2022-2023学年安徽省宣城市新凌云中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年安徽省宣城市新凌云中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是

A．碳元素转化在氰化钠中

B．氯元素转化在高氯酸钠中C．溴元素转化在溴化钠中

D．硫元素转化在硫酸钠中参考答案：C略2.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是A．P1＞P2，n＜3

B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3参考答案：B略3.下列化学名词正确的是A．三溴笨酚

B．烧碱

C．乙酸乙脂

D．石碳酸

参考答案：B略4.从防止环境污染的角度出发，最理想的能源是（

）

A煤

B氢气

C天然气

D石油参考答案：B略5.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是bmol·L-1和2bmol·L-1,现用一种试剂(适量)把Ca2+、Mg2+除去,这种试剂最好选用()A.Ca(OH)2 B.NaOHC.NaHCO3 D.Na2CO3参考答案：B解析：由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故Mg2+的除去应用OH-,Ca2+的除去应Ca(OH)2,发生反应Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,CaCl2中的Ca2+仍没有除去,过量的Ca(OH)2又会产生Ca2+。若选用NaOH只需2bmol即可。6.用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4参考答案：B略7.下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是A．生产设备相同

B．原料中均有石灰石C．反应都在高温下进行

D．发生的都是复杂的物理化学变化参考答案：A略8.下列说法正确的是()A．在常温下，铝不能与氧气反应

B．钠燃烧时生成氧化钠C．铁粉与盐酸反应生成氢气

D．铜不能与酸反应参考答案：C略9.下列方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B．CO2+H2OHCO3—+H+C．CO32—+H2OHCO3—+OH—D．HS—+H2OS2—+H3O+参考答案：C略10.现有Wg某不饱和链烃R（R分子中只含单键和双键），R能与VL（标准状况）氢气恰好完全反应，生成烷烃。若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则lmolR中含有双键数目为（

）A.WVNA／22.4M

B.MVNA／22.4W

C.WV／22.4M

D.MV／22.4W参考答案：B略11.下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A.Na2O2和SiO2融化

B.Mg和S融化

C.氯化钠和蔗糖融化

D.碘和干冰升华

参考答案：D略

12.．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是

A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等参考答案：A略13.某环境监测站每隔一段时间抽取水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A.雨水的酸性持续减弱B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定C.酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D.工业废气中硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素参考答案：A14.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是

(

)

A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH==

-Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH==

-Q2

B、S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH==

-Q1

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH==

-Q2

C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH==

-Q1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH==

-Q2

D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH==

-Q1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)

ΔH==

-Q2参考答案：C略15.下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是

（

）A．液氯

B．新制氯水

C．CaCl2溶液

D．次氯酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，至出现_________后，停止加热；

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：

（1）B极是电源的极．C电极上的电极反应式：

．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为

．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是

（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为

．（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明

，在电场作用下向Y极移动．

参考答案：（1）负；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）1：2：2：2；（3）镀件；AgNO3；5.4g；（4）Fe（OH）3胶体粒子带正电荷．

考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，并得到其他各个电极的名称，阳极上阴离子放电；（2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移电子数可计算生成的单质的量；（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，各个电极上转移的电子数是相等的；（4）Y与阴极相连，胶体粒子带正电，向阴极移动．解答：解：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；（1）B电极是电源的负极，C电极与正极相连为阳极，则电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故答案为：负；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH﹣═O2↑+2H2O+4e﹣、Cu2++2e﹣═Cu、2Cl﹣═Cl2↑+2e﹣、2H++2e﹣═H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，电解质溶液中含银离子，应为AgNO3，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应2H++2e﹣═H2↑，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108g/mol×0.05mol=5.4g，故答案为：镀件；AgNO3；5.4g；（4）Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为：Fe（OH）3胶体粒子带正电荷．点评：本题综合考查电化学，为高频考点，涉及原电池、电解池的工作原理及有关电子守恒计算等，综合性很强，难度较大，侧重分析与应用能力的综合考查．18.（8分）有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。x为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）基态Z原子的核外电子排布式为

。（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有

（写两条）。（3）ET2的空间构型为

，为

分子（填“极性”或“非极性”）（4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图，甲的化学式为

。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是（

）

A．每个晶胞中含有14个K+和13个O2-

B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每O2-周围有8个K+

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l（5）化合物乙的晶胞如图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为

。参考答案：略19.（13分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是

，电极反应式为：

N的电极电极反应式为：

乙池的总反应是

，加入甲烷的铂电极的电极反应式为

。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲