1.3.2电解质溶液++课件+++【知识精研+培优拓展】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

专题1物质的分类及计量

——物质的分散系电解质溶液电解质

非电解质

定义

相同点

不同点

物质种类

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态都不导电的化合物都是化合物在水溶液里或熔融状态下能够电离酸、碱、盐、活泼金属氧化物等化合物非金属氧化物、大多数有机物、NH3在水溶液和熔融状态都不电离

电解质与非电解质物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质

大部分有机化合物既不是电解质也不是非电解质大部分非金属氧化物HCl、HNO3、CH3COOHNaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2盐水可溶性盐：NaCl、KNO3难溶性盐：AgCl，BaSO4MgO、CaO活泼金属氧化物酸碱NH3电解质:非电解质:⑧⑨①②③④⑤1.判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质①HCl②Ba(OH)2③NaCl④BaSO4⑤MgO⑥C⑦硫酸溶液⑧蔗糖⑨SO32.下列物质中，能够导电的电解质（）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖3.在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是

A．NaClB．酒精

C．H2SO4D．SO3B√CO2、SO2SO3、NH3H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O+水电解质非电解质自身不能电离出阴、阳离子自身能电离出阴、阳离子4．对电解质的叙述正确的是（

）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物C5、以下有①～⑩十种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气按照表中提示的信息，进行填空序号符合的条件物质的化学式或名称1混合物2电解质但熔融状态下并不导电3电解质，但难溶于水4非电解质5既不是电解质也不是非电解质，但本身导电②稀硫酸、⑤空气③HCl⑨CaCO3④NH3

、⑥CO2①Cu⑦Hg电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程电解质的电离电离方程式：表示电解质电离过程的式子掌握·新知一、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质。比如：强酸、强碱、大多数盐。2.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。比如：弱酸、弱碱、水。与电解质溶解度无关1.难溶性物质就一定是弱电解质吗？2.溶解度大的物质就一定是弱电解质吗？（碳酸钙）（醋酸）常见的强电解质（1）强酸：（2）强碱：（3）大部分盐：如NaCl、CaCl2等，

包括部分难溶性盐CaCO3、BaSO4、AgCl等

如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2等“＝”常见的弱电解质（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、HNO2、H2S、HF、HClO等（2）弱碱：（3）水

（4）极少数盐（醋酸铅）等如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等“⇌”

电离方程式的书写原则1.根据右下角系数写离子个数2.根据化合价写离子符号3.方程式前后原子守衡、电荷守恒

4.原子团不能拆开写:HCO3-,OH-,SO42-HClBa(OH)2

NaHSO4NaHCO3

BaCl2AgNO3HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba++2OH-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-BaCl2=Ba++2Cl-AgNO3=Ag++NO3-从电离的角度认识酸、碱、盐的实质类别实质实例酸电离时产生的阳离子_________________的化合物HCl、H2SO4碱电离时产生的阴离子_________________的化合物NaOH、Ca(OH)2盐电离时能产生_____________________和______________的化合物NaCl、Na2CO3、NH4HCO3全部是H+全部是OH-酸根离子2．电解质导电的条件（1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在_________和__________都可以导电；（2）对于难溶性的碱、盐、金属氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3，因为这些物质难溶于水，所以它们只能在____________才可以导电；（3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以导电。水溶液熔融状态水溶液物质的导电性问题1.物质导电的本质金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离。熔融状态注意电解质与导电性之间没有必然关系：（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。从宏观、