2022-2023学年河南省南阳市内乡县第一高级中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年河南省南阳市内乡县第一高级中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-D.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-

参考答案：B解析：A.S2O32-可以与H+反应生成S和SO2，故不能存在，错误；B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液显示碱性，此组离子K+、AlO2-、CO32-、Na+可以存在，正确；C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能是显示碱性，也可能显示酸性，在碱性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3，错误；D.NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以把Fe2+氧化，错误。2.下列有关实验装置，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量Cl2B．用图2所示装置制取干燥的NH3C．用图3制备并检验H2的可燃性D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠参考答案：D试题分析：A．1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰共热，不能反应生成氯气，故A错误；B．NH3不能使用浓硫酸干燥，故B错误；C．点燃H2前需验纯，故C错误；D．碳酸氢钠受热易分解，放出二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不能，故D正确；故选D。3.当前，世界上日益严重的环境问题主要源于A．温室效应B．厄尔尼诺现象C．人类对环境的污染和破坏D．火同喷发和地震参考答案：C4.为为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含2个阴离子

B．足量的铜与含的浓硫酸充分反应，可生成个分子

C．

D．3铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8个参考答案：D5.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A.氯化铁溶液和氯化铜溶液B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D.硫酸溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略6.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量

B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡

D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡参考答案：B7.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A．Y、Z的氧化物均是两性氧化物

B．气态氢化物的稳定性：X<Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．原子半径：W>Y>Z>X参考答案：D略8.铅蓄电池充电时，PbSO4（）A．在阳极生成B．在阴极生成C．在两个电极上生成D．在两个电极上除去参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铅蓄电池充电，实质是电解反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，阴极发生反应为：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，据此分析．解答：解：铅蓄电池放电时，负极电解反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，充电是放电的逆反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，阴极发生反应为：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，故选D．点评：本题考查铅蓄电池充电过程中的物质变化，熟悉其电极反应式即可，题目难度不大．9.下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．反应2CO(g)＝2C(s)+O2(g)

H＞0可以自发进行参考答案：A略10.科学家研究发现，用“汽水”（一种能释放CO2的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能（）①加强呼吸作用②加强光合作用③改良碱性土壤、调节pH④加强植物蒸腾作用A.①②B.②③C.③④D.②③④参考答案：B略11.下列解释事实的离子方程式不正确的是A．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2OB．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32－=H2SiO3↓C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H++SO32－D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO－+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO参考答案：C解析：亚硫酸是二元弱酸，分步电离，错误，选C。12.下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置①可用于测定H2O2分解的反应速率

B．装置②中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明氧化性：KMnO4>Cl2>S参考答案：D略13.测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0参考答案：A14.下列叙述错误的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱与氯气时，以铁作阴极，石墨作阳极D．铜锌电池，铜浸入硫酸锌溶液，锌浸入硫酸铜溶液，中间用盐桥连接参考答案：D略15.下列有关说法正确的是A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动参考答案：B解析：A、加水稀释，促进了碳酸钠的水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误；B、镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，正确；C、地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，错误；D、催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以催化剂不能促进该平衡向生成氨的方向移动，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.SiCl4是一种常见的烟雾剂，已知SiCl4的沸点为57.6

℃，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4

的装置如图所示(夹持装置略去)。回答下列问题：（1）装置①中用仪器a代替分液漏斗，其优点是__________________；连接的具支试管b的作用是_____________；氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为______________________。（2）实验开始时，先滴入浓盐酸，一段时间后再点燃④中的酒精喷灯，其目的是_____________。（3）装置⑤的烧杯中用冰水混合物的作用是____________________。（4）某同学认为整套装置中有不足之处，在实验中装置⑤的试管中可能会出现白雾，其原因是______________________(用化学方程式表示)。请你提出改进的措施：_________________。参考答案：(1)平衡内外压强，便于液体顺利滴下

防止倒吸(或作安全瓶)

KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

(2)用氯气将装置中的空气排尽，防止Si与O2反应生成SiO2

(3)冷凝SiCl4，并与Cl2分离

(4)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl

(或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl)

在⑤和⑥之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)解析：（1）装置①中仪器a上下有连通管，可以起到平衡内外压强，使液体顺利滴下；具支试管b可以作安全瓶，防止倒吸；氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案是：平衡内外压强，便于液体顺利滴下；防止倒吸(或作安全瓶)；KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）实验开始时，若先点燃④中的酒精喷灯，则在加热时硅和装置内空气中的氧气反应生成二氧化硅，先滴入浓盐酸，生成的氯气可以将装置中的空气赶出，防止硅和空气中的氧气反应，故答案为：用氯气将装置中的空气排尽，防止Si与O2反应生成SiO2；（3）根据题目信息可知，SiCl4的沸点为57.6

℃，易挥发，所以用冰水混合物可以将SiCl4冷凝，并与Cl2分离，故答案为：冷凝SiCl4，并与Cl2分离；（4）根据题目信息可知，SiCl4易水解，而收集装置⑤和尾气处理装置⑥之间没有连一个干燥装置以除去可能混入的水蒸气，若装置⑤中混有水蒸气，则SiCl4发生水解：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，生成的HCl遇水形成白雾；改进的措施是：在⑤和⑥之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)，故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl)；在⑤和⑥之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化氢（H2O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．（1）H2O2含有的共价键类型为

．（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H202分子间能形成

有关．（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为

（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程

．（5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为

，原H2O2溶液的浓度为

g/L．参考答案：（1）非极性键、极性键；（2）氢键；（3）H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；（4）Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；（5）2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；13.6．

【考点】过氧化氢；化学方程式的有关计算．【分析】（1）过氧化氢是共价化合物，依据过氧化氢结构分析，氧原子和氧原子，氧原子和氢原子分别形成非极性键、极性键；（2）过氧化氢分子间，氧原子和氢原子间易形成氢键；（3）稀硫酸与BaO2反应来生成H2O2和硫酸钡沉淀；（4）根据碳酸酸性大于H2O2，Na2O2与干燥的CO2不反应，知应是水和CO2生成碳酸，依据强酸制弱酸的原理，碳酸再与Na2O2反应生成H2O2；H2O2不稳定，发生了分解．；（5）高锰酸钾酸性溶液氧化过氧化氢为氧气，高锰酸根离子被还原为锰离子，结合反应的定量关系计算元过氧化氢的浓度．【解答】解：（1）过氧化氢是共价化合物，依据过氧化氢结构分析，氧原子和氧原子间形成非极性键，氧原子和氢原子间形成极性键，故答案为：非极性键、极性键；（2）过氧化氢分子间，氧原子和氢原子间易形成氢键，H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，故答案为：氢键；（3）稀硫酸与Ba02反应来生成H2O2和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2，故答案为：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产生O2，是水和CO2生成碳酸，依据强酸制弱酸的原理，碳酸再与Na2O2反应生成H2O2；H2O2不稳定，发生了分解生成氧气，反应的化学方程式为：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑，故答案为：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；（5）高锰酸钾酸性溶液氧化过氧化氢为氧气，高锰酸根离子被还原为锰离子，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．OOmL溶液置于锥形瓶再加入lOmL3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，

2

50.02×0.02mol

n（H2O2）n（H2O2）=0.001mol100ml溶液中含过氧化氢物质的量=×0.001mol=0.004mol原H2O2溶液的浓度==13.6g/mol，故答案为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；13.6．18.

(14分)aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素，a＜e＜c＜b＜d，e+c+d＝31，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相邻，A与其他元素均不同周期。(1)由A、B、C三种元素所形成的化合物中含有的化学键为___

。(2)B、D两元素组成的化合物水溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)

(3)在101kPa时，3.2gD的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式

。(4)从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式(每空只写一种即可)X(pH>7)Y(pH<7)抑制水的电离：

抑制水的电离：

促进水的电离：

促进水的电离：

参考答案：19.(10分)（1）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为

，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是

(用化学方