湖南省郴州市新坊中学高一化学测试题含解析

湖南省郴州市新坊中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实与氢键有关的是（

）

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．NH3的热稳定性比PH3强参考答案：B略2.已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Ag＋、K＋、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NH4+、Cl－ D．Mg2＋、Cl－、CO32－参考答案：C3.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能发生水解反应

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质水解的产物为纯净物参考答案：B4.下列属于传统湿法冶炼铜的是

A．CO还原CuO制取Cu

B．电解CuCl2制取Cu

C．高温下O2与Cu2S反应制取Cu

D．Fe与CuSO4溶液反应制取Cu参考答案：D5.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B6.MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下，电池工作时，下列说法正确的是（

）A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl-向正极移动参考答案：C镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C．双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为氢氧根离子,电极反应为,H2O2+2e?=2OH?，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl?移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误。故本题选C。7.将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（

）A．3：2

B．4：3

C．3：8

D．3：4参考答案：C略8.下列说法不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．碱石灰、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：B略9.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（

）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．反应②通入的过量Y是CO2气体D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应参考答案：C10.有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是

()A.碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱

B.CO2溶于水能导电，属电解质C.硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐

D.CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应参考答案：CA．碳酸钠水解，使溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠属于盐，故A错误；B．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．硅酸钠中含有钠离子，故属于钠盐；也含有硅酸根离子，故也属于硅酸盐，故C正确；D．CO还原氧化铁获得铁，反应物为2种化合物，故不属于置换反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查盐的分类、盐的水解、电解质和非电解质的判断等。本题的易错点为D，要注意置换反应的概念，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，题中反应属于氧化还原反应，不属于四类基本反应。11.下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+===

H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+===

Zn2++CuD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-===

BaSO4↓参考答案：BC略12.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng该氧化物中所含电子的物质的量（

）

A．

B．

C．（A?N＋2）mol

D．参考答案：A略13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为2NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n参考答案：CB略14.反应AB+C，分别在甲、乙两个密闭容器中进行，甲中A物质每分钟减少4mol，乙中A物质每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定参考答案：D略15.下列说法中不正确的是（

）A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出物中C.大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫参考答案：D【详解】A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确；B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，B正确；C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，因此大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成，C正确；D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol－1）蔗糖25.00342硫酸钾0.25174阿司匹林（C9H8O4）0.17180高锰酸钾0.25158硝酸银0.02170⑴配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、量筒、______________、______________、____________。（在横线上填写所缺仪器的名称）⑵下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___

。A、蔗糖

B、硫酸钾

C、高锰酸钾

D、硝酸银⑶使用容量瓶前，必须进行的一步操作是___________________________________________。⑷定容的正确操作是____________________________________________________。⑸在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是____

_______。A、定容时俯视容量瓶刻度线

B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理参考答案：⑴玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管⑵A⑶检查容量瓶是否漏水⑷向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相切⑸BD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，氢原子数之比是．参考答案：24.5；1：4；1：1考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算4.5g水的物质的量，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等；再根据m=nM计算硫酸的质量，二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比．解答：解：由硫酸的分子式可知n（H）=n（H2SO4）=2mol，故含有氢原子数目为2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024；4.5g水的物质的量==0.25mol，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等为0.25mol，故硫酸的质量=0.25mol×98g/mol=24.5g；二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比为1：4，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比为1：1，故答案为：24.5；1：4；1：1．点评：本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成18.现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的化学式分别为：A__________

B

C___________

D_________（2）写出下列各反应的化学方程式：

A与B

A还原氧化铜

D与硝酸银溶液