广东省梅州市泗水学校2022年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市泗水学校2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（

）A.都是含氧酸

B.都属于强电解质C.都容易挥发

D.都能与金属Mg发生反应产生气体参考答案：B2.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比（

）A.1∶3

B.2∶3

C.3∶2

D.2∶1参考答案：A点睛：本题解题的关键在于弄清沉淀减少的的原因是Al(OH)3的溶解，再根据Al3+和Mg2+与NaOH溶液之间的关系，求解本题。3.（不定项）下列叙述不正确的是A.化学键的断裂和化学反应中能量变化的根本原因B.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D.因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定参考答案：BD物质发生化学反应时，反应物断键吸收总能量与生成物成键放出的总能量的差值就是化学反应中能量变化的根本原因，A正确；焓变与反应条件无关，放热反应也需要加热才能发生，吸热反应常温下也能反应，B错误；等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，C正确；因为石墨变成金刚石吸热，石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，D错误；正确选项BD。点睛：焓变与反应条件无关；等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；物质具有的能量越低越稳定。4.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol·L-1和c2mol·L-1硫酸溶液的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2<2c1

D．c1<c2<2c1参考答案：C5.现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点沸点密度水中溶解性甲－98℃57.7℃0.93g·cm－3可溶乙－84℃87℃0.90g·cm－3可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是

()A．萃取法

B．过滤法

C．蒸馏法

D．分液法参考答案：C略6.在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3(g)

△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（

）A.反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D.a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka参考答案：B分析：本题考查的是条件对平衡的影响，结合增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，该物质的转化率降低，而另一种物质的转化率增大的规律进行分析。详解：A.图像上的三点都为平衡状态，故错误；B.增加二氧化硫的物质的量，平衡正向移动，二氧化硫的转化率降低，所以a点二氧化硫的转化率最大，故正确；C.从图像分析，二氧化硫的含量越高，混合气体中三氧化硫的体积分数先增大后减小，因为剩余的二氧化硫的量在逐渐增大，故错误；D.因为没有改变温度，所以三点的平衡常数相同，故错误。故选B。点睛：注意平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不变。7.下列叙述正确的是()A．高温太阳炉是把热能转变成电能的过程B．化石燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源参考答案：B解析A项是把太阳能转变成热能，C项是把化学能转变成热能；D项，食用植物体内的淀粉、蛋白质等物质中的化学能转化为热能，再被利用。8.用20mL18.4mol/L的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO的浓度为3.18mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A．0.50mol/L

B．0.75mol/LC．1.00mol/L

D．3.18mol/L参考答案：A解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)＝18.4mol/L×0.020L＝0.368mol，反应后n()＝3.18mol/L×0.100L＝0.318mol；因此减少的的物质的量n()＝n(SO2)＝0.368mol－0.318mol＝0.050mol。由反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050mol，则c(CuSO4)＝＝0.50mol/L9.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（

）A．都能燃烧，生成二氧化碳和水

B．都容易发生加成反应C．乙烯易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才发生加成反应D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化参考答案：B略10.下列分散系最稳定的是

A、悬浊液

B、乳浊液

C、胶体

D、溶液参考答案：D略11.下列关于物质用途的叙述中，错误的是

(

)

A．明矾溶于水形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体

C．二氧化硅可以用于制造光导纤维

D．硅用作太阳能电池材料参考答案：B12.，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反本放出的热量不变参考答案：B略13.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．中含有的原子数为

B．中含有的氢原子数为2

C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5

D．1L

0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为参考答案：B略14.下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A.用小刀切割钠块

B.钠沉入水中C.钠熔化成小球

D.发出“嘶嘶”的响声参考答案：B试题分析：A、钠软可以用小刀切割钠块，故A正确；B、钠密度比水小，浮在水上面，故B错误；C、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，故C正确；D、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且会有嘶嘶的响声，故D正确；故选B。【名师点晴】本题考查了钠的性质，明确钠的性质是解本题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质等来分析解答即可。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声，钠密度比水小。15.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应

A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有

（填化学式）杂质。参考答案：⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去过量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。①空气

②氧气

③食盐水

④硫酸

⑤铜

⑥氢氧化钾

⑦酒精

⑧水

⑨蔗糖

⑩碳酸氢钠（1）混合物：

▲

，（2）单质：

▲

，（3）有机化合物：

▲

，（4）酸：

▲

，（5）碱：

▲

，（6）盐：

▲

，（7）氧化物：

▲

，

（8）电解质：

▲

，（9）非电解质

▲

。参考答案：略18.（10分）乙烯、苯是重要的化工原料，请写出下列化学方程式及反应类型。

（1）一定条件下，乙烯与水反应的化学方程式

反应类型为

（2）在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应方程式为

（3）向溴的苯溶液中加入适量的FeBr3_______________________，反应类型_____