湖南省张家界市市永定区南庄坪学校高二化学模拟试题含解析

湖南省张家界市市永定区南庄坪学校高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对化学反应方向的叙述，正确的是（

）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用参考答案：A略2.从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过

A.加成反应

B.取代反应

C.聚合反应

D.催化裂化反应参考答案：B 3.元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn+2，则X元素的原子序数为A．9

B．10

C．17

D．18参考答案：C略4.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成HD．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展参考答案：D略5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略6.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A．C2H6O

B．C2H4Cl2

C．CH4O

D．参考答案：C略7.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）。

A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合

C．0.05mol/L的硫酸和0.1mol/L的氨水溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合参考答案：C略8.下列物质的用途，利用了氧化还原反应原理的是(

)。A．用铝热剂焊接钢轨

B．用醋除去热水瓶胆壁上的水垢C．用小苏打治疗胃酸过多

D．用Fe(OH)3胶体净水参考答案：A略9.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（

）A、食盐和蔗糖熔化

B、钠和硫熔化

C、碘和干冰升华

D、二氧化硅和氧化钠熔化参考答案：C略10.乙炔分子中碳原子的杂化类型为()A．sp杂化

B．sp2杂化

C．sp3杂化

D．都不是参考答案：A略11.在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（

）

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．C被还原生成CO参考答案：C略12.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（

）A、醋通常用作调味剂去除腥味

B、亚硝酸钠可以用作发色剂C、我国应禁止使用味精

D、苯甲酸钠可用作食品防腐剂

参考答案：C略13.根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（

）A、硼和硅

B、铝和铁

C、铜和金

D、铍和铝参考答案：略14.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大参考答案：D略15.下列物质中含有共价键的是A．HCl

B．NaCl

C．MgO

D．KI

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：

（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。

。

（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。

。

（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。

。（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。（1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为

。（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。

某学生进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸体积（mL）标准NaOH溶液的体积（mL）120．0018.20217.10316.90

滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。

A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗

B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干

E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜

⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的物质是；

（2）属于弱电解质的是；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是；参考答案：（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空2分）略18.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。（1）Si在周期表中的位置是

。（2）下列说法正确的是

。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+

（3）该矿石的组成是

，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是

。（4）该矿石和1mol

L－1HNO3反应的离子方程式

。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是

；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol

L－1HNO3的体积为

L。参考答案：（1）第三周期、ⅣA族

（2）abc

（3）FeCO3和SiO2

SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

（4）3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O（5）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率

3×104略19.碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）

WI2（g）ΔH<0为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005mol·L-1。请回答下列问题：（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为

▲

。（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有

▲

。A．I2与WI2的浓度相等B．容器内气体压强不再变化C．W的质量不再变化D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等E．容器内混合气体的密度保持不变（3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是

▲

，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3(正)、υ3(逆)

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

t（4）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据