福建省宁德市霞浦县民族中学高一化学期末试题含解析

福建省宁德市霞浦县民族中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（

）A.8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B.16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C.4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑参考答案：D略2.下列实验操作或现象正确的是（

）A．分液操作时，漏斗下端不应该接触烧杯内壁B．蒸发操作时，只需大部分晶体析出即可停止加热C．实验室制取蒸馏水时，冷凝水的方向与蒸馏水的流向一致D．用10mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL参考答案：B略3.下列说法正确的是（

）A、含有离子键的化合物一定是离子化合物

B、含有共价键的化合物一定是共价化合物C、共价键一定使原子结合成共价化合物

D、离子键可分为极性键和非极性键参考答案：A略4.下列关于铁与水反应的描述中，不正确的是（）A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声 C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应参考答案：A解：A．铁的氧化物中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色固体，故A错误；B．加热条件下，Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故B正确；C．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．常温下，Fe中含有C元素，Fe、C与电解质溶液能形成原电池，所以Fe与O2、H2O能发生电化学反应，故D正确。

5.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标笠。下面所列物质，贴错了包装标签的是A.氢氧化钠

B.汽油

C.酒精

D.烟花炮竹参考答案：C【详解】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，A正确；B.汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，B正确；C.乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，C错误；D.烟花炮竹属于易爆物，故应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，D正确；故合理选项是C。6.向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气后，将所得溶液蒸干灼烧，所的固体产物是A.NaCl、NaBr

B.NaCl、Br2、I2

C.NaCl

D.NaCl、I2参考答案：C略7.下列说法中正确的是

(

)A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B.将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失参考答案：D试题分析：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；B．煮沸至溶液呈红褐色沉淀，得不到胶体，故B错误；C．胶体不带电，胶粒带电荷，故C错误；D．因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故D正确。故选D。8.氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略9.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是(

)A．原子内的中子数为6

B．核外电子数为6C．质量数为13

D．与互为同位素参考答案：A略10.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．4：2参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算．【分析】两个过程最终多都得到NaCl，由钠离子守恒可知得到NaCl相等，由氯离子守恒可知消耗HCl相等．【解答】解：两个过程最终多都得到NaCl，由钠离子守恒可知，两过程得到NaCl物质的量相等，由氯离子守恒可知两过程消耗HCl的质量相等，故选：B．11.在下列反应中，氧化剂与还原剂是同一物质的是

A．

B．

C．

D．参考答案：B12.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/LD.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态参考答案：C略13.下列化学反应的热量变化可用：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合C．0.1mol/L的醋酸溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合参考答案：B14.下列对硝酸的认识不正确的是

A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾

B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应

C．常用硝酸来制炸药、化肥等

D．稀硝酸也是一种强氧化性酸参考答案：B略15.下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4 C．NH4NO3 D．CaCl2参考答案：A解：A．氧化钠是金属氧化物，熔融状态下电离出钠离子和氧离子，所以不能电离出酸根离子，故A正确；B．高锰酸钾是盐，在水溶液中电离出钾离子、高锰酸根离子，高锰酸根离子属于酸根离子，故B错误；C．硝酸铵在水溶液中电离出铵根离子、硝酸根离子，硝酸根离子属于酸根离子，故C错误；D．氯化钙在水溶液里电离出钙离子和氯离子，氯离子属于酸根离子，故D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.管道工人曾经用浓氨水检测氯气管道是否漏气。某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨气之间的反应原理。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氧气与氨气的反应装置。请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体可以选用______

(选填序号)．A．二氧化锰

B．碱石灰

C．五氧化二磷(2)装置F中发生反应的离子方程式为__________________________________；装置E的作用是______________________________；(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_____________________________________________；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?__________。参考答案：(1)B

(2)4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O

除去氯气中的氯化氢

(3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀

(4)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

3∶2

将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管（或者用气囊等收集）分析：(1)装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，装置A中的烧瓶内固体是碱石灰，氨水滴入固体中溶解放热使氨气放出。(2)碱石灰能吸收水蒸气，干燥氨气，饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢气体,浓硫酸是吸收氯气中的水蒸气。(3)根据气体的密度大小结合导管的长度来考虑气体之间混合的充分程度。(4)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气,根据离子方程式的书写方法来书写。(5)氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气。(6)根据氯气的性质来确定尾气处理的方法。详解：（1）装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，二氧化锰与浓氨水不反应，A错误；碱石灰中含有氢氧化钠和氧化钙，氨水滴入碱石灰溶解放热，氨气放出，B正确；五氧化二磷溶于水生成磷酸，磷酸和一水合氨反应，不能生成氨气，C错误；正确选项B。(2)装置F中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；氯气中含有氯化氢等杂质气体，因此用饱和食盐水除去氯化氢，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢；正确答案：4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的氯化氢。（3）氨气的密度小，氯气的密度更大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应；正确答案：使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀。(4)氨气和氯气反应生成氯化铵，产生白烟，同时生成氮气，反应的化学方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；氮元素化合价由-3价升高到0价，做还原剂，氯元素由0价降低到-1价，做氧化剂，因此8molNH3有2molNH3被氧化，因此该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；氯气有毒，可以和碱反应，因此可以用NaOH溶液或装有碱石灰的干燥管进行吸收；正确答案：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；3∶2；将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管（或者用气囊等收集）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL0.2mol·L﹣1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等．写出：（1）Y的元素符号为Mg，它在周期表的位置为

；（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为

．参考答案：（1）Mg；第三周期第ⅡA族；（2）MgO+2H+═Mg2++H2O．解：（1）6.02×1023个电子为1mol，则0.5mol的Y元素的离子得到1mol电子还原为中性原子，则离子为Y2+，设YO的物质的量为x，由YO+2HCl═YCl2+H2O

1

2

x

0.1L×0.2mol/L，解得x=0.01mol，则YO的摩尔质量为=40g/mol，则Y的摩尔质量为40g/mol﹣16g/mol=24g/mol，即Y的相对原子质量为24，又Y原子核内质子数和中子数相等，则质子数为12，为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，故答案为：Mg；第三周期第ⅡA族；（2）化学反应为MgO+2HCl═MgCl2+H2O，MgO、H2O在离子反应中应保留化学式，则离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故答案为：MgO+2H+═Mg2++H2O．18.（14分）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则该元素在周期表中的位置为

，其气态氢化物的化学式为

，最高价氧化物的化学式为

，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为

。（2）R为1—18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为

，R原子的最外层电子数为

，其气态氢化物的化学式为

。参考答案：略19.钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：回答以下问题：(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________(2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以______________(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2的化学方程式______________________________。(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是___________(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________(用离子方程式表示)(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是___________、_