2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市兴才中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市兴才中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是

（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④参考答案：C略2.在下列各溶液中的离子可能大量共存的是

A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Br-

B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-参考答案：A略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1.8NAB．16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC．常温下，1LpH=l的溶液中H+的数目大于0.1NAD．0．1mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA参考答案：B略4.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）A．加热

B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸

D．加入少量1mol/L的NaOH溶液参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应．解答：解：A．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；B．向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故B错误；C．向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C错误；D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，既要考虑促进醋酸电离又要考虑氢离子浓度降低，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大．5.下列说法正确的是（）

A

.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.

蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C

.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D

.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

参考答案：答案：BD解析：纯碱不是碱、Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。

6.将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是A．c(HCOO－)＜c(Na+)

B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＜c(HCOO－）

D．c(OH－）＞c(HCOO－）参考答案：BC7.下列顺序表述正确的是A．酸性：H3PO4

>HNO3

>HClO4

B．稳定性：H2O>HF>H2S

C．原子半径：Na>Mg>O

D．还原性：F－>Cl－>S2－

参考答案：C略8.有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是(

)A.Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大D.X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应参考答案：D试题分析：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl。A、非金属性Cl＞Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；B、二氧化硅不与水反应，故B错误；C、Na、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故C错误；D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故D正确；故选D。9.常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10C.该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/LD.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：B略10.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A．1mol＜n≤2mol

B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol

D．n＞4mol参考答案：B略11.一定量的铝铁合金与375mL2mol/L的硝酸反应生成3.36LNO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为A．150mL

B．200mL

C．450mL

D．无法计算参考答案：B12.下列有关试剂存放的叙述正确的是A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：D略13.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有①②正确B．只有①③正确

C．只有③④正确

D．①②③④均不正确参考答案：答案：D14.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C

→

2AlN+3CO。下列叙述正确的是A.

上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B.

上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.

AlN中氮元素的化合价为+3D.

AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略15.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸；C．NH3是非电解质；D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性．解答：解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A错误；B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，HCOOH只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；C．NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故C错误；D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____________________。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：①装置B中的试剂是_________________________。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。a.碘水

b.氯水

c.NaOH溶液

d.KSCN溶液

e.Na2SO3溶液参考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑（2）分馏（或蒸馏）（3）①浓硫酸

使滴入烧瓶中的SiHCl3气化

②有固体物质生成

在反应温度下，普通玻璃会软化

SiHCl3+H2Si+3HCl

③排尽装置中的空气

④bd（1）高温用C还原SiO2生成CO而不是CO2。（2）分离、提纯不同沸点的液体可以采用分馏或蒸馏的方法。（3）用Zn、稀H2SO4制得的H2会混有少量H2O，而SiHCl3能与H2O剧烈反应，所以要进行干燥，根据装置选择液态干燥剂浓硫酸。C装置用水浴加热SiHCl3使其挥发成气体，和H2进入D装置反应。因为SiHCl3＋H2Si＋2HCl的温度很高，不能使用普通玻璃管。因为SiHCl3容易在空气中自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08黄埔区4月模拟)我国著名化学家傅鹰告诫我们“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”回顾苯的结构的探索历程，曾有人提出两种立体结构：

就上述两种立体结构回答下列有关问题：(1)若苯的结构为(Ⅰ)，则在下列项目中它与苯的凯库勒式结构不同的是__________a．一氯代物种数

b．二氯代物种数c．与溴水的作用

d．燃烧时烟的浓度(2)利用苯的结构(Ⅰ)能解释下列事实的是__________a．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．苯的邻位二氯代物没有同分异构体c．在一定条件下能和氢气发生加成反应d．和氯气在一定条件下发生取代反应(3)若苯的结构为（Ⅱ），则苯能否使溴水反应褪色？若能，请写出一个可能反应的化学方程式；若认为不能，请说明原因。

参考答案：答案：（1）b、c（每个1分，有错选项不给分）(2)a、d（每个1分，有错选项不给分）（3）（合理就给分）18.烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：某环状烯烃A的化学式为C5H6，经过以下转化：（1）A经过臭氧化并经锌和水处理得到B和C，B和C互为同系物，且B比C少1个碳原子。（2）B和C均能发生银镜反应，将B与足量的H2在催化剂作用下可得到D；将C与银氨溶液反应后，并酸化可得到E；（3）D和E在一定条件下反应可得到三种不同有机产物F、G、H，其中F的化学式为(C5H6O4)n，G的化学式为C5H6O4，H的化学式为C5H8O5。则：（1）A的结构简式为

；F的名称为