2022-2023学年福建省龙岩市大池中学高二化学摸底试卷含解析

2022-2023学年福建省龙岩市大池中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是A．溶解细菌

B.氧化细菌，使蛋白质变性C．使细菌缺氧而死

D．使细菌缺水而死参考答案：B2.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过10s达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是（

）A．x=1

B．B的转化率为20%C．以C来表示反应的平均速率为0.2mol·S-1·L-1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%参考答案：D 3.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是

①制备乙烯时用的温度计

②制备氯气装置中的分液漏斗

③制备氨水时将氨气溶于水的导管

④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗

⑤分馏石油时的温度计

⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管(

)

A．①④

B．①②④

C．①②③⑥

D．①②③④参考答案：A略4.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、lmolB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g)

xC(g)△H＜0。测得两容器中随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是

A．可能等于2也可能等于3

B．若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A的体积分数增大

C．单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同

D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：参考答案：AB5.已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH是（

）A.13

B.11

C.12.7

D.10参考答案：B略6.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．电负性最大

B．原子序数为7

C．第一电离能最大

D．原子半径最小参考答案：A7.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B8.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠>碳酸氢钠D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠参考答案：B略9.下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（

）A．苯（甲苯）：加酸性KMnO4溶液，振荡后分液B．甲烷（乙烯）：通过盛有溴水的洗气瓶C．乙醇（丙三醇）：用分液漏斗分液

D．苯（苯酚）：加浓溴水，后过滤参考答案：B略10.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(

)①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④

B.①②③

C.③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：A略11.

pH=10的醋酸钠和氨水溶液中，水的电离程度关系前者与后者比较

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定参考答案：A12.

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应

丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲参考答案：C略13.美国科学家马丁·查非（MartinChalfie）、美国华裔化学家钱永健（RogerTsien）以及日本科学家下村修（OsamuShimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。下列有关说法正确的是

A．GFP在酶等催化剂作用下可以水解

B．天然蛋白质属于纯净物

C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应

D．蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验参考答案：A略14.能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①将水加热②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④参考答案：D略15.某有机物结构简式为--，下列叙述不正确的是A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该分子中最多有9个碳原子共平面D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是

，不能确定是否含有的离子(Q)是

，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是

。(2)沉淀G的化学式为

。(3)写出有关离子方程式：①中生成A

。②

。(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)

，表明Q离子一定是

。(若不止一种可能，填对一种情况即可)参考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；

Fe3+、Cl－；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl－(只要答对一种即可得分，但必须强调取X溶液或B溶液，没取或取错不得分)(其它合理答案也可)

（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）＞0.07mol，Fe3+或者＜0.07mol，Cl－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.第2题（9分）Li、Na分别和H2反应得离子型（均为NaCl结构）化合物LiH、NaH。请：（1）提出能证实LiH中有H－的实验

（2）高于350℃，NaH分解释出Na和H2，而LiH加热到600℃以上也不分解。请从能量角度说明LiH对热的稳定性强于NaH。

（3）NaH+CO2=HCOONa，请说出反应中氧化剂（原子）、还原剂（原子）氧化数的改变。

参考答案：（9分）（1）

电解LiH（熔），应在阳极释出H2

2H––2e–=H2

(2分)（2）若LiH分解，LiH=Li+1/2H2，分解方程式和NaH相同，两个反应都是熵增过程，ΔS相近。由此可知LiH的ΔfΗΘm（代数值）应小于NaH的ΔfΗΘm。LiH、NaH均为NaCl结构，而且Li的电离能（吸能）大于Na，所以是LiH晶格能（释能）大于NaH的晶格能。

（若只回答ΔfΗΘm（LiH）小，或LiH的晶格能大亦可）

(4分)（3）还原剂NaH中H–被氧化成HCOONa中H+，失2e–，氧化数升高2；CO2中的C4+，被还原为HCOONa中C2+，得2e–，氧化数降低2。

(3分)略18.已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是

、

；（2）该有机物的核磁共振氢谱中出现

组峰；（3）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为

；（4）写出该有机发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：______________________________________________________________。参考答案：（1）碳碳双键、羟基

（2）6（3）ks5u

（4）

略19.（7分）向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）该反应类型属于

。（填四个基本反应类型之一）（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是

，FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是

。②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化