期中专题梳理

山东省安丘市第二中学高一化学导学案组风：团结向上争创一流第6页共8页高一化学导学案课题期中考试考前知识点梳理时间201单位安丘市第二中学主备孙希花审核徐纪明学习目标1、通过复习掌握元素推断题的解题思路、并明确解这类题应注意的问题。2、通过思考、归纳、进一步梳理掌握化学平衡状态标志的判定方法。3、复习掌握实验室制备氯气的相关知识。4、通过思考、练习、进一步掌握原电池的应用。【热点考向一】元素推断题元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。【典例导析】1．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素与D元素同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）请写出元素名称：A___________，B___________，C___________，D_________，E____________．（2）画出D的阴离子的结构示意图：________________________________.（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是:____________________________________________________________向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到：_____________________________（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是：_____________________.2．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题（1）在这些元素中，最易失电子的元素是____________，非金属性最强的元素是___________。（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为________________（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________，碱性最强的碱是__________，呈两性的氢氧化物是_____________；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________，原子半径最小的是____________；（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是________________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_______________________。【热点考向二】可逆反应达到化学平衡状态的标志以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：正、逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志⑴.直接标志：速率关系：正逆反应速率相等。即v正＝v逆⑵.间接标志：反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变【典例导析】1．下列方法中可以证明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂;③反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;④c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时;⑤温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑦条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑧温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑨温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化｡2．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）3．（双选）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量【热点考向三】实验室制氯气要求掌握氯气的实验制法（包括所用试剂，仪器，反应原理和收集方法），以氯气的性质及实验装置为基础，综合考查气体的制备，收集，性质，尾气处理等．【典例导析】1、氯气的实验室制法（1）反应原理：写出实验室制取氯气的化学方程式：______________________________________离子方程式：注意：=1\*GB3①实验中必须用；（选填浓盐酸或稀盐酸）=2\*GB3②实验必须缓缓加热，这是因为。（2）根据下图填空：=1\*GB3①仪器A的名称叫；仪器A的作用是；=2\*GB3②仪器B中盛有的试剂是，它在反应中作剂；=3\*GB3③甲中盛有，作用是；=4\*GB3④乙中盛有，作用是；=5\*GB3⑤现在收集氯气的方法叫____，这是因为。=6\*GB3⑥丁中盛有，作用是；写出发生反应的离子方程式：。=7\*GB3⑦连接好装置后，实验前必须进行的操作是，具体做法是。=8\*GB3⑧装置完好的前提下，浓度为10mol/L的浓盐酸400ml与足量的MnO2反应，理论上应制得氯气mol，但实际收集到的却小于理论值，主要原因是。【热点考向四】原电池的应用1.比较金属活动性强弱。【典例导析】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）

A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A2.加快氧化还原反应速率【典例导析】100mL浓度为2mol・L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（

）。

A.加入适量的6mol・L－1的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液3.设计原电池利用Zn+Cu2+=Zn2++Cu，设计一个原电池，画出装置图。【当堂检测】1．有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，回答下列问题：

（1）写出A、B、C元素名称：A_______、B_______、C________；

（2）B离子的结构示意图为_______________；2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；此反应为放热反应，不能说明已达到平衡状态的是（）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均分子量保持不变3．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液B．正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液4．思考实验室如何制备二氧化碳？（发生装置净化装置收集装置）【课后自测】1．下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化2．下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，碱性最强的化合物的化学式是:_____________。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________________(4)元素④与⑥形成的化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。（5）元素①与⑦形成的化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。3.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）（3）某元素一价阳离子的核外有10个电子，该元素是