湖南省益阳市南大膳镇中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省益阳市南大膳镇中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是（

）

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是温度升高

C．t=c时反应处于平衡状态

D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低参考答案：C略2.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略3.1molX跟amolY在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)

反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：（

）A．a＝1，b＝1

B．a＝2，b＝1

C．a＝2，b＝3

D．a＝3，b＝3参考答案：A【Ks5u解析】

X（g）+aY（g）bZ（g）．

起始量（mol）

1

a

0

变化量（mol）

0.5

0.5a

0.5b

平衡量（mol）

0.5

0.5a

0.5b

依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反得到，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量3/4，则得到(0.5+0.5a+0.5b)/(1+a)=3/4；计算得到：2b=a+1；

依据选项中的取值分析判断：a=1，b=1，符合计算关系，选A。4.下列有关实验原理或实验操作正确的是()。图K5－30－1A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图K5－30－1Ⅰ所示装置制取少量氨气D．实验室用图K5－30－1Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案：D略5.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）A、NaOH溶液

B、Ba(OH)2溶液

C、盐酸

D、氨水参考答案：D略6.已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（

）A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA。B．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA，C．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L。D．足量铜与0．1L18．4mol·L-1浓硫酸反应，生成SO2的分子数等于0．92NA。参考答案：B略7.下列关于物质应用的说法错误的是A．玻璃容器可长期盛放各种酸

B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气

D．Na2S可除去污水中的Cu2+参考答案：A8.把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液与0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是A. B. C. D. 加入少量NaOH固体，c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小参考答案：AC9.2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：C略10.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是A．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种参考答案：D略11.用来表示可逆反应:2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0的正确图象是下图中的（

）

A

B

C

D参考答案：C略12.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D.Ⅲ是升高温度的变化情况参考答案：答案：D13.如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是(

)A．AlCl3

B．H2O2

C．KCl

D．NaCl参考答案：略14.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3

B．1∶3∶6

C．2∶3∶6

D．6∶2∶1参考答案：C略15.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是

；整套实验装置存在的明显缺陷是

。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：

。（4）写出C装置中发生反应的离子方程式：

。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：

参考答案：（10分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分）现有下列短周期元素性质的数据：

试回答下列问题：（1）上述元素中处于同一主族的有

，元素②在周期表中的位置为

。（2）上表中某两种元素形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式

。（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：

。（4）元素⑧的单质的基本结构单元为如下图所示的正二十面体的空间构型，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个原子。此基本结构单元由

个原子构成。参考答案：（7分）（1）③⑥、④⑦（各（1分））

第三周期第ⅡA族

（1分）（3）2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑

（2分）（4）12

（1分）略18.（15分）原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：（1）从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为

。（填元素符号）（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H

Y—H（填“<”、“>”或“=”）。（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第

电离能。（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，且相对分子质量最小的物质的分子式为

。（5）W的价电子排布图为

；下图

表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为acm，则W晶体的密度为

（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）。参考答案：（15分）(1)O>C>Si（2分）

(2)<

（2分）(3)第五

（2分）（4）C2H4,（2分）

3d

4s（5）

（2分）

丙（2分）

g/cm3（3分）略19.磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构简式为)，三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠(Nail2P@)可用于化学镀镍等等。完成下列填空：(1)磷元素原子核外最外层电子排布式为

。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为

(填元素符号)。(2)氧原子核外有

种不同能量的电子。(3)海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。1

原子的杂化类型为

。②这种多聚磷酸钠的化学式为

(4)次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性①NaH2PO2为

(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显

(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式

参考答案：（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱碱性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，知识点:磷元素形成的化合物的性质，元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；氧化还原反应方程式的配平；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应的配平答案解析:（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱碱性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，解析：（1）磷元素原子核外最外层5个电子，最外层