2022年北京大兴区黄村第五中学高三化学期末试题含解析

2022年北京大兴区黄村第五中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H1=+256.6kJ·mol-1B．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H2=+27.6kJ·mol-1则下列说法正确的是A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol-1C．对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同参考答案：AA．a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，A正确；B．燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成液态水、二氧化碳，B错误；C．焓变与增大氧气浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量有关，C错误；D．由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收256.6/4kJ、b吸收27.6/6kJ，D错误，答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概念的理解。选项C是易错点，注意焓变只与反应物总能量和生成物总能量相对大小以及键能有关，改变反应物浓度可以改变转化率，实际吸收或放出的能量会发生变化，但焓变是不变的。2.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)D．相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)参考答案：BD略3.右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2参考答案：C略4.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠参考答案：D略5.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品

B．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品

D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化剂参考答案：B略6.对于反应O2+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是

（

）

A．O2和H2O是还原产物

B．该反应能说明O2氧化性大于I2

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1

D．配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O参考答案：C略7.在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．淀粉溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．溴的四氯化碳溶液

D．雾参考答案：B8.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物沸点最低

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：AD略9.某工业生产中有一主要反应：。下列说法正确的是A．氧化剂为，还原剂为和

B．氧化产物是，还原产物是和

C．当转移1mol电子时，有46g参加反应D．氧化剂的氧化性＞

＞

参考答案：C10.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2CO2＝2Na2Cl8O3+O2B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O参考答案：D11.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中离子总浓度＜Y中离子总浓度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常温下amL0.1mol/LKOH与bmL0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b参考答案：A略12.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L

参考答案：D略13.T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=c(X)·c2(Y)/c2(Z)·c2(W)，有关该平衡体系的说法正确的是（

）A．该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D．升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应参考答案：D14.如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A．溶液中H＋向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋D．有1mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2L（标准状况）参考答案：A略15.下列说法不正确的是A.乙醇和乙醚是同分异构体B.14C和16O含有相同的中子数C.甲酸和硬脂酸互为同系物D.“纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体参考答案：AA.乙醇和甲醚是同分异构体，故A错；B.14C的中子数为8，16O的中子数为8，所以14C和16O含有相同的中子数是正确的，故B正确；C.甲酸和硬脂酸都符合通式CnH2n,都是饱和一元酸，故甲酸和硬脂酸互为同系物，故C正确；点睛：此题是‘四同’概念的辨析。同分异构体指分子式相同，结构不同；同系物指结构相似，组成相差一个或多个CH2原子团；同素异形体指同种元素形成的不同种单质。判断的时候抓住概念的关键进行辨析。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．已知盐的热分解温度：NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl340℃；Na2CO3＞850℃（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的顺序合理的是

A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④过滤中用到玻璃棒的作用是

（2）如何判断粗盐中SO42﹣是否已除尽？

；（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是

；（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式

；（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是

；步骤X包括的操作有

；（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为

．参考答案：（1）B；引流；（2）取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42﹣已除尽；（3）可避免NH4HCO3的分解；（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（6）89.2%．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在30℃～35℃，防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢铵，生成沉淀1为碳酸氢钠，滤液1主要为氯化铵，氯化铵溶液中加入氨水，可抑制铵根离子的水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铵固体，经洗涤、干燥得纯净的氯化铵，滤液2中含有少量的氯化铵和碳酸氢钠，（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根据前面加入的物质是过量的，在后面加入的物质在除去溶液中原来的杂质外还要将前面加入的试剂杂质除去，据此判断；过滤中用到玻璃棒的作用是引流；（2）样品中加入适量的氯化钡溶液可判断粗盐中SO42﹣是否已除尽；（3）蒸发浓缩时溶液要加热，而NH4HCO3在36℃开始分解，据此答题；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（5）氨水能抑制铵根离子的水解，同时能使NaHCO3转化为Na2CO3，并补充煮沸时损失的NH3，从氯化铵溶液得到氯化铵固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法；（6）由滴定用去的氢氧化钠的物质的量计算出盐酸的物质的量，根据方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，计算出氯化铵的质量，进而计算出样品中氯化铵的质量分数．【解答】解：根据题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在30℃～35℃，防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢铵，生成沉淀1为碳酸氢钠，滤液1主要为氯化铵，氯化铵溶液中加入氨水，可抑制铵根离子的水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铵固体，经洗涤、干燥得纯净的氯化铵，滤液2中含有少量的氯化铵和碳酸氢钠，（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根据前面加入的物质是过量的，在后面加入的物质在除去溶液中原来的杂质外还要将前面加入的试剂杂质除去，所以加入的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，故选B；过滤中用到玻璃棒的作用是引流，故答案为：B；引流；（2）样品中加入适量的氯化钡溶液可判断粗盐中SO42﹣是否已除尽，具体操作为取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42﹣已除尽，故答案为：取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42﹣已除尽；（3）蒸发浓缩时溶液要加热，而NH4HCO3在36℃开始分解，所以在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解，故答案为：可避免NH4HCO3的分解；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）氨水能抑制铵根离子的水解，同时能使NaHCO3转化为Na2CO3，并补充煮沸时损失的NH3，从氯化铵溶液得到氯化铵固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法，故答案为：抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（6）根据题意，滴定用去的氢氧化钠的物质的量为0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，所以盐酸的物质的量为0.0025mol，根据方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，可知1.5g该样品中氯化铵的质量为0.0025mol××53.5g/mol=1.3375g，所以样品中氯化铵的质量分数为×100%=89.2%，故答案为：89.2%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是

。（2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是

(填化学式)；D、E、F原子半径的大小顺序是

(填元素符号)。（3）在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是

(填化学式)。（4）工业上制备F的化学反应方程式是

。（5）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是

。（6）A、B、D、E四种元素构成化合物X，写出X的水溶液中物料守恒的表达式：

。参考答案：（1）第二周期ⅣA族

（2）H2O>NH3

Na>Al>O（3）NH4NO3（或NH4NO2)

（4）2Al2O3

4Al+3O2↑（5）HCO3－+OH-=H2O+CO32-

（6）c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)（其他合理答案也得分）略18.实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是

；A.品红溶液

B.紫色石蕊溶液

C.酸性KMnO4溶液

D.溴水（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：

；（3）过程③中，需加入的物质是

；（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有

；（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的

（填选项序号）；

A．稀硫酸

B．CaCO3

C．NaOH溶液（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-800C，目的是

；（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品，②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液，③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[（Fe(OH)(SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为

。（假设杂质中不含铁元素和硫元素）参考答案：（1）ACD(2分)（2）4FeS+3O2+6H2SO4=

2Fe2(S