云南省昆明市建民中学高三化学测试题含解析

云南省昆明市建民中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：c(HA)=c(A－)

C．c点时：V=10.00mL

D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)参考答案：AD略2.下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是(

)A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中C．将KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全参考答案：B3.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3参考答案：C略4.提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是（

）A．装置①中阳极上有无色无味气体冒出B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连C．装置③中的电子由a极经外电路流向b极D．装置④中阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量参考答案：C略5.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略6.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-参考答案：C略7.下列关于层析实验中点样的说法正确的是Ａ．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上Ｂ．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功Ｃ．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次Ｄ．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察参考答案：C8.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

（

）

A．x＝0．4a，

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0．6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1．5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B略9.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸

B．可用于检验火柴头燃烧产生的SO2

C．制取乙酸乙酯

D．形成原电池参考答案：B略10.参考答案：答案：C11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D略12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NA

B．8.4gNaHCO3晶体中含有CO32-数为0.1NA

C．将0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数为0.1NA

D．1molCl2被FeBr2溶液完全吸收，转移的电子总数为NA参考答案：A略13.下列说法正确的是A．KW随浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱参考答案：B略14.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A.是Fe3＋和Cu2＋

B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋

D.只有Fe2＋参考答案：D略15.．下列微粒在溶液中能大量共存的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

B．HCO3-、K+、Cl-、AlO2-C．Cu2+、Na+、SO42-、HS-

D．Na+、H+、SO42-、S2O32-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.⑴．选用方案I时，X应该具有的性质是

，残留物应该具有的性质是

；⑵．选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X（MnO2），加入的试剂是

；王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3。⑶．操作①所需的玻璃仪器为

；⑷．试剂a为

；试剂b为

；⑸．请描述操作②的步骤：

；⑹．李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E,从而得到AlCl3固体，你

（填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是

。参考答案：⑴、有挥发性（或易升华）

受热不挥发，且具有较高的热稳定性

⑵、稀盐酸

（或稀硫酸

或稀硝酸）⑶、烧杯

玻璃棒

⑷、过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液

适量的盐酸

⑸、将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝。⑹、不赞同

会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶性物质，以下同）③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀：C只能与D反应产生沉淀。

（1）写出A、B、C、D、E的化学式

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。

（2）分别用离子方程式表示A、E溶液显碱性、酸性的原因

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。参考答案：Na2CO3

Ba(OH)2

HCl

AgNO3

Al2(SO4)3CO32-+H2OHCO3-+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+略18.金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。（1）

下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。a.

金属键具有方向性和饱和性b.

金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.

金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.

金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）

Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。（3）

过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。CO与N2结构相似，CO分子内ó键与π键个数之比为________。（4）

甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O——C——H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O——C——H键