广东省江门市鹤山侨乡中学2022年高二化学摸底试卷含解析

广东省江门市鹤山侨乡中学2022年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2007年德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160kJ/mol，而N≡N的键能为946kJ/mol。则下列有关说法不正确的是A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．该晶体属于分子晶体C．高聚氮转变为氮气属于氧化还原反应D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：BC略2.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（

）A．18O存在于乙酸乙酯中

B．18O存在于水中C．反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104参考答案：B略3.某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有：

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C4.下列关于二糖的说法不正确的是

A．蔗糖与麦芽糖都含有多个羟基

B．麦芽糖和蔗糖的分子式都是C12H22O11C．麦芽糖和蔗糖水解产物完全相同

D．麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应参考答案：C5.下列说法正确的是（

）

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大参考答案：C略6.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L?min)，逆反应速率v(NH-3)=0.4mol/(L·min)

(

)A.全部

B.②③④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.只有③④⑤⑥⑦参考答案：C略7.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有12molσ键B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1C．Y的气态氢化物分子中H—Y—H键角比Y的最高价氧化物分子中O—Y—O键角小D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响参考答案：C8.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应参考答案：AB9.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（

）A.卤代烃

B.酒精

C.氯仿

D.邻甲乙苯参考答案：D略10.下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极

D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极参考答案：D略11.4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A.15

B.33

C.35

D.51参考答案：B试题分析：4p能级只填充一半电子的原子，说明该元素应该是第ⅤA族元素，根据核外电子排布规律可知其原子序数是2+8+18+5＝33，答案选B。12.下列变化中，属于物理变化的是

A．煤干馏

B．石油的减压分馏

C．石油裂解

D．煤液化参考答案：B略13.将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）A.35.5:108

B.108:35.5

C.8:1

D.1:2参考答案：C略14.下列化学用语不正确的是

(

)

A．甲烷的分子式

CH4

C．乙烯的结构简式CH2CH2

B．乙酸的分子式

C2H4O2

D．甲醛的结构简式HCHO参考答案：D略15.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）。A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：

B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）请根据实验内容，回答问题：（1）实验室制取乙炔的反应方程式为________________，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入________溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为________________,所得有机产物的名称为_____________________________。（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_________、_________、牛角管、锥形瓶(3)除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，____________，________，过滤

__________，干燥。（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：________，分离方法I是___________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。参考答案：（1）CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑3分

CuSO4

1分

黄色溶液褪色，溶液分层。1分

1,1,2,2-四溴乙烷。1分(2)温度计

1分、冷凝管

1分(3)热过滤

1分

冷却结晶

1分

洗涤

1分（4）a：饱和Na2CO3溶液；1分

I：分液；1分

II：蒸馏；1分

b：硫酸；1分

III：蒸馏

1分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率为α1；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2α1（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是

．（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=

，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4

△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）；（5）以红磷P（s）和Cl2（g）制备PCl5，为提高Cl2（g）的转化率可采用的措施是：

（任填两种措施）参考答案：（1）P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1（2）PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1;大于（3）两步反应均为放热反应，降温有利于第二步反应平衡正向移动，从而提高产率，防止产物分解（4）﹣399kJ?mol﹣1；等于（5）增大压强、降低温度、及时抽走PCl5考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素．版权所有专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据图象及反应热知识分析，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306lJ的能量；（2）根据化学平衡知识分析，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量；（3）根据化学平衡移动原理分析，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成；（4）根据盖斯定律分析，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等；（5）要提高上述反应的转化率，必须使平衡向着正向移动，根据影响化学平衡的影响进行判断．解答：解：（1）由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306lJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ?mol﹣1，故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1；（2）由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1；PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，则α2＞α1；故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1；大于；（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成，故答案为：两步反应均为放热反应，降温有利于第二步反应平衡正向移动，从而提高产率，防止产物分解；（4）由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣（+93kJ/mol）=﹣399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热．故答案为：﹣399kJ?mol﹣1；等于；（5）根据反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol﹣1可知，增大反应物转化率，需要使平衡向着正向移动，可以升高温度、减小压强、移走氯气、三氯化磷等，平衡都会向着正向移动，故答案为：增大压强、降低温度、及时抽走PCl5．点评：本题考查热化学方程式的书写、化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动的影响及反应热的计算等知识．解题中需注意：热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系，能正确判断放热反应和吸热反应．18.（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。(2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。(4)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________________________________________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。a．加了催化剂

b．缩小容器体积c．降低温