2022年河北省衡水市同华中学高三化学联考试卷含解析

2022年河北省衡水市同华中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外5个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A、60，12

B、12，30

C、30，12

D、10，30参考答案：B略2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．H2SO4、NaOH—腐蚀品

B．汽油、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品

D．KMnO4、K2CrO7——氧化剂参考答案：B略3.下列有关说法正确的是（

）A．室温下，向0.01mol·L－1

NH4HSO4溶液中滴加KOH溶液至中性：c(K＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者离子数目多C．某温度下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，再向混合液中滴入石蕊试液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：A略4.已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，将10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A．常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正确；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．5.X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

XY

ZQ

A.Y元素可形成分子晶体的单质B.X元素的非金属性比Y元素的非金属性强C．14X和14Y具有相同的质量数，它们互为同位素D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱参考答案：A略6.硼酸(

H3BO3)

为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH

溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（

）

A.a与电源的正极相连接B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D.B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室参考答案：Ca为阳极，与电源的正极相连接，故A正确；阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B正确；电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中的钠离子通过阳膜进入阴极室，原料室中的B（OH）4-通过阴膜进入产品室，故D正确；阳极室中氢离子通入阳膜进入产品室，理论上每生成1molH3BO3，需要1molH+，1molB（OH）4-，故需要转移1mol电子，故C错误；故选C。点睛：该装置是电解装置的升级版，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意每个室中离子浓度的变化，结合离子交换膜的类型，就可以明白产品室、原料室的作用，不论如何复杂电子转移的树木是不变的，电路中通过电子数不变。7.下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（

）A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小C．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动参考答案：B略8.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是（）A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

参考答案：答案：B解析：本题是对电化学原理的考查。充电时是电解池，电解池的电极叫阴、阳极，且反应物为LiCoO2，故A项错误。放电时为原电池，正极上是Li+得到电子，变为LiCoO2，正极反应为：CoO2+Li+e-=LiCoO2，负极反应为：LiC6-e-=Li++C6，B项正确。C项中醇、酸均可以与锂反应，不合要求，应选用能导电且不与锂反应的物质作电解质。由于锂的摩尔电子质量小，故比能量较高。高考考点：电化学原理易错提醒：对原电池、电解池的装置的名称及原理的区别掌握不透，易错选A、C备考提示：电化学原理是高考的必考点，对其二者的区别与联系我们应掌握。热点为原电池的电极反应式，有关原电池、电解池的计算。9.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（

）

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A胆矾水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸氢气C碱石灰石灰水苛性钾水氨气D石灰石水玻璃氯化钙氢氧化铁碳酸钙参考答案：A略10.某同学按图K3－21－4所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()。图K3－21－4

A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大参考答案：BC略11.分子式为C5H10的链烃的同分异构体共有（包括立体异构）A.6种

B.7种

C.8种

D.9种参考答案：A略12.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是（）A．D、E中一定都含有A的元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属参考答案：B略13.始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.若R1=R2=—CH3，则其化学式为C12H16C.若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的参考答案：答案：C14.下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有（）种①Ba（OH）2

②Ba（NO3）2

③Na2S

④BaCl2

⑤Ca（ClO）2

⑥Fe（NO3）3⑦H2O2

⑧NaClO

⑨C6H5ONa．A．3B．4C．5D．6参考答案：A考点：二氧化硫的化学性质．.专题：氧族元素．分析：二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水；具有还原性、氧化性，结合氧化还原反应分析是否生成沉淀和气体，以此来解答．解答：解：①SO2能与Ba（OH）2溶液反应：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，产生了沉淀，不生成气体，故不选；②二氧化硫具有还原性，与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故不选；③二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，故不选；④盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，故选；⑤二氧化硫具有还原性，与Ca（ClO）2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HClO，故不选；⑥二氧化硫具有还原性，与Fe（NO3）3发生氧化还原反应NO气体，故不选；⑦二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，故选；⑧二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，故选；⑨亚硫酸的酸性大于苯酚，则二氧化硫与C6H5ONa反应生成苯酚沉淀，故不选；故选A．点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫为酸性氧化性、具有还原性为解答的关键，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．15.为配制c(NH4＋):c(Cl―)＝1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量A.盐酸

B.硫酸

C.氨水

D.NaOH溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。现取三份10mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到的气体在标准状况下的体积为1.12L；

（3）第三份加入足量BaC12溶液，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：①一定不存在的离子是

，不能确定是否存在的离子是

；②试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）；离子符号

，浓度

；离子符号

，浓度

；离子符号

，浓度

；

③试确定是否存在

（填“是”或“否”），判断的理由是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚。（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)

ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)

ΔH＝______；（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。a．降低温度

b．加入催化剂

c．缩小容器体积d．增加H2的浓度

e．增加CO的浓度（3）该反应的化学平衡常数表达式K＝_____ ___。温度升高平衡常数

（填“变大”、“变小”、“不变”）（4）在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍。①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)②平衡时CO的转化率为________。③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是___(填编号)。A．v(CO)=3v(CO2)

B．生成amolCO2的同时消耗3amolH2C．压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不变E．气体的密度不再改变

F．气体的总质量不再改变参考答案：（1）ΔH＝－246.4kJ/mol（2分，不写单位0分）（2）c

d（2分，只写一个给1分，只要有一个是错的得0分）（3）（1分）变小（1分）（4）>（1分）（5）50%（2分）

DE（2分，只写一个给1分，只要有一个是错的得0分）略18.某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)已知：(a)(b)根据以上信息回答下列问题：（1）A的名称是_______；C的官能团名称是________。（2）①的反应条件是______；②的反应类型是_________。（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测错误的是：______。A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能发生消去反应C．能发生聚合反应

D．既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______________。（5）E的同分异构体中与E具有相同的官能团且含有苯环的结构有______种。（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线____________。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）参考答案：(1)甲苯

羟基

(2)FeCl3

取代反应或硝化反应

(3)B

(4)+2H2O (5)21(6)19.（2010·福建卷）30．[化学-物质结构与性质]（13分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为

。②在生成物中，A的晶体类型为