2022-2023学年山西省太原市现代双语学校高二化学摸底试卷含解析

2022-2023学年山西省太原市现代双语学校高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是 ()A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．反应④⑤⑥是取代反应

D．只有反应⑦是取代反应参考答案：D2.已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4参考答案：C略3.由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O====

2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH====2HNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）:V（O2）=

4:1B.V（NO2）:V（NO）=

1:0C.V（NO2）:V（NO）=

1:2D.V（NO2）:V（NO）:

V（O2）=1:1:1参考答案：C4.在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)

pC(g)

m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是(

)A．升高温度，c(B)/c(C)的比值减小

B．加入B，A和B的转化率均增大C．充入C，A和B的物质的量浓度减小，达到平衡时A的质量百分含量减小D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大参考答案：A略5.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B6.卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有机物中，可合成环丙烷的是

A．CH3CH2CH2Br

B．CH3CHBrCH2Br

C．CH2BrCH2CH2Br

D．CH3CHBrCH2CH2Br参考答案：C7.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2

②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：A略8.下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是A．在钢铁中加入铬制成不锈钢

B．把钢铁零件放在机油中保存

C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料

D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并钉上铜块参考答案：D略9.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（

）A．CH3CH2OH

B．H2O

C．CH3COOH

D．C6H12O6（糖）参考答案：C略10.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(

)参考答案：B略11.“春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是（

）

A.维生素

B.蛋白质

C.纤维素

D.油脂参考答案：B略12.下列关于SO2的说法中，错误的是(

)

A．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性参考答案：C略13.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2

+2H2O-2e－→SO42-+4H＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClO

B．ClO2

C．HClO

D．NaClO4参考答案：B略14.只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液、C6H5OH溶液、C6H6鉴别开来的是

（）A．FeCl3溶液

B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液

D．NaOH溶液

参考答案：B略15.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5参考答案：

C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。(1)图中阴极为______(填“A”或“B”)，其电极反应式为________________。(2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为_______________________________________。(3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为__________(忽略O3的分解)。参考答案：(1)A4H＋＋4e－===2H2↑(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O(3)(x－2y)/y解析：(1)电解硫酸制得O3可知，在阳极失电子生成O3，故产生O3的一极为阳极，因此A为电解池的阴极，在阴极，H＋得电子生成H2。(2)当在C处通入O2，又形成原电池，O2和硫酸溶液中的H＋得电子生成H2O。(3)根据条件可知在D处收集到的气体是H2，而在E处收集到的气体是O2和O3，设O2和O3的体积分别是a和b，根据电子守恒可知4a＋6b＝2x，再结合a＋b＝y，二者联立解得b＝x－2y，则O3的体积分数为(x－2y)/y。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：（1）此有机物的分子式________________（2）写出该有有机物可能的结构简式________________________________ks5u参考答案：（1）C2H6O

（2）CH3CH2OH

CH3OCH3略18.过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是

。A．苯分子中含有碳碳键的键能较大，不易发生化学反应B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键C．甲醛的沸点比甲酸低，主要原因是甲酸分子间可以形成氢键D．水分子稳定性高，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：

。(A、B为元素代号，O为氧元素)⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：

。（用含x的代数式表示）⑶26Fe3+的核外电子排布式为：

。⑷下列有关说法正确的是

。A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．晶体铬属于体心立方堆积，其堆积方式如右图：C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强参考答案：I、ABC

Ⅱ、（1）ABO3

（2）(1－x)/x（3）[Ar]3d5

（4）AC略19.（16分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为▲，该元素的符号是▲；（2）Z元素在周期表处在▲区（填s、p、d），迄今该元素有▲种同位素；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为▲；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是▲；（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）▲，▲。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

或

3d104s24p3，As；（2）s，3；（3）三角锥形；（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）稳定性：NH3>PH3>AsH3，沸点：NH3>AsH3>PH3。试题分析：（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，p能级上有3个轨道，因此X价层电子排布式为4s24p3，X是As，位于第四周期VA族，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3

或

3d104s24p3；（2）X跟Y可形成化合物X2Y3，则Y为O，X2Y3的化学式为As2O3，原子序数之和为42，则Z为H，位于IA族，因此H位于s区，有H、D、T三种同位素；（3）XA3是AsH3，AsH3中含有3个σ键，孤电子对数为(5－3×1)/2=1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形；（4）