2022年江西省上饶市石镇中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年江西省上饶市石镇中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（

）A、M2+的离子半径比N2-小

B、M的原子序数比N小

C、M和N原子的电子层数相等

D、M和N原子最外层电子数相等参考答案：A略2.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2.有关它们的叙述:①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③参考答案：D3.一定量的某一元醛发生银镜反应，析出银10.8g。等量的此醛完全燃烧时产生2.7g的水。该醛可能是()。A．乙醛

B．丙醛C．丁醛

D．丁烯醛参考答案：BD略4.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：其中第①步中存在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H＋Cr2O72-(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是A、第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9D、第②步中，还原0.1molCr2O72-需要91.2gFeSO4参考答案：D【知识点】氧化还原反应化学平衡

沉淀溶解平衡【答案解析】D解析：没有说明v(Cr2O72-)、v(CrO42-)表示的方向，所以无法判断是否平衡，A错误；加酸后，平衡正向移动，颜色将会变成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B错误；c（Cr3+）c3(OH－)=10-32，c(OH－)=10-9，c(H+)=105，溶液的pH应调至5，C错误；还原0.1molCr2O72-，则FeSO4失去电子：0.1×2×（6-3）=0.6mol，需要0.6molFeSO4，所以需要91.2g

FeSO4，D正确。【思路点拨】平衡状态中的v（正）=v（逆）指同种物质的正向速率与逆向速率相等。5.下列实验方案或操作合理的是A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl－B.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用容积为450mL的容量瓶D.通过加人过量的FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去D参考答案：D略6.下列说法都正确的是()。①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金；③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质；④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键；⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物。A．①②③④

B．①②④⑥C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B③中硫酸钡属于强电解质；⑤中氯气分子中只含有非极性键，由此可迅速排除③和⑤，故选B。7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3水解：

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：

D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：

参考答案：B略8.某无色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（

）

A．肯定含有的离子是①④

B．肯定含有的离子是③④⑥

C．肯定没有的离子是②⑥

D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：A略9.下列实验操作中错误的是（

）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D解：A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌，这时玻璃棒的作用可以加速固体的蒸分解速率，故A正确；B、固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，可以用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确；C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，防止将滤纸弄破，影响实验结果，故C正确；D、不能用手拿试管对试管进行加热，否则试管受热后会灼伤皮肤，发生危险，故D错误．故选D．10.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是（

）

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖参考答案：答案：C11.下列说法错误的是（）A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A．根据萃取的原理判断；B．分液时要避免液体重新混合而污染；C．蒸馏时，使用温度计的目的是测量馏分的温度；D．配制溶液时，应尽量减小实验误差．解答：解：A．萃取时，所选择的萃取剂不溶于水，且溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，故A正确；B．分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，目的是避免液体重新混合而污染，故B正确；C．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测量蒸汽的温度，故C错误；D．配制溶液时，应尽量减小实验误差，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中，否则会导致实验结构偏小，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，注意除杂时不能引入新的杂质，把握除杂的原理和使用范围，注重相关基础知识的积累，难度不大．12.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油参考答案：DA.Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，错误；B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性，错误；C.光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，错误；D.“地沟油”中主要含油脂，还含有有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，正确。答案选D。13.．可逆反应①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11参考答案：D略14.一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，且体系中n（NO2）（单位：mol）随时间变化如下表：

时间（s）050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列说法一定正确的是（）A.正反应为吸热反应B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．由k300℃＞k350℃，所以该反应的正反应属于放热反应；B、C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，b与c也不一定相等．而且20﹣a＞a﹣b，a＞10+0.5b；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）＞10.8．解答：解：A．该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20﹣a＞a﹣b，所以a＞10+0.5b，故B错误；C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）＞10.8，故D正确；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的影响因素，题目难度较大，熟悉影响因素及表格中的数据是解答本题的关键，注意t1℃时1000s该反应达到化学平衡来解答．15.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_____个1234

制取并收集少量氨气从饱和食盐水中提取NaCl晶体验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性采用CCl4萃取I2

A.1个

B.2个

C.3个

D.4个参考答案：D1中，浓氨水与生石灰作用产生氨气，氨气用向下排空法收集，收集试管口应塞一团棉花，不是塞上塞子，错误；2中，从饱和食盐水中获得NaCl晶体，应用蒸发皿进行蒸发，错误；3中，要验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应在外面的试管中盛放Na2CO3，内部的试管中盛放NaHCO3，错误；4中，用CCl4萃取碘水中的碘，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倒转过来振荡，错误；错误的有4个，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。Ⅰ．实验装置如下图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯③将铜丝向上提至离开液面⑴装置A中发生反应的化学方程式为

。⑵熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是

。⑶拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操做是

。Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料得知：a、氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。b、硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

(2)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中

(3)从D管气管口向A中大量鼓入空气

(4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

(5)2CuS+3O22CuO+2SO2

（条件也可以写成“高温”或者“煅烧”）（6）BCD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯酸是一种强酸，其浓度若超过40％就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出两种气体的混合气体，该气体干燥后的平均分子量为45.57，它可以使湿润的淀粉——KI试纸变兰后又褪色。试写出（1）氯酸分解的方程式（2）气体与淀粉——KI试纸反应方程式。参考答案：26HClO3＝15O2＋8Cl2＋10HClO4＋8H2O

Cl2＋2KI＝2KCl＋I2

I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl略18.[物质结构与性质]（12分）[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2－+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。（5）[Zn(CN)4]2－中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为_____________。参考答案：（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）（2）3（3）sp3和sp（4）NH2－；（5）

试题分析：（1）Zn是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律，可知Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10。（2）甲醛的结构式为，在一个甲醛分子中含有3个ρ键和1个π键，所以1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol。（3）在HOCH2CN分子中，连有羟基-OH的碳原子轨道的杂化类型是sp3杂化，含有-CN的碳原子轨道的杂化类型是sp杂化。（4）H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2－。（5）[Zn(CN)4]2－中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，C原子提供一对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为

19.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）

。a．Na2CO3

b．NaOH

c．BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是