上海市金山区蒙山中学2022年高一化学期末试卷含解析

上海市金山区蒙山中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“保护环境，就是保护自己。”下列各组中的四种物质都是大气污染物的是()A．SO2、NO2、CO、烟尘

B．CO2、Cl2、N2、雾C．HCl、NO2、N2、粉尘

D．O2、NO、NH3、H2S

参考答案：A略2.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是(

)A．只有Na+

B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+

又有K+D．可能含Na+，也可能含K+参考答案：B略3.将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为ag和bg，设反应中水分不损失）则a和b的关系为A．a=b

B．a＞b

C．a＜b

D．无法确定参考答案：A4.下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（

）A．Na+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣B．Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣D．K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣参考答案：D解：A．该组离子之间不反应，能共存，加酸只能生成氢氧化铝沉淀，故A不选；B．碱性条件下Al3+不能大量共存，故B不选；C．碱性条件下，Mg2+、HCO3﹣不能大量共存，分别生成沉淀、碳酸根离子和水，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加酸生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，故D选．故选D．5.下列说法中正确的是()A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代而形成的B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换C．—OH和OH－两种微粒中质子数、电子数都相等D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同参考答案：A解析乙醇分子中只有羟基上的氢可以被钠置换，B项错误；虽然水和乙醇分子中均含有羟基，但化学性质不完全相同，如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，而水无此性质，D项错误；羟基—OH是中性原子团，不能稳定存在，氢氧根OH－是带负电荷的阴离子，二者质子数相等，电子数不相等，C项错误。6.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成水

B．乙醇容易挥发C．乙醇能与水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2参考答案：D7.下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：D略8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个C．22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数不同D．常温常压下，22.4LO2含NA个氧气分子参考答案：B略9.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。10.下列说法正确的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周VA族参考答案：略11.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A．气态氢化物的稳定性:D>C

B．原子序数:B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A

D．四种元素一定都属于短周期元素参考答案：B已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A＞C＞D。A．C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，故A错误；B．通过以上分析知，原子序数：B＞A＞C＞D，故B正确；C．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B，故C错误；D．四种元素不一定都属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故D错误；故选B。【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。12.2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏

B.溶解

C.过滤

D.蒸发参考答案：C略13.下列说法正确的是（

）A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB.相同质量的烃，完全燃烧，烃中含C%越高，消耗O2越少C.某气态CxH4若与足量O2完全反应，则反应前后气体体积不变D．烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积参考答案：B略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.氨气的摩尔质量是17gB.NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16C.标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为NAD.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl-参考答案：BA.氨气的摩尔质量是17g/mol，A错误；B.NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为2∶32＝1∶16，B正确；C.标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4L水中含有的分子数目，C错误；D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-，D错误，答案选B。15.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：（A）用量筒取

mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里（C）将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线处（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写：（1）上述各步的空白处。（2）正确的操作顺序是（字母填写）。（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）。参考答案：（1）5.4mL1～2cm胶头滴管（2）（D）(A)(C)(B)(E)(G)(F)（3）①三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式___________________、___________________。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量是___________，碳酸钠的质量分数是___________。参考答案：

略18.下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。（1）B元素符号是：_______、D在元素周期表中第_______族。（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____

__；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：

，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：

。参考答案：（1）O、第VIIA族。（2）S，

S2-。（3）水分子间有氢键

；：

；离子、极性（4）

S2-+Cl2===S↓+2Cl-

略19.下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。(1)B是____________，W是__________。（填化学式）(2)用单线桥法标出反应①电子转移的方向和数目：_________________。(3)写出G与Cu在加热条件下能反应生成E和F的物质的量之比为1∶1的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)若W是酸式盐，_________gW加热分解的产物通过足量的Na2O2，固体Na2O2增重3g，则转移的电子总数为__________。参考答案：(1)H2O

NH4HCO3或(NH4)2CO3（答对任意一个给满分）

(2)

(3)2Cu+6HNO32Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O

(4)7.9g

0.2NA【详解】W既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则A为NH3，气体C能与Na2O2反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故C为CO2，则W应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，（1）由上分析B为H2O；W应为（NH4）2CO3或者NH4HCO3；反应①是CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目为：；(3)G为HNO3，与Cu在加热条件下能反应生成NO和NO2的物质的量之比为1∶1的化学反应，根据氧化还原反应配平可得反应方程式为：2Cu+6HNO32Cu(NO3)