中C的体积分数。D．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率均增大。参考答案：B略10.下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是

（

）A．钠

B．铝

C．汞

D．铁参考答案：D略11.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A.没有水就没有生命

B.饮用水越纯净越好

C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

D.调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略12.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是参考答案：C略13.

等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（

）A.盐酸

B.无水乙醇

C.冰醋酸

D.乙醛

参考答案：B略14.下列说法错误的是（）A．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)C．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)参考答案：A略15.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A、能发生加成、取代反应

B、能发生还原、酯化反应C、分子内共有19个氢原子

D、分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）____________。

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。（3）步骤④反应的离子方程式是

。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法

（填实验步骤、试剂和现象）。参考答案：（1）BDE

（2）过滤、蒸馏

（3）10I-+2MnO4-+16H+

2Mn2++5I2+8H2O

（4）苯与水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①右图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式

。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_____________________________________________________。（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2–和CN–等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN–amg/L，现用ClO2将CN–氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为

；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_______mol。

参考答案：（1）①B

②0.1

（2）①Cl?－5e?+2H2O＝ClO2↑+4H+

②0.01

在阴极发生2H++2e?＝H2↑，H+浓度减小，使得H2OOH?+H+的平衡向右移动，OH?浓度增大，pH增大（3）2ClO2+2CN?＝N2↑+2CO2↑+2Cl?

（或3.85a）略18.（6分）根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）①、③的反应类型分别是___∧

、

∧

（2）②的反应条件是_____

∧

B属于哪一类物质____

∧

，官能团是

∧

参考答案：（6分）（1）①、取代反应、③加成反应（2）②氢氧化钠、乙醇、△B___卤代烃_

，官能团是

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