化学选修4第一章章末综合检测及系统集成

2013年人教版化学选修4电子题库第一章章末综合检测Word版含答案(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧解析：选B。①②③④属于非再生资源。在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是()碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．硬纸板D．两个量筒解析：选D。实验中，碎泡沫塑料可防止热量散发到体系外，环形玻璃搅拌棒用于及时散热，使混合液温度均匀，硬纸板的作用是防止热量散失到体系外。而量筒是用来量取溶液的，它的精确度不够高，故不能减小实验误差。3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH1<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2>ΔH3>ΔH1解析：选D。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质的电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓硫酸溶解放热，醋酸是弱电解质，电离要吸热。4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析：选C。放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同温同压下，同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变，D选项错误。下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应解析：选B。氯化铵与消石灰的反应属吸热反应，其他皆为放热反应。下列说法正确的是()热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应解析：选C。热化学方程中化学式前面的化学计量数只表示物质的量，若没有注明温度和压强，则表示在25℃、101kPa下测得数据，A、B不正确；大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，D不正确。下列说法正确的是()测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ解析：选A。燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，燃烧热一定是正值，B、C错误；浓硫酸与NaOH的溶液混合，会释放出热量，因为硫酸的稀释一定放热，该反应放出的热量大于57.3kJ，D错误。已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是()由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高解析：选A。由热化学方程式C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41kJ·mol－1(1)－(2)得：C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1故石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低。在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.7kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1下列说法正确的是()C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.2kJ·mol－1B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－483.4kJ·mol－1D．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.1kJ·mol－1C的燃烧热为________。燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。写出CO燃烧的热化学方程式________________________________________________，写出制水煤气的热化学式__________________________________________________________________.解析：(1)吸热反应ΔH>0，故①是吸热反应。燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故C的燃烧热为393.5kJ/mol。n(H2)＝5molQ＝5mol×285.8kJ/mol＝1429kJ⑤－④得：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol④－②得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol答案：(1)①(2)393.5kJ/mol(3)1429kJ(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/molC(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol(14分)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度(t1)/℃终了温度(t2)/℃中和热kJ·mol－1①1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50mL13.0℃ΔH1②1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNH3·H2O溶液50mL13.0℃ΔH2(1)实验中碱液过量目的是____________________________________________________________________。(2)甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2，其根据是______________________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，其根据是________________________________________________________________________。实验测得的温度是①的起始温度13.0℃、终了温度19.8℃；②的起始温度13.0℃、终了温度19.3℃。设生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容，则ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度为1g/cm3)解析：(1)中和热的测定属于定量实验，发生反应的酸和碱必须有一方是过量的。在由两种或多种物质构成的化学反应中，欲使某一种物质完全反应，让其他物质过量是有效措施之一。在上表的信息中，除了NaOH和NH3·H2O的碱性强弱程度不同外，其他都相同。ΔH＝－m·c·(t2－t1)/n(H2O)(生成)，n(H2O)(生成)＝0.050mol。答案：(1)保证酸完全反应，减小实验误差(2)酸与碱的元数、浓度、溶液体积都相同NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱(3)－56.8kJ·mol－1－52.7kJ·mol－1(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是______(填代号)。a．盐酸与NaOH反应b．Na与H2O反应生成H2c．铝热反应d．灼热的碳与CO2反应已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1。该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________。已知A＋B===C＋DΔH<0，(A、B、C、D均为气态)。a＋b===c＋dΔH>0，(a、b、c、d均为固态)。在下列示意图中分别正确填写代表反应物或生成物的字母。解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，ΔH＝(E2－E1)kJ/mol。由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热，而且该反应为放热反应，c正确。在反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2kJ/mol，该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8＋167.2)kJ/mol＝409kJ/mol；逆反应是吸热反应，活化能应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409kJ/mol。根据放热反应(ΔH<0)反应物能量大于生成物能量即得①描述的反应应为A＋B===C＋D，同理可判断②。答案：(1)放热(E2－E1)kJ/mol(2)c(3)409kJ/mol(4)①ABCD②abcd(13分)下表给出的是一些物质的燃烧热数据：物质ΔH(kJ/mol)物质ΔH(kJ/mol)C(s)－393.5C2H6(g)－1559.8H2(g)－285.8C3H8(g)－2219.9C2H4(g)－1411.0C12H26(l)－8162.0分析上表数据可知：①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中________产生的温室气体更多；②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是__________________________________。(2)“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式____________________________________________________________________。(3)根据上表的数据________(填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为________；若不能，请你说明原因____________________________________________________________。解析：(1)①假设均产生2219.9kJ的热量，则需要C3H8(g)1mol，能产生3molCO2；而需要C(s)为＝5.64(mol)，能产生5.64molCO2，故C产生的温室气体多。②由表格中各烃的燃烧热可知，烃分子中氢元素的含量越高，则放出的热量越多。根据表格中C12H26(l)的燃烧热可写出反应的热化学方程式。(3)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－1411.0kJ/mol①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)