四川省乐山市中区剑峰中学高二化学下学期期末试卷含解析

四川省乐山市中区剑峰中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：C略2.催化氧化产物是的醇是：

（

）

参考答案：A略3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D考点：化学实验方案的评价．

专题：化学实验基本操作．分析：A．量筒的感量是0.1mL；B．托盘天平的感量是0.1g；C．pH试纸测定溶液pH值只能是整数；D．滴定管感量是0.01mL．解答：解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10mL量筒不能量取7.13mL稀盐酸，可以量取7.1mL稀盐酸，故A错误；B．托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平不能称量25.20gNaCl，可以称量25.2gNaCl，故B错误；C．pH试纸测定溶液pH值只能是整数，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为2.3，故C错误；D．滴定管感量是0.01mL，所以用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及常见仪器的感量，熟悉量筒、托盘天平、滴定管的感量，题目难度不大．4.

如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（

）A．电流表指针不发生偏转B．Al、Pt两极有H2产生C．甲池pH减小，乙池pH不变D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应参考答案：D略5.关于丙烯醛(CH2==CH—CHO)的叙述不正确的是(

)A.可使溴水和KMnO4溶液褪色

B.与足量的H2加成生成丙醛C.能发生银镜反应

D.在一定条件下可被氧化成酸参考答案：B6.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是

(

)参考答案：D略7.下列说法正确的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别D．浓HNO3不能与苯发生取代反应参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：A．聚乙烯不能发生加成反应；B．硫酸铜可使蛋白质变性；C．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；D．在浓硫酸作用下可发生取代反应．解答：解：A．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；B．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故B错误；C．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液鉴别，故C正确；D．浓硝酸和苯在浓硫酸作用下可发生取代反应生成硝基苯，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．8.下列物质，既能用酸性高锰酸钾溶液又能用溴水区别开来的是（）参考答案：B略9.13．下列各组液体混和物，用分液漏斗不能分离的是A．苯和水

B．四氯化碳和水

C．乙酸和水

D．正己烷和水参考答案：C略10.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成A．310

B．3d10

C．3s23p63d2

D．3s23p64s2参考答案：C略11.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断()A．温度越高，该反应的化学平衡常数越大B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体参考答案：B解析：由图像知，降低温度，v′(正)>v′(逆)，平衡向正反应方向移动，说明正反应为放热反应。升高温度，化学平衡常数减小，A、C项错误；增大压强，v″(正)>v″(逆)，平衡向正反应方向移动，即正反应为气体体积减小的反应，若A、B为气体，则D一定为固体或液体，C可以是任意状态，B正确，D错误。

12.现有物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水，下列说法中正确的是（

）A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积参考答案：D略13.室温下，向10mL0．1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

(

)

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．溶液中不变参考答案：D略14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.30mol·L-1时，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是A.0.16

B.0.08

C.0.06

D.0.02参考答案：C略15.下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红

B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3

D．铁器在潮湿的空气中生锈参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）请写出乙醇催化氧化的化学方程式

。（2）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是

。（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作为

。

（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。（写化学式）要除去该物质，可现在混合液中加入

（填写序号）。再通过（填试验操作名称）即可除去。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳参考答案：（13分）（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（2）乙醛

取试管a中物质少许加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热

若有砖红色物质生成，证明收集到乙醛（也可用银镜反应）。

（3）CH3COOH

c

蒸馏

(化学方程式3分，其余每空格2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是___________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。(4)滴定终点的现象是__________________________________________________。(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________。(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。参考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac(4)溶液变为血红色(5)(或%)(6)①偏高②偏低略18.(6分)从、、、、五种物质中：

(1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：

；

(2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：

；

(3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：

。参考答案：(1)：CO32-+H2O

HCO