河南省鹤壁市第十九中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

河南省鹤壁市第十九中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下反应属于吸热反应的是：A．锌与稀硫酸的反应

B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应C．双氧水的分解反应

D．氢氧化钠与盐酸的反应参考答案：B试题分析：属于吸热反应的过程为：部分分解反应、通常在高温条件下进行的反应、酸碱中和反应的逆反应以及氯化铵与氢氧化钡晶体反应。2.从2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH0.2molB．浓度2mol/LC．含NaOH4gD．溶质的质量分数与原溶液相同参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合m=nM、n=cV及溶液具有均一性来解答．【解答】解：A．NaOH的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，故A正确；B．溶液具有均一性，则取出100mL溶液的浓度为2mol/L，故B正确；C．取出100mL中含NaOH为0.1L×2mol/L×40g/mol=8g，故C错误；D．溶液具有均一性，溶质的质量分数与原溶液相同，故D正确；故选C．3.某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是A、CH4

B、C3H8

C、C4H10

D、C6H14

参考答案：A略4.下列离子方程式的书写正确的是A.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+B.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH﹣+CO2===HCO3－C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓参考答案：B【详解】A.向FeCl3溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；B.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体离子方程式，：OH﹣+CO2=HCO3－，故B正确；C.铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D.AlC13溶液中加入足量的氨水离子方程式，：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D错误；答案：B。5.下列物质中，既能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是（

）

A．硫酸铁溶液

B．浓硝酸

C．硝酸银溶液

D．稀硫酸参考答案：A6.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是

(

)

A.X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX参考答案：C略7.已知MnO4－、NO3－等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是(

)A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

B.MnO4－、K＋、I－、H＋C.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

D.H＋、Cl－、Na＋、CO32－参考答案：B【详解】A、Ba2＋和SO42－生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应，故A不符合题意；B、MnO4-和I－发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合题意；C、Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合题意；D、H＋和CO32－反应生成CO2和水，属于复分解反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中A、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。本题应注意题干限定条件“因为发生氧化还原反应而不能大量共存”。8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：AC略9.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是A．150mL1mol?L-1NaCl溶液

B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol?L-1KCl溶液

D．75mL1.5mol?L-1AlCl3溶液参考答案：D10.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B11.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④丁醇⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（

）A、只有②④⑤

B、只有①③④

C、只有①②③④

D、全部参考答案：D略12.中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是

A．乙醇

B．乙酸

C．三氯乙烯

D．甘油参考答案：C13.按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸C．加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．托盘天平只精确到0.1；B．加热液体时应防止暴沸；C．制备氢氧化铁胶体，应在废水中滴加饱和氯化铁溶液；D．不能在容量瓶中溶解药品．【解答】解：A．托盘天平精确度较低，只精确到0.1，故A错误；B．加热液体时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故B正确；C．加热饱和FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在废水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解药品，故D错误．故选B．14.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液

③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片

⑤铜片和浓硫酸共热A.只有②

B.只有①②

C.只有①②⑤

D.只有②④⑤参考答案：A①Na2O2和CO2生成氧气，氧气通入Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故①不选；②Al和NaOH溶液产生氢气，氢气通入Na2SO3溶液中，不发生反应，故选②；③MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故③不选；④浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮气通入Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故④不选；⑤铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故⑤不选；故选A。15.已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞D＞C

B.原子序数：a＞b＞d＞cC．离子半径：

C＞D＞A＞B

D．单质的还原性：A＞B＞D＞C参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下：⑴

检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。⑵

向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。⑶将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。请填写下列空白：①

装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是

_；小试管外的液体是（填名称）___________，其作用是__

_________。②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）___________溶液，现象是___________，其作用是___________；装置（Ⅱ）还可起到的作用是_________参考答案：①吸收挥发出的Br2蒸气；水，吸收反应生成的HBr气体。②

AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-；防倒吸。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标况下有34gNH3，则：（1）该气体的物质的量为

mol；

（2）该气体含有的分子数约为

个；

（3）该气体占有的体积约为

L；（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为

mol/L；（5）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体的平均摩尔质量为

__；一氧化碳的质量为

___g；（6）配制500mL0.01mol/LNa2CO3溶液,应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）______g。由于含结晶水的碳酸钠晶体不稳定，实际使用的是无水碳酸钠，应用电子天平称取____g（注：电子天平可精确至0.001g）（7）用_____（填仪器名称）量取1.19g／mL，37％的浓盐酸约____mL能使40gNaOH恰好完全反应。参考答案：（1）2

（2）1.204×1024

（3）44.8

（4）1

（5）19g/mol；2.8（6）1.4；0.530

(7)量筒；

82.9

略18.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等．填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法．（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用

的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用

的方法．（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及﹣些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用

和

的方法除去．（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用

的方法．参考答案：（1）过滤；（2）蒸馏；（3）过滤；加入化学试剂；（4）加热分解

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）碳酸钙不溶于水；（2）乙醇易挥发，可用蒸馏的方法提纯；（3）可先加入化学试剂生成沉淀，然后再过滤除去；（4）碳酸钙加热分解生成CaO．【解答】解：（1）CaCO3不溶于水，实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；（2）乙醇的沸点低，与食盐的沸点差异大，则利用蒸馏除去乙醇中溶解的微量食盐，故答案为：蒸馏；（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐，可先加入化学试剂生成沉淀，然后再过滤除去，故答案为：过滤；加入化学试剂；（4）碳酸钙加热分解生成CaO，则选择加热法除去，故答案为：加热分解．19.（12分）在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）①原子半径最小的元素是

，原子半径最大的