河南省安阳市第十中学2022年高二化学知识点试题含解析

河南省安阳市第十中学2022年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项与反应热的大小无关的是

（

）

A.反应物和生成物的状态

B.反应物量的多少

C.反应物的性质

D.反应的快慢参考答案：D略2.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：C略3.恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋c

B．a<b＋c

C．a＝b＋c

D．a＝b＝c参考答案：A由于体积减小一半，而X的浓度增加不到原来的2倍，说明增大压强，平衡右移，正反应体积缩小，所以a>b＋c。4.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（

）A.

B.

C.D.参考答案：A略5.下列性质的比较，错误的是

A.稳定性

HI<HBr<HCl<HF

B.酸性

H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

C.原子半径

O<F<Na<Mg

D.氧化性

K+<Fe2+<Cu2+<Ag+参考答案：C6.下列说法正确的是(

)A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略7.下列各项所述的数字不是6的是(

)A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数参考答案：C略8.某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A．①②④⑤

B．③④C．③④⑤

D．②③⑤参考答案：B本题考查溶液中的离子检验，意在考查考生对实验方案的设计能力。实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO2－存在，则I－不能存在；同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl－。实验④生成的白色沉淀能够溶解且生成的气体不能使品红溶液褪色，则溶液中含有CO32－，不含有SO42－、SO32－。9.有关青霉素的说法中不正确的是

A．青霉素G是一种良效广谱抗生素B．青霉素的结构骨干中均有青霉酸C．青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸D．青霉素在使用前不需要做皮肤敏感实验参考答案：D略10.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：△H<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略11.家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠)，必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是

A．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备。

B．磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，日积月累，使河床抬高造

成水患。

C．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化。

D．磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体。参考答案：C略12.某物质的实验式为PtCl4?2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（

）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C【考点】配合物的成键情况．【分析】实验式为PtCl4?2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子．加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]．【解答】解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]，则A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；C．由分析可知，Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，故C正确；D．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误．故选C．13.下列表述正确的是()①现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有毒②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,效果持久③我国禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是铅资源短缺④明矾能使水中的悬浮物凝聚,可作净水剂⑤赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生⑦开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生A.①③④⑤⑥ B.①②④⑥⑦C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦参考答案：B禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染;绿色食品与相关物质颜色无关。14.下列热化学方程式书写正确的是

(

)A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H=—196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6KJ参考答案：C略15.市售某种保健食品，能提供适量的钙、铁、锌、硒等人体所需的成分，此处所提到的钙、铁、锌、硒指的是A．单质

B．元素

C．氧化物

D．有机物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

实验步骤如下：①

在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②

反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③

将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④

用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。⑤

检验合格，测得产品体积为12.86mL.回答下列问题：[来源:

]⑴步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是

▲

。⑵步骤②中应控制馏分的温度在

▲

。A．65～70℃

B.78～80℃

C.85～90℃

D.215～220℃⑶若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

▲

。⑷蒸馏装置图中仪器A的名称是

▲

，在步骤④中加入氯化钙的作用是

▲

。⑸该实验产品的产率为

▲

。参考答案：

略⑴有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率。

⑵C⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华⑷蒸馏烧瓶

吸水剂

⑸90%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)①写出A中样品燃烧的化学方程式：_______________________________________。②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________。③D中盛放的试剂是________(填序号)。a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d．溴的CCl4溶液e．饱和石灰水④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是____________________________________________。⑥燃烧管中放入CuO的作用是________________________________。⑦指出装置F的错误：______________________________。(2)探究有机物M的分子结构

文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对

称性，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4

溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________(填结构式)。⑨有机物M的结构简式为________(填序号)。

参考答案：(1)①C6H4S4＋11O26CO2＋4SO2＋2H2O（2分）②无水硫酸铜（1分）③c（1分）④E中溶液不褪色或颜色不变浅，F中溶液变浑浊（2分）⑤气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证

（2分）⑥将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳（2分）⑦试剂瓶未与空气相通（2分）（1）⑧

（1分）⑨h（1分）

略18.(10分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：请回答以下问题：（1）电解时，粗铜应与电源的

极相连。阴极上的电极反应式为

电解过程中，硫酸铜的浓度会

（填“变小”“变大”“不变”）.步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：Ⅰ.阳极泥的综合利用：(2)稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：

.残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：序号反应平衡常数①Au+6HNO3（浓）Au(NO3)3+3NO2+3H2O<<1②Au3++4Cl—

AuCl4—>>1

(3)从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：

Ⅱ.滤液含量的测定：

以下是该小组探究滤液的一个实验流程：(4)则100mL滤液中Cu2+的浓度为

mol·L—1，(5)则100mL滤液中Fe2+的浓度为

mol·L—1