2021中考化学冲刺6 物质的组成（含答案及解析）

专题6物质的组成

1.小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一

种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。

（-）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】如图所示：

【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物

质组成。

（1）步骤①发生反应的化学方程式是,步骤③发生

反应的化学方程式是。

（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如。

（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。理由是：

_______________________________________________________________一致认为将上述方

案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施

是。

【答案】（I）NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t

NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3、HCl+AgNO3=AgCH+HNO3

（2）氢氧化钢溶液

（3）碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠，生成的氯化钠和过量的盐酸都能与硝酸银反应

产生白色沉淀，无法证明原白色固体中是否含有氯化钠：把稀盐酸改为稀硝酸

【解析】（1）步骤①中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的

化学方程式是：NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2T。

加入过量稀盐酸后的溶液中含有氯化钠、氯化氢，再加入硝酸银溶液时，氯化钠和硝酸

银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠、盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸：

故填：NaCl+AgNC）3=AgCll+NaNO3、HCl+AgNO3=AgCU+HNO3；

(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如氢氧化钢溶液，这是因为氢氧

化钢能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钢和水。

(3)因为碳酸氢钠和盐酸反应会生成氨化钠，生成的氯化钠和过量的盐酸都能与硝酸银

反应产生白色沉淀，所以无法证明原白色固体中是否一定含有氯化钠，这对氯化钠的检

验产生了干扰；调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸，这样能够防止过量盐酸或反应生成的

氯化钠对实验产生影响。

2.同学们对烧烤用的“锡纸”产生了浓厚兴趣，那么“锡纸”中的金属是什么呢？

【猜想与假设】同学们结合金属的颜色、活动性、价格等因素。猜想：可能是锡、铝、

镁、铁、中的一种。

【查阅资料•】

1、氧化铝的熔点2045r；

2、锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐；

3、金属锌似晶体状，锌粉是一种深灰色固体，室温下，锌较硬且相当脆。

【初步探究】同学们结合金属的主要的物理和化学特性设计了如下实验：

序号实验方案现象结论

1无明显现象金属不可能是铁

2用生埸钳夹取打磨后的“锡纸”“锡纸”条熔化但没金属不可能是一

条，放在酒精灯上点燃。有滴落，也没燃烧。

【深入探究】同学们对于“锡纸”到底是什么金属。进行了深入的实验探究。

第一组同学：

(1)将“锡纸”条卷成和铁钉一样粗细，先在20%的盐酸中浸泡至产生较多气泡，再取蒸

储水清洗，然后浸在蒸储水中备用。

(2)将打磨后的铁钉和备用的“锡纸”条分别放入到装有5mLi5%的稀盐酸中，观察到“锡

纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快。

【实验结论】制作“锡纸”的金属是。

第二组同学：取备用的“锡纸”条放入试管中，滴加溶液，“锡纸''表面有深灰

色固体析出，也得出和第一组相同的结论，写出它们的化学方程式O

【交流与反思［(1)“锡纸”在酒精灯上加热，‘‘锡纸''熔化但没有滴落的原因

是。

（2）同学们在老师的帮助下，将3克烘干的备用“锡纸”片放入装有硫酸锌溶液的试管中，

5分钟后，取出“锡纸”片，洗涤、烘干、称量•反应后金属质量范围是o

【答案】【初步探究】把磁铁靠近“锡纸”：镁

【实验结论】铝；氯化锌；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCh

【交流与反思】（1）铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高不能熔化，形成膜兜住液

态铝；（2）3g〜10.83g

【解析】【初步探究】

把磁铁靠近“锡纸”，无明显现象，说明不是铁；

用用烟钳夹取打磨后的“锡纸'’条，放在酒精灯上点燃，“锡纸”没燃烧，说明不是镁，实

验过程如下所示：

序号实验方案现象结论

1把磁铁靠近“锡纸”无明显现象金属不可能是铁

2用堵瑞钳夹取打磨后的“锡纸”“锡纸”条熔化但没有

条，放在酒精灯上点燃。滴落，也没燃烧。金属不可能是镁

【实验结论】观察至小‘锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快，说明“锡纸”中的金属比铁

活泼，而铝比铁活泼，铁比锡活泼，因此制作“锡纸”的金属是铝；

第二组同学：铝比锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。若有

深灰色固体析出则为铝，铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；反应的化学方程式为

2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；

【交流与反思】（1）“锡纸'’在酒精灯上加热，“锡纸”熔化但没有滴落的原因是：铝和氧

气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高不能熔化，形成膜兜住液态铝。

（2）设3g铝和硫酸锌完全反应生成锌质量为x,

2Al+3ZnSO4=Al2（SO4）3+3Zn,

54195

3gx

195x

54-3g

x=10.83g,

反应后金属质量范围是3g〜10.83g。

3.（2020•鄂尔多斯）实验室有一瓶常用无色液体的标签模糊了（如图）。为确定该瓶溶液

的溶质是什么，同学们进行了如下探究：

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？

【作出猜想】猜想1：NaOH猜想2：Na2c03猜想3：NaHCCh猜想4：NaCl

【查阅资料】NaHC03溶液显碱性，NaHC03溶液不与CaC12溶液反应。

【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论

小亮取2mL该无色溶液于试管中，滴溶液变红猜想1、3成立、猜想2、4不成

加2滴无色酚酥溶液立

小丽取2mL该无色溶液于试管中，加立即产生气泡猜想________不成立

入3mL稀盐酸

【交流讨论】

（1）同学们一致认为小亮的实验结论不正确，理由是。

（2）为了确定该无色溶液到底是什么，小强继续进行如下实验：

①取2mL该无色溶液于试管中，滴加CaCl2溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀。

由此得出猜想成立，反应的化学方程式为。

②另取2mL该无色溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，一段时间后才观察到有气泡产生。

【拓展思考】小丽和小强都向无色溶液中加入稀盐酸，为什么现象不同？

【延伸探究】同学们查阅资料发现：向Na2c03溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应分两步

进行：Na2co3+HC1-NaHC03+NaCl；NaHCO3+HCl—NaCl+C02t+H2O.故出现小强的

实验现象。

【应用提升】现有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的

一种，若不另加任何试剂要将二者鉴别开，你的鉴别方案是

________________________________________________（写出操作方法、现象和结论）。

【答案】【实验探究】1、4。

【交流讨论】（1）Na2c03溶液也能使酚配;溶液变红。

（2）①2；CaC12+Na2cO3=CaCO3I+2NaCL

【应用提升】分别将两瓶溶液编号A、B,取少量A,将B滴入A中，若立即产生气泡，

则A是稀盐酸，B是碳酸钠溶液，若滴加一段时间后产生气泡，则A为碳酸钠溶液，B

为稀盐酸。

【解析】【实验探究】有气泡产生，说明盐酸与碳酸钠或者碳酸氢钠反应，因此排除猜想

1和4；故答案为：1、4。

【交流讨论】（1）氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠三种溶液都显碱性，加入酚酥后都变红，

因此无法实验现象得出实验结论；故答案为：Na2c03溶液也能使酚煎溶液变红。

（2）①加入氯化钙有沉淀生成，说明有碳酸钠存在，因此猜想2成立；碳酸钠与氯化钙

反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式

为CaC12+Na2cO3=CaCO3I+2NaCI；故答案为：2；CaC12+Na2cO3=CaCO3I+2NaCk

【应用提升】碳酸钠加入足量盐酸中，直接反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以看到

气泡，而加入少量盐酸中，则生成氯化钠和碳酸氢钠，不会有气体生成，看不到气泡，

因此溶液互相滴加，观察现象，是否有气泡产生，判断溶液组成；

故答案为：分别将两瓶溶液编号A、B,取少量A,将B滴入A中，若立即产生气泡，

则A是稀盐酸，B是碳酸钠溶液，若滴加一段时间后产生气泡，则A为碳酸钠溶液，B

为稀盐酸。

4.（2020•烟台）“秸秆变宝，助力脱贫攻坚”。秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问

题。沼气的主要成分是CH4,可能含有CO2、CO。小霞与小明采集了某沼气池中的气体

样品，探究该沼气中是否含有CO2和CO。

【查阅资料】①CH4+4CUO△4Cu+CO2+2H2O；CuO+CO=^=Cu+CO2②CH4、

co均不与碱溶液、浓硫酸发生反应③CO2不与浓硫酸反应

【设计实验】小霞与小明设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好；忽略装置内

空气中的水蒸气）

气体样品

量

足

氧

氧

量

澄清足

钠

化

硫

浓

石灰液

•溶

凌

常

水

ABCDEFG

（1）为确保实验的安全性，小霞和小明一致认为：实验前要先通一会儿气体样品，然后

再点燃D处的酒精灯，其目的是。用装置F收集尾气，导

管口的连接顺序是a接（填“b”或"c”）。

（2）小霞想通过装置D中固体减少的质量（即参加反应的CuO中氧元素的质量）和装

置E增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。小明表示同意并提出：停止加热后，要

继续通入一会儿气体样品，以排出装置D内残留的反应生成的气体。

【现象与结论】（1）观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明沼气中含有。

（2）反应结束后，测得装置D中固体减少的质量是3.2g,装置E增加的质量是1.8g。

说明沼气中（填“含”或“不含”）8。

【拓展与延伸】秸秆不仅可制沼气，还可以造出板材制作家具。对比焚烧秸秆，这样做

的意义在于（答一条即可）。

【解析】【设计实验】（1）因为甲烷具有可燃性，点燃不纯的甲烷会发生爆炸，实验前要

先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒精灯，其目的是排尽装置内空气，防止爆炸，

分析F装置的特点可知，用排水法收集气体导管口的连接顺序是a接c,故填：排尽装置

内空气，防止爆炸；c；

【现象与结论】（1）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，因为观察到装

置A中的澄清石灰水变浑浊，说明沼气中含有CO2,故填：CO2；

（2）设生成1.8g水同时生成二氧化碳的质量为x

CH4+4CUO=A=4C11+CO2+2H2O

4436

x1.8g

44=x

361.8g

x=2.2g

2.2g二氧化碳中氧元素的质量为2.2gX丝X100%=1.6g.1.8g水中氧元素的质量为1.8g

44

xMx100%=1.6g,1.6g+1.6g=3.2g,因为测得装置D中固体减少的质量是3.2g,即为

氧化铜中氧元素的质量，所以沼气中不含co,故填：不含；

【拓展与延伸】桔秆不仅可制沼气，还可以造出板材制作家具，对比焚烧秸秆的意义是

即节约资源又保护环境，故填：节约资源（或保护环境）。

5.一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要

求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液？

提出猜想：王老师提示：这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种:

①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸锈溶液。

【查阅资料】：A：常温下，相关物质的溶解度如下

物质MgSO4Na2sO4(NH4)2SO4H2SO4

溶解度35.1g19.5g75.4g与水任意比互溶

B：（NH4）2SO4的水溶液显酸性

【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想—（填序号）不成立，原因

是_______________________________________________________

（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

实验步骤实验现象实验结论

a.取该溶液少许于试管中，向其中滴加儿猜想①不成

滴氢氧化钠溶液

b.取该溶液少许于试管中，向其中滴加几猜想③成立

滴紫色石蕊溶液

小芳同学认为小明实验步骤b的结论不正确，她的理由是

（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸镀溶液并完成实验报告：

实验操作实验现象实验结论

取该溶液少许于试管中，再往该溶液—猜想④成立，该反应的化学方程

加入__________溶液，加热。式为_________________________

【答案】（1）②；常温下Na2s04溶液的溶质质量分数不可能达到20%

（2）没有白色沉淀产生；紫色石蕊溶液变红色；（NHQ2s。4溶液也呈酸性

A

（3）NaOH；有刺激性气味的气体产生；（NH4）2SO4+2NaOH.Na2SO4+2NH3f+2H2O

【解析】（1）一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数最大，而在饱和状态下，溶液溶质

质量分数=而籍乂100%,所以在20℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数=16.3%,

小于20%,所以猜想②不能成立。

（2）在a中结论为猜想①不正确，说明不含有硫酸镁，而验证镁离子可以利用氢氧根,

两者反应有氢氧化镁沉淀产生，所以加入氢氧化钠溶液后，不产生沉淀，说明不含有氢

氧化钠；在b中加入石蕊溶液，结论③正确，说明溶液显酸性，因此会出现溶液变红的

现象；根据题目信息可知，硫酸镀溶液也显酸性，所以加入石蕊溶液，溶液变红，不能

说明是硫酸还是硫酸铉。

（3）硫酸镂含有铁根离子，其与氢氧根离了•可以在加热条件下反应生成氨气，氨气为有

刺激性气味的气体，通过气体气味判断是否含有硫酸筱，所以加入氢氧化钠溶液，闻到

有刺激性气味气体，说明为硫酸镀；硫酸镀与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、

氨气和水，据此书写方程式。

6.某校化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液（如图）.他们对该溶液是什

么产生了兴趣.开始探究这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液

应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种，为了确定该药品，他们

首先根据标签上残留的信息进行了分析：

（1）小明认为既然组成中含有氧元素，该溶液一定不是溶液.

（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据.

（3）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：取少量样品于

试管中，慢慢滴加BaCb溶液，发现有白色沉淀产生.为了进一步检验该沉淀究竟是哪

种物质，他们又向沉淀中滴加稀盐酸，结果发现沉淀溶解并产生大量气泡.由此他们得

到的结论是：这瓶溶液是,生成沉淀的反应化学方程式

为.

（4）在总结反思本次探究活动时，小强认为这个检测实验还可简化，照样可达到目的.小

强的做法是.

【答案】（1）氯化钠；（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1

（3）碳酸钠溶液，Na2CO3+BaC12=BaCO31+2NaCl

（4）向溶液中加入盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸

反应

【解析】（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠

溶液。

（2）此标签中钠元素右下角的数字为2,而碳酸氢钠的化学式为NaHCCh，硝酸钠的化

学式为NaNC>3,故不会是碳酸氢钠和硝酸钠；

（3）硫酸钠能与氯化钢反应生成硫酸钞!沉淀，但是硫酸钏沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不

会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化领湖反应生成碳酸钢沉淀，碳酸领

沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠溶液，

Na2CO3+BaC12=BaCO3J,+2NaCl；

（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向

溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡。

7.在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（见如图所示），其中2、3、7号试剂瓶

标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号

溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaC12溶液、10%稀

盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。

【实验目的】①给试剂瓶贴上正确的标签；②探究部分溶液混合发生的反应。

【查阅资料】①CaCb溶液呈中性，能与Na2cCh发生复分解反应;

②Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO31+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

【实验探究】

（1）分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、

5号溶液变红色，说明这3种溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），由该实验可

确定的溶液为（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）；

（2）分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察

到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如

图1所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。根据图示完成下列问

题：

①7号溶液是（填名称）；

②图1中b点数据为g；

③图2中h-k段发生反应的化学方程式为。

（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则

滤液中含有的溶质可能为①NaOH：②Na2co3；③NaOH、Na2cO3；④NaOH、Ca（OH）2；

⑤。

【实验反思】分析上述实验，下列说法不正确的是（填字母序号）。

A.5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液

B.该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的①

C.图1中b-c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h-k段表示

D.碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应

【答案】【实验探究】（1）碱性；3号；饱和石灰水

（2）①稀盐酸；②5.3；③Na2cO3+CaC12=CaCO31+2NaCl

⑶Na2co3、NaHCO3

【实验反思】AB。

【解析】（1）无色酚酝溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，分别滴加1号溶液，

发现3、4、5号溶液变红色，说明这3种溶液呈碱性。氢氧化钠、碳酸钠溶液、饱和石

灰水显碱性，由该实验可确定的溶液为3号溶液，为饱和石灰水。

（2）①分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观

察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。由碳酸钠溶液能与稀盐酸反应牛.成氯化钠、水和二

氧化碳，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则5号溶液是

碳酸钠溶液，7号溶液是稀盐酸。

②设需要碳酸钠溶液的质量为x

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

10%x0.22g

10610%x

x=5.3g

440.22g

③图2中h-k段，溶液的pH等于7,发生的是碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉

淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2C03+CaCl2=CaC031+2NaClo

(3)取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，是因为发

生了Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3X+NaOH+H2O,同时可能发生了

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,则滤液中含有的溶质可能为氢氧化钠；氢氧化钠和氢氧

化钙；碳酸钠；氢氧化钠和碳酸钠；还可能是Na2c。3、NaHC03o

(4)A.5号试剂不可能是部分变质的氢氧化钠溶液，若是部分变质的氢氧化钠溶液，

不可能出现h-k段pH等于7这种情况。

B.由上述分析，该实验可以确定各种试剂，可以完成实验目的①。

C.图I中b-c段反应过程，即碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶

液的pH变化情况可用图2中h-k段表示。

D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO31+NaOH+H2O,碳酸氢钠能与酸反应，则碳酸氢钠既能

与碱反应，又能与酸反应。

8.草木灰为植物燃烧后的灰烬，是一种来源广泛、成本低廉、养分齐全、肥效显著的五级

农家肥，其中含量最多的是钾元素，通常以碳酸盐的形式存在。某化学兴趣小组的同学

对草木灰的成分产生兴趣，进行了如下实验探究。

【提出问题】草木灰的主要成分是碳酸钾吗？

【查阅资料】

①碳酸钾呈无色晶体状或白色颗粒状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

②钾离子的检验方法：用钠丝蘸取试样在酒精灯上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，

若火焰呈紫色，则证明试样中含有钾离子。

③氯化钙的水溶液呈中性。

【实验准备】取少量草木灰放入一洁净的烧杯中，加入足量的水充分搅拌，静置，待用。

活动一：将伯丝蘸取烧杯中上层清液少许在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火

焰颜色呈紫色，溶液中含有(填离子符号)。

活动二：

实验步骤实验现象实验结论

取烧杯中少量上层清液于试管中，滴加—溶液中含有CO32一离子。

足量稀盐酸。

【交流研讨】有同学认为：要证明CO32-存在，还需要进一步设计实验证明

______________________________________________________________________________,

该实验发生反应的化学方程式为。

活动三：用pH试纸测定测定上层溶液的酸碱度，具体的操作方法是

,读出pH为11,得出结论：草木灰的主要成分为碳酸钾。

【提出质疑】溶液pH>7,也可能还有氢氧化钾。

【能力发展】取少量上层溶液于试管中，滴加足量CaCb溶液，充分反应后过滤，向滤

液中滴入几滴溶液，观察到，证明溶液中无氢氧化钾。

【反思提高】植物通常适宜在偏中性的土壤中生长，据此草木灰可在性的土壤中

施用。

【答案】活动一：K+活动二：有气泡产生

【交流研讨】取少量清液于试管中，滴加氯化钙溶液，有沉淀生成，说明含有碳酸根；

K2co3+CaCl2=CaCO31+2KCI

活动三：玻璃棒蘸取溶液，滴加到干燥的pH试纸上，对照标准比色卡进行读数

【能力发展】酚酥；溶液不变色

【反思提高】酸

【解析】活动一：火焰颜色呈紫色，可知含有钾离子。

活动二：碳酸根与盐酸中氢离子反应生成了二氧化碳，所以可以观察到气泡；

【交流研讨】为了进一步验证碳酸根的存在，可以加入氯化钙，根据碳酸根与钙离子反

应生成碳酸钙沉淀的性质，断定碳酸根的存在；

故答案为：取少量清液F试管中，滴加氯化钙溶液，有沉淀生成，说明含有碳酸根；

K2CO3+CaCl2=CaCO31+2KCK

活动三：测定溶液pH值时，不能直接将试纸插入溶液中，避免污染溶液，应用玻璃棒蘸

取溶液滴加到试纸上，带显色后与标准比色卡读数，确定pH；

【能力发展】清液中加入足量的氯化钙溶液，碳酸钾与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，

沉淀不显酸碱性，氯化钾溶液为中性，所以若存在氢氧化钾，此时为碱性，加入酚配，

通过观察颜色变化，就可以判断是否存在氢氧化钾。

【反思提高】根据题目信息，植物已在中兴土壤中生存，而碳酸钾显碱性，所以加入到

酸性土壤中，可以中和酸，利于植物生长。

9.（2020•山西）在一次实践活动中，某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚

的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开

了连续性问题探究。

活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。

【查阅资料•】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。

【交流讨论】光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身改变。有

同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。

活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。

实验步骤实验现象实验结论

1.取少量泳池水于试管中，滴有蓝色沉淀产生池水中含有十

加几滴________________

2.另取少量泳池水于试管中，产生白色沉淀池水中含有的离子是_____（用

满加足量稀盐酸，无明显现象,符号表示）

再滴加几滴___________

【实验小结】泳池水中含有硫酸铜。步骤1发生反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________________________________________________________________________O

【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：

①池水是定期净化再利用的。

②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。

活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如图）。

【进行实验】小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化

铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是。

【归纳提升】①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是。

②从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是o

铝

贰化

聚合

石

英

砂

池

游泳

污水

水泵

有;

：没

动一

】活

【答案

二:

活动

结论

实验

象

实验现

步骤

实验

J+

有c

中含

池水

生

沉淀产

有蓝色

，滴

管中

于试

池水

量泳

1.取少

氢氧

液(或

钠溶

氧化

滴氢

加儿

液)

化钙溶

2

色沉淀

产生白

4-

是SO

离子

有的

中含

池水

中，

于试管

泳池水

取少量

2.另

,

现象

明显

酸，无

稀盐

足量

满加

)

号表示

(用符

(或氯

溶液

酸钢

滴硝

加几

再滴

液)

化钏溶

(OH)

O4=Cu

2+CuS

(OH)

Ca