2024届湖南省张家界市五道水镇中学化学九年级第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2024届湖南省张家界市五道水镇中学化学九年级第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列对实验现象的描述，正确的是（）A．红磷燃烧时，会产生大量的白色烟雾B．铜绿加热时，固体由黑色变成绿色C．镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体D．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射2．如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，下列有关说法错误的是（）A．钟罩中液面先下降，后上升至刻度1处B．瓶中剩余气体不易溶于水，也不支持燃烧C．若进入瓶中水少于，可能是因为装置漏气D．该实验中的红磷还可以用硫磺或木炭来代替3．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是A．+1 B．+2 C．+3D+44．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是A．乙、丁为氧化物B．转化①中乙和丙分子个数之比为1∶1C．甲中氢元素的质量分数小于丁D．转化②中有元素化合价的改变5．下列实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量的烟雾B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光D．将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，与内焰接触部分炭化最严重6．杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O1．下列有关叶酸的叙述中不正确的是（）A．叶酸不属于氧化物B．叶酸由4种元素组成C．叶酸的相对分子质量为441D．叶酸中C，H，N，O的质量比为19：19：7：17．下图所示实验操作不正确的是()A． B． C． D．8．属于化学性质的是A．溶解性B．挥发性C．助燃性D．吸附性9．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火10．某农场需要购置NH4NO3和CO(NH2)2两种化肥总质量为100kg，经测得其中含氢元素的质量分数为6%，则两种化肥中含氮元素的总质量为()A．36kg B．40kg C．42kg D．50kg二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图是电解水的装置，完成下列问题：（1）其中A试管应该与电极的_____极相连。通电一段时间后，B试管中收集到的气体是_____，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于_____。（2）B试管中气体的检验方法为_____。（3）写出该反应的文字或符号表达式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中，加热制取氧气，待反应完全后将试管冷却、称量，剩余固体物质为10.7g，计算：(1)反应产生氧气的质量是__________？(2)10.7g固体物质中有哪些物质？各多少克？______________________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的图3-8所示的实验进行了如图所示的改进：请回答下列问题：(1)在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是______(说明：浓氨水中有水，氢氧化钠溶于水时放出大量的热)(2)滴入2~3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是_______(3)若b处没放氢氧化钠，滴加氨水后，在c处可观察到的现象与(2)中相比的区别是_____(4)改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是。____(5)该实验结论是：__________14．观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：2Mg+O22MgO；2H2+O22H2O；2CO+O22CO2。（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：①_____________；②_______________。（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处___________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组通过实验探究在分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用，该反应的化学方程式为_____。（设计实验）用图1所示装置进行实验，步骤如下：步骤Ⅰ：_____；步骤Ⅱ：按照如图1装入药品；步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。（实验现象）步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但木条复燃更快的是_____（填“Ⅲ”或“IV”）。（交流反思）要想确认分解氯酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰质量和_____在反应前后都没有发生变化。（拓展探究）在老师的指导下，该小组同学利用图2所示装置继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3所示曲线（图中的“1：2”、“1：1”、“2：1”、“3：1”、“4：1”、“5：1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比）。（实验分析）根据图3，氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是_____；在分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能_____。16．氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：I.氧气的制备：(1)写出上图中有标号仪器的名称：①___________，②__________。(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_______，图中装置一处明显的错误是______________。II.氧气的收集：[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验数据:实验1实验2实验3氧气的体积分数(%)79.779.679.988.489.087.990.089.889.3氧气的平均体积分数(%)79.788.489.7数据分析：(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_________。(4)不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。(6)铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____________(填化学反应文字表达式)。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解题分析】

A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放出热量，不产生雾，故A错误；B、铜绿加热条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，能看到绿色固体逐渐变为黑色，故B错误；C、镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体,放出热量，故C正确；D、铁丝在空气中不能燃烧，故D错误。故选C。2、D【解题分析】

A、红磷燃烧放出大量的热，装置内空气受热膨胀，钟罩中液面先下降；红磷燃烧消耗装置内的氧气，氧气约占空气体积的，则后上升至刻度1处，故选项说法正确。B、足量的红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的主要气体氮气不能燃烧，不能支持燃烧；打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的，水不再继续进入，说明氮气难溶于水；故选项说法正确。C、若进入瓶中水少于，可能是因为装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，故选项说法正确。D、硫磺或木炭在空气中燃烧生成二氧化硫气体、二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。故选D。3、C【解题分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）×3+x+（-2）×3=0，则x=+3；

故选C．

4、D【解题分析】

根据反应的微观示意图，甲为甲烷，乙为一氧化碳，丙为氢气，丁为乙醇，故反应方程式为，。【题目详解】A、乙为一氧化碳，丁为乙醇，乙醇不是氧化物，故A不正确；B、转化①是，乙和丙分子个数之比为2:4=1:2，故B不正确；C、甲中氢元素的质量分数为，丁中氢元素的质量分数为，故C不正确；D、转化②是丙到丁的转化，在氢气中氢元素的化合价为0价，在丁中氢元素的化合价为+1价，转化②中有元素化合价的改变，故D正确。故选D。【题目点拨】元素的质量分数计算方法：。5、C【解题分析】

在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。【题目详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误。

B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。

C、木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量，故选项说法正确。

D、将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，与外焰接触部分炭化最严重，故选项说法错误。

故选：C。6、D【解题分析】

A．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而叶酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故正确；B．由化学式可知，叶酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；C．叶酸的相对分子质量是12×19+1×19+14×7+11×1=441，故正确；D．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（11×1）≠19：19：7：1，故错误。故选D。7、D【解题分析】

A、点燃酒精灯时，应用火柴或纸条引燃，故图示操作正确；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故图示操作错误。故选D。8、C【解题分析】

解：物质的溶解性、挥发性、吸附性都不需要通过化学变化表现出来，所以属于物质的物理性质；助燃性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。故选C。9、B【解题分析】

A、物质的着火点是可燃物本身的属性，故加入菜叶是将温度降低至可燃物的着火点以下，A选项错误；B、蜂窝煤的多孔可以增加与氧气的接触面积，使得煤燃烧的更充分，减少资源的浪费及环境的污染，B选项正确；C、高层建筑起火，千万不能乘电梯，因为建筑起火很可能造成断电，而且电梯间的通道往往是浓烟和火焰的集中的地方，C选项错误；D、酒精能和水任意比例混合，用水只会增大火的燃烧面积，反而更危险，正确做法是用湿抹布或者细沙盖灭，D选项错误。选B。10、C【解题分析】

化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，1个NH4NO3和1个CO（NH2）2分子中氮原子和氢原子的个数比均为1：2，则氮元素和氢元素的质量比为（14×1）：（1×2）=7：1；经测得其中含氢元素的质量分数为6%，则氮元素的质量分数为6%×7=42%；两种化肥总重量为100kg，则其中含氮元素的质量为100kg×42%=42kg。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、负氧气2:1将带火星的木条放在试管中，木条复燃证明是氧气水氢气+氧气【解题分析】

（1）A试管中气体较多，根据正氧负氢，氢二氧一，可知A连接的是负极；正极或者说气体较少的一侧为氧气，所以B试管中收集到的气体是氧气，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于2：1．故填：负；氧气；2:1；（2）氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃，所以检验B试管中气体的方法为将带火星的木条放在试管中，木条复燃证明是氧气。故填：将带火星的木条放在试管中，木条复燃证明是氧气；（3）该反应是水在通电条件下生成氢气和氧气，对应的文字表达式为水氢气+氧气。故填：水氢气+氧气。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.8g10.7g固体物质中氯化钾的质量为7.45g，二氧化锰3.25g【解题分析】试题分析:（1）依据质量守恒定律知：制得氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g（2）解：设生成氯化钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑14996X4.8g149/96=x/4.8g解得x=7.45g则二氧化锰的质量为10.7g-7.45g=3.25g答：（1）制得氧气的质量为4.8g（2）氯化钾为7.45g，二氧化锰的质量为3.25g考点：质量守恒定律、化学方程式计算。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、提供热量(合理即可)滤纸条很快变红滤纸条变红，但较慢能尽量防止氨气逸出，能够说明分子运动的快慢等(合理即可)分子不断运动温度越高分子运动速率越快【解题分析】(1)当浓氨水中的水遇到氢氧化钠时，放出热量，加速了氨分子的挥发，所以作用是提供热量；（2）浓氨水分子做无规则的运动，与c处的湿润酚酞纸条接触，纸条变为红色；（3）如果不放氢氧化钠，则不能提供热量，浓氨水的挥发速度减慢，c处纸条变红的速度减慢；（4）改进后的装置是在密闭容器中进行的，可以防止氨气逸散到空气中污染空气；（5）该实验利用了对比实验，说明了分子做无规则的运动，并且温度越高，分子运动速率越大。14、反应条件都是点燃都是化合反应Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应（合理即可）【解题分析】

可以根据反应类型、反应条件、反应物和生成物的类型进行正确的分析和判断。【题目详解】（1）反应条件都是点燃，反应类型都是化合反应，都是氧化反应等等．故填：反应条件都是点燃；都是化合反应等．

（2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等．故填：Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等（以上答案不唯一，只要合理均给分）．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、2KClO32KCl+3O2↑检查装置的气密性IV化学性质氯酸钾和二氧化锰的质量比越小，氯酸钾的分解温度越低降低氯酸钾的分解温度【解题分析】

在二氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气；反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；[设计实验]制备气体时，连接好装置要先检查装置的气密性；[实验现象]步骤Ⅲ中是单独加热氯酸钾制取氧气，需要加热的温度较高，加热时间长，所以带火星的木条复燃较慢；步骤Ⅳ中氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，需要的温度较低，分解速率快，所以带火星的木条复燃较快；[交流反思]在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，所以步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，还需证明在此反应中MnO2的质量和化学性质不变；[实验分析]通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，氯酸钾和二氧化锰的质量比越小，氯酸钾的分解温度越低；分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能降低氯酸钾的分解温度。16、酒精灯铁架台2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止高锰酸钾粉末进入导管试管口向上倾斜延长收集时间反应物不纯（合理即可）3Fe+2O2Fe3O4CO2【解题分析】