安徽省安庆市耿家中学2022年高三化学模拟试题含解析

安徽省安庆市耿家中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1

mol

C10H22分子中共价键总数为32NAB

4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0.2NAC．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAD．标准状况下，22.4L乙醛含有的氧原子数为NA

参考答案：B略2.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被还原

B．中毒时亚硝酸盐发生还原反应C．药品美蓝应具有还原性

D．解毒时高铁血红蛋白被还原

参考答案：A

3.常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:

NH3·H2ONH4++OH—.往其中加入少量0.01mol·L—1NaOH溶液,保持不变的是(

)A.c(OH—)

B.c(NH4+)

C.c(NH3·H2O)

D.c(NH4+)·c(OH—)参考答案：A4.等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(

)

A．3mol?L－1HCl溶液

B．3mol?L－1HNO3溶液

C．8mol?L－1NaOH溶液

D．18mol?L－1浓H2SO4溶液参考答案：A略5.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(

)A．电极上发生还原反应B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

参考答案：AD

6.下列关于有机化合物的认识正确的是

A．甲烷、苯都不能发生氧化反应

B．乙烯、聚乙烯（）都可与溴水发生加成反应

C．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

D．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种参考答案：C略7.对于可逆反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，下列研究目的和图示相符的是

参考答案：C略8.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C略9.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的（）

XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．.专题：氧族元素；氮族元素．分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根据硝酸和二氧化硫的性质分析生成的物质，根据二氧化硫和硝酸反应的生成物判断是否有沉淀生成；B、氨气极易溶于水生成氨水，铝离子和氨水能反应生成氢氧化铝；C、氨气和二氧化碳、水反应生成碳酸铵，根据饱和食盐水的性质分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应．解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀，故A不符合；B、氨气极易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨气极易溶于水生成氨水，氨水呈碱性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应，无沉淀现象，故D符合；故选D．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是C，注意氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸铵和氯化钙反应生成沉淀．10.常温下，在0.01mol·L—1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c(H+)是：

A．5×10-13mol·L—1；

B．0.02mol·L—1；

C．1.00×10-7mol·L—1；

D．1.00×10-12mol·L—1参考答案：A略11.能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D略12.通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是

（

）

A．不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质

B．CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶

C．中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗

D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性参考答案：B略13.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(

)A．CH3COO－

B．SO2－3

C．CO2－3

D．HCO－3

参考答案：A略14.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是（

） A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子参考答案：D略15.下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白：

（1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化亚铁与盐酸反应制备H2S气体，如图所示通入具支试管中，可以观察到在试管内形成黄烟，黄烟附着在试管内壁上，形成“黄霜”。

①写出上述制备H2S的离子方程式______________________________________。

②在试管内壁上的“黄霜”的成分是_______________，该反应说明浓硝酸有氧化性外，实验现象还说明了浓硝酸具有________性。该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是__________________________________________________________________。（2）卤族元素单质也具有氧化性，该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较：①提出合理的假设假设l：碘单质氧化性强于稀硝酸；假设2：碘单质氧化性弱于稀硝酸。②设计实验方案，进行实验探究，请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a＝

。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量

。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=

。（4）原混合气体中，a：b=

。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=

。（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=

。II、若向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：（1）若a＝0，b＝0，则c＝

．（2）若a＝0.7，b＝2.1，则：①c＝

．②这时反应向进行，因为：

．参考答案：Ⅰ、（1）16（2）8（3）5：4（4）2：3（5）1：2

（6）3：3：2Ⅱ（1）4

（2）①

c＝2.6

②

逆向，因为浓度商＞平衡常数【Ks5u解析】I、（1）由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，设转化的N2的物质的量为xmol，则x：6=1：2，解之x=3，所以a=13+3=16mol，答案为：16；（2）由n=716.8/22.4=32mol，NH3的含量（体积分数）为25%，n平（NH3）=32mol×25%=8mol;

（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g），

开始16

b

0

转化4

12

8

平衡12（32-12-8）

8n（始）：n（平）=（16+24）：（12+12+8）=40：32=5：4;

（4）由上述解答可知，b=12+（32-12-8）=24mol，a=16mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=4/16：0.5=1：2;

（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2;

II、（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），

开始

2

6

0

开始

0

0

4

在温度、体积不变的条件下，达到相同的平衡状态，则c=4mol;

（2）①根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），

开始

0.7

2.1

c

转化

0.5c将c极限转化为a，即0.5c+0.7=2，解得c=2.6，

②根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），

开始

2

6

0

转化

x

3x

2x

平衡2-x

6-3x

2x

2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，

即平衡时物质的量分别为1.5mol、4.5mol、1mol，当a、b、c分别为0.7、2.1、2.6时，浓度商＞平衡常数（Q＞K），则化学反应逆向移动。18.常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是

．（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是

．（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

．（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

，为什么？

．（5）干燥管中盛装是的物质是

，作用是

．（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行

，方法是

．这一操作的目的是

．参考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe；H2O(2)在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好(3)为实验提供水蒸气；防止暴沸(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后再点燃酒精喷灯；防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应(5)碱石灰；除去反应产生的氢气中的水蒸气（6）氢气；验纯；用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应；铁及其化合物的性质实验．专题：实验设计题；氧化还原反应专题．分析：（1）对于铁与水蒸气反应的化学方程式，教材中已出现，很容易写出化学方程式．还原剂的判定方法根据化合价升高的物质，氧化剂是化合价降低的物质；（2）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（3）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；（4）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（5）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；（6）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．解答：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂．因铁的化合价升高，所以铁作还原剂，水中氢的化合价降低，H2O作氧化剂．故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe；H2O；（2）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理．气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理．利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”，故答案为：在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好；（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生，故答案为：为实验提供水蒸气；防止暴沸；（4）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，故答案为：先点燃酒精灯，产生水蒸气后再点燃酒精喷灯；防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应；（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气，故答案为：碱石灰；除去反应产生的氢气中的水蒸气；（6）氢气的爆炸极限是4.0%～75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度．故答案为：氢气；验纯；用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则