湖北随州市普通高中2023年化学高二上期末监测试题含解析

湖北随州市普通高中2023年化学高二上期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为A．1：1B．1：3C．3：1D．4：12、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于73、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．电负性：X＞Y＞ZD．非金属性：X＞Y＞Z4、某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极。实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是（）A．断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑B．断开K1闭合K2时，电子沿“a→Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动C．断开K2闭合K1时，此时发生的反应类似铁的吸氧腐蚀D．断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法5、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2达到平衡后，生成xmolHBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是()①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b②平衡时HBr为xmol③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c④平衡时HBr为xmolA．① B．①② C．①④ D．②③6、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（）A．A+B=C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．2A+3B=2C7、25℃时，由水电离产生的H+浓度为1×10

-13mol/L

的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-②Na+、Cl-、NO3-、SO42-③K+、Fe2+、I-、SO42-④Na+、Ca2+、C1-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤8、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极C．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中D．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里9、可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15②v(B)=0.6③v(C)=0.4④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是(

)A．② B．④ C．①和④ D．②和③10、在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)

M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是A．正反应为放热反应B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5D．实验②中，达到平衡时，a大于0.1611、金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜12、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子D．47.87是钛原子的平均相对原子质量13、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳14、25℃时，下列说法正确的是A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)=10-1210mol·L-1=10-13B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1C．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12mol·L-1D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)=10-11+15、下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．＋Br2＋HBr16、下列与化学有关的文献，理解错误的是A．《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D．《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A

为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E

和L难溶于水；F

为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M

为红褐色固体。请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：A的化学名称是________________。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。19、某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．检查滴定管是否漏水B．用蒸馏水洗干净滴定管C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：操作F中应该选择图中______滴定管（填标号）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是______。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为______mol/L。20、利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d为止水夹）。仪器乙的名称_________。装置A、B、D相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取SO2，收集SO2，关闭止水夹b、d，打开止水夹c，_____________，若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明SO2易溶于水。装置A、C相连，可用于证明C、Si的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C中的现象是____________。21、碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________。氢气、甲烷、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________(填序号)A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．不能用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e－=H2↑生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则Pl_________P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“＜”、“＞”“=”)②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：_______a．容器的压强恒定b．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2c．容器内气体密度恒定d．3v(CH4)=v(H2)e.容器内气体平均相对分子质量恒定③如果将1molCH4和2molH2O通入容积为10L的反应室达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=___________。已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2molH2和1molCO，在500℃时充分反应，达平衡后CH3OH的浓度为Wmol•L-1。反应平衡后，若向原来容器中再加入2molH2和1molCO，500℃充分反应再次达平衡后，则CH3OH浓度___________2Wmol•L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，①负极的电极反应式为___________，②用该原电池做电源，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=___________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、D3、A4、C5、A6、D7、D8、D9、B10、A11、C12、A13、C14、C15、B16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe(OH)3FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑18、丙炔